2024_2025学年江苏省常州高级中学高二(上)期中质量检查化学试卷（解析版）

这是一份2024_2025学年江苏省常州高级中学高二(上)期中质量检查化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了 下列方程式书写正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。
2.本卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列说法正确的是
A. 测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大
B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
C. 常温下，能够自发进行，则该反应的
D. 通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解
【答案】A
【解析】测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好，热量损失多，焓变为负值，会使所测偏大，故A正确；太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，故B错误；常温下，反应△Sc点
【答案】B
【解析】由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，由图可知，正反应速率先增大再减小是因为绝热恒容密闭容器中发生的反应为放热反应，c点前反应放出热量使反应温度升高，温度对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，c点后温度对反应速率的影响小于反应物浓度减小对反应速率的影响；c点后正反应速率减小，说明反应未达平衡。
化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，由分析可知，c点后正反应速率减小，说明反应未达平衡，故A正确；由分析可知，该反应为反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；由分析可知，该反应是气体体积不变的放热反应，反应中体系压强增大，则体系压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；反应形成平衡的过程中，反应物浓度会随时间增大而不断减小，所以b点二氧化氮的浓度大于c点，故D正确；
故选B。
6. 下列说法正确的是
A. 在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B. 将溶液蒸干并灼烧可以得到固体
C. 向氯水中加入适量，可增强漂白效果
D. 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
【答案】C
【解析】对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误；氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确；用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性
B. 采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的
C. 做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢
D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
【答案】A
【解析】室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液中的溶质为醋酸钠和和醋酸，溶液呈碱性，A正确；电化学方法防止钢铁腐蚀，应将钢铁与电源负极相连，B错误；酸碱中和滴定实验过程中，眼睛先观察锥形瓶中溶液颜色变化，到达滴定终点后，再读数滴定管，C错误；合成氨为可逆反应，和充分反应生成放热，则和充分反应生成 ，D错误；
答案选A。
8. 在一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是
A. 反应I是吸热反应
B. 反应活化能：反应Ⅱ