2025届山东省菏泽市高三(上)期中考试化学试卷（解析版）

这是一份2025届山东省菏泽市高三(上)期中考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为的颜料。下列有关的说法正确的是（ ）
A. 受热分解可得到B. 可溶于水
C. 是混合物D. 不能与酸反应
【答案】A
【解析】A．可看作是，因此可判断它可受热分解得到，A项正确；
B．不溶于水，B项错误;
C．是纯净物，C项错误;
D．能与酸反应，D项错误；
故选A。
2. 在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（ ）
A. 机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料
B. 一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高
C. 通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅
D. 用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点
【答案】C
【解析】A．碳纤维、玻璃纤维主要成分分别为碳单质，二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，A项正确；
B．锂的密度小，其锂聚合物电池的能量密度很高，B项正确；
C．光纤的主要成分是，C项错误；
D．螺旋桨应该具有强度高，耐腐蚀，使用寿命长，因此用于制作螺旋桨的塑料也应具有强度高、寿命长等特点，D项正确；
答案选C。
3. 下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（ ）
A. B. C. 葡萄糖D.
【答案】D
【分析】电解质的定义：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质的定义：凡是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。电解质要点：1.纯净物；2.化合物；3.自身能电离出离子导电。据此分析解答
【详解】A．是单质，既不是电解质和也不是非电解质，A错误；
B．溶液导电，是自身电离，属于电解质，B错误；
C．葡萄糖溶液不导电，是非电解质，与题目要求不相符，C错误；
D．溶于水后与水反应形成的能电离出离子导电，不是自身电离，属于非电解质，符合题目要求，D正确；
故答案为：D。
4. 类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．I2的氧化性比Fe3+弱，不能与化合生成，故A错误；
B．是强碱，能将酸式盐转化为正盐，故B正确；
C．酸性条件下，可被氧化为，通入溶液有白色沉淀硫酸钡生成，故C错误；
D．弱酸电离需要消耗热量，与醋酸中和反应的反应热，故D错误；
选B。
5. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A．生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A项不符合题意；
B．转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸到容量瓶的刻度线以下，B项符合题意；
C．物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C项不符合题意；
D．制备胶体时应使用烧沸蒸馏水，D项不符合题意；
答案选B。
6. 高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合理的是（ ）
A. 有较强的氧化性B. 属于钠盐
C. 可与酸反应D. 隔绝空气加强热，可能只生成、
【答案】D
【解析】A．中铜为价，而铜的稳定价态是价，故它容易得到电子，有较强的氧化性，A项不符合题意；
B．高铜酸钠含有Na元素，属于钠盐，B项不符合题意；
C．是弱酸盐，呈碱性，可与酸发生反应，C项不符合题意；
D．若能只生成、，元素质量不守恒，D项符合题意；
答案选D。
7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．加热时能与反应，A项不符合题意；
B．苏打溶液本身也显碱性，B项不符合题意；
C．若漂白粉失效，则样品中不含，加入品红试液后品红试液不褪色，C项符合题意；
D．将气体依次通过灼热的、澄清石灰水，会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D项不符合题意；
答案选C。
8. 已知： ，的燃烧热为。下列说法正确的是（ ）
A.
B. 燃烧的热化学方程式为
C. 表示燃烧热的热化学方程式为
D. 燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
【答案】C
【解析】A． ，故 ，A项错误；
B．的燃烧热为283kJ·ml-1，则CO燃烧的热化学方程式为 ，B项错误；
C．由B可知， ，根据盖斯定律可得： ，C项正确；
D．=反应物的总键能-生成物的总键能，则燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误；
故选：C。
9. 下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 、合成时，采用常压而非高压
B. 向溶液中加入固体，溶液颜色加深
C. 难溶于饱和溶液
D. 夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面
【答案】A
【解析】A．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是因为常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；
B．溶液中存在平衡：，加入固体后，溶液中增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；
C．溶于水后与水反应生成，，，而饱和溶液中存在大量的，从而抑制了的电离，进一步降低了的溶解，能用勒夏特列原理解释，项不符合题意；
D．夏季闷热的天气中，水中温度较高，导致水中溶解的有一部分从水中逸出，水中减小，不能满足鱼儿呼吸的需求，D项不符合题意。
答案选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 晶体中所含离子的数目为
B. 溶液中含有氧原子的数目为
C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为
D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为
【答案】D
【解析】A．是过氧化物，由、构成，晶体中所含离子的数目为，A项错误；
B．溶液中含有氧原子的数目为1L×0.2ml/L×3×NAml-1=0.6NA，但溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误；
C．标准状态下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误；
D．苯与苯乙烯的最简式均为CH，氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是，，，氢原子的数目为0.6NA，D项正确；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11. 科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备。下列说法正确的是（ ）
A. 电极电势：
B. 电解质可能是碱
C. 电极的电极反应式为
D. 该装置工作时存在光能电能化学能的转化
【答案】CD
【分析】a极在光照下水失去电子生成O2和H+，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，发生氧化反应，a极是负极，b极O2得电子与H+作用生成H2O2，电极反应式为：，发生还原反应为正极；
【详解】A．由图可知，在电极上转化为，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故是正极，是负极，负极的电极电势低于正极，A项错误；
B．由电解质溶液存在大量可知，电解质不可能是碱，B项错误；
C．由图可知，电极上与结合为，C项正确；
D．由图可知该装置工作时存在光能电能化学能的转化，D项正确
答案选CD。
12. 实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率
B. 蓝色区域的形成与有关
C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D. 当实验Ⅰ中有蓝色物质生成时，理论上该实验共转移电子
【答案】D
【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中铁钉被空气中氧气氧化，随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成，同时铁钉发生了吸氧腐蚀，铁放电生成的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，氢氧根离子使酚酞溶液变红色；实验Ⅱ中铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化，说明形成了以铁为正极，锌为负极的原电池，锌片发生氧化反应，Ⅱ中铁的腐蚀速率降低。
【详解】A．由实验Ⅰ、Ⅱ中时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，而实验Ⅱ中铁、锌及电解质溶液可形成原电池，故A正确；
B．实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有生成，与作用生成相应的沉淀，故B正确；
C．由分析可知，实验Ⅱ中，铁为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，实验Ⅰ中被氧化的铁元素转化为了蓝色沉淀和少量氧化铁，所以有蓝色物质生成时，无法计算实际转移电子的数目，故D错误；
故选D。
13. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（ ）
A. 遇酚酞试液变红色的溶液中：、、、
B. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】C
【解析】A．遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，不能大量共存，A不符合题意；
B．红色金属单质为，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有，无法存在于碱性溶液中，B不符合题意；
C．、、、、相互间均不反应，C符合题意；
D．强酸性条件下，能氧化，不能大量共存，D不符合题意；
钴选C。
14. 向浓度均为和的混合溶液中加入某种常见金属(在化合物中化合价为)，充分反应后过滤，得到溶液与滤渣，向中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液可能显蓝色B. 中含有三种金属
C. 溶液中D. 无色气体可与、反应
【答案】BC
【解析】A．由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知，属于活泼金属而且是过量的，故滤渣中含有、、，溶液中不可能含，A错误；
B．由滤渣能与稀硫酸反应得到无色气体可知，属于活泼金属而且是过量的，故滤渣中含有、、R三种金属，B正确；
C．原溶液中，由电荷守恒得：，，C正确；
D．无色气体是，但不能与、反应，D错误；
答案选BC。
15. 一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为
C. 该实验符合绿色化学要求
D 实验结束时，溶液中减小
【答案】AD
【分析】稀硝酸与过量的铜反应生成硝酸铜、无色气体NO和H2O，加入空气，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO，硝酸继续与铜反应，直至完全反应，最终硝酸根离子浓度不变，总反应是。
【详解】A．反应中铜是还原剂，化合价变化值为2，一部分是氧化剂，氮元素化合价变化值是3，由得失电子守恒原理可得，A项错误；
B．由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为，最终消耗氧气和铜的物质的量之比为，B项正确；
C．反应中没有有害成分扩散，C项正确；
D．由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为，不变，D错误；
答案选AD。
二、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16. 硫元素能形成众多价态不同的化合物。回答下列问题：
（1）将过硫酸钠溶液与溶液混合后可制备气体。中含有一个过氧键，则硫元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_____________。
（2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的污染的方案，其治理原理如图所示：
该方案中溶液与反应的离子方程式为_____________。
（3）接触法制备硫酸的过程中，在催化剂的存在下转化为的变化涉及两步反应：
i． ；
ii． 。
若与反应生成时可释放出的热量，则_______，基于以上事实，催化氧化为过程中的能量变化图可能为_______(填选项字母)。
【答案】（1）
（2）
（3） A
【解析】（1）1个过氧键中含有2个价的氧原子，故中硫元素的化合价为；与反应的离子方程式为。
（2）由图可知，溶液与反应的离子方程式为。
（3）制备总反应的热化学方程式为iii． ，由盖斯定律，可得 ；因第一步是吸热反应，故生成物能量高于反应物能量，B、C项不符合题意；总反应是放热反应，D项不符合题意，A项符合题意。
17. 草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)，用其制备一定量的草酸晶体，并验证该晶体具有的某些性质。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为_______，装置中主要发生反应，用饱和食盐水代替自来水的目的为__________。
（2）装置的作用是除去、，其中硫酸铜与发生反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_____________。
（3）草酸在装置中生成，相应的化学方程式为_____________，使草酸从装置中分离出来的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。
①草酸溶液的配制：配制草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是_______ (填选项字母)。
②草酸还原性的验证：取的酸性溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足量，观察到的现象是______________________。
③验证草酸是二元酸：用的标准溶液滴定的所配草酸溶液，滴定终点时理论上消耗了__________溶液。
【答案】（1）三颈烧瓶 降低反应速率，防止反应过于剧烈
（2）
（3） 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）①. BC ②. 酸性溶液褪色并有无色无味气体产生 ③. 20.00
【分析】装置A中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙烯，乙烯中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙烯进入C中和浓硝酸反应生成草酸，以此解答。
【详解】（1）仪器的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于剧烈。
（2）由得失电子守恒及元素质量守恒可得。
（3）浓硝酸的还原产物是，乙炔被氧化为，相应的化学方程式为；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）①称量药品时，药品应放在左盘，A项错误；在小烧杯中溶解固体，B项正确；定容时，眼睛平行注视凹液面处，C项正确。
②草酸中碳元素为+3价，具有还原性，能使酸性溶液褪色，同时草酸被氧化为逸出，故现象为酸性溶液褪色并有无色无味气体产生。
③若草酸是二元酸，则草酸消耗，故有，。
18. 锰是生产各种合金的重要元素，也是制备隐形涂料的重要原料，工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示：
已知：①时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示：
②时，、、；
③“除铜”时，溶液中。
回答下列问题：
（1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是________________，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____________。
（2）滤渣1的成分是_______ ，除铜”时，当时，认为已完全沉淀，此时溶液中_______(填“是”或“否”)开始沉淀。
（3）试剂是下列试剂中的一种，其中最合适的是_______(填选项字母)。
A． B． C．
（4）“电解”时阴极上的电极反应式为_____________，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是__________(填化学式)。
【答案】（1）增大接触面积，提高酸浸速率及原料利用率

（2）、 否 （3）A
（4）
【分析】菱锰矿的主要成分是，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质, 加入硫酸进行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2+等，在酸性环境中加入MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除杂，而MnO2自身被还原成Mn2+，再用氨水调pH，使Fe3+形成沉淀除去， 故滤渣1为Fe(OH)3和过量的MnO2，沉淀后得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、C2+，加入得到的沉淀为CuS，过滤得到滤渣2，再加入除钴得到CS沉淀，滤液为含MnSO4的溶液，电解得到 Mn。
【详解】（1）碎可增大固体比表面积，能使反应物充分混合反应，从而可提高反应速率与转化率；加入是将“酸浸”时进入溶液中转化为，以便于在调时以的形式除去，反应中被还原为，反应的离子方程式。
（2）由题可知，调“”时除去的是，过量，滤渣1是、；“除铜”与“除钴”过程中均用到，由可知，为硫化物，完全沉淀时，，此时，未开始沉淀。
（3）试剂是除去的，由于在时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐，所以加入将转化为CS除去，故选A项。
（4）电解液的溶质是，电解时在阴极上得到电子转化为，阴极的电极反应式为，在阳极上放电得到与，故电解液中含有大量的，它可用于“酸浸”环节。
19. 电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：
（1）我国科技工作者设计了工作原理如图1所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，放电时还原为。
①充电时电极应接电源的_______极(填“正”或“负”)，当电路中有电子通过时，通过阳离子交换膜离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为__________。
②放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为_____________。
（2）在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其原理如图2所示：
①a极是电源的_______极(填“正”或“负”)，交换膜X最好是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜；若将Pt电极换为Cu电极，其后果是_____________。
②写出充电时生成的电极反应式：_____________；电解时电解质溶液中的数量__________(填“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。
【答案】（1）①. 负 有自右向左通过阳离子交换膜
②.
（2）①. 正 阳 左端铜电极会被腐蚀直至消失
②. 基本不变
【解析】（1）①放电时转化为，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以多孔碳纳米管电极为正极、电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、电极为阴极。充电时原电池的负极与电源的负极相连，会转化为，故电池中从右向左移动，电路中转移的电子所带电量与通过阳离子交换膜的所带电量相等，因此透过膜的物质的量为；
②由工作原理图可知，在多孔碳纳米管电极上得电子转化为，故有参与电极反应，相应电极反应式为。
（2）①转化为有机物时碳元素化合价降低，因此发生了还原反应，是阴极，极是阳极，是电源的正极；转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到、，因此需要通过膜进入阴极区，因此交换膜最好是阳离子交换膜；若将电极换为电极，则该电极会失去电子，导致该电极被腐蚀，直至消失；
②充电时阴极的电极反应式为、、，阳极电极反应式为，由两个电极反应式可知，放电过程中溶液中的数量基本不变。
20. 研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）研究发现的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应构成(为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关)：
i：(快)，、 ；
ii：_______(慢)，、 。
①写出基元反应ii的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为_______(填“”、“”或“”)。
②基元反应i的平衡常数_______(用含速率常数的代数式表示)。
（2）工业上利用反应 可将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通入、，测得在其他条件相同时，平衡体系中的物质的量分数与压强、温度之间的关系如图所示：
①图中曲线Ⅱ表示_______过程(填“等温”或“等压”)，判断的依据是________________。
②若a点对应的压强恒为，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内_______，平衡常数_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）①. 等压 正反应为放热反应，温度越高，平衡时越小 ②. 0.6 1
【解析】（1）①总反应减基元反应i得基元反应ii为；基元反应i为快反应，基元反应ii为慢反应，慢反应活化能较大，故。
②平衡时，所以，。
（2）①正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数减小；正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。
②设平衡时生成了，
，x=2，n(NO)=n(CO)=2ml，n(N2)=2ml，n(CO2)=4ml，n总=10ml，若a点对应的压强为，CO的平衡压强为，CO的初始压强为10MPa，反应开始到达到平衡所用时间为，则此时间段内；NO的平衡压强为，N2的平衡压强为，CO2的平衡压强为，平衡常数。选项
实际事实
类推结果
A
、能与化合生成、
也能和化合生成
B
氢氧化钠能将转化为
氢氧化钠能将转化为
C
通入溶液无明显现象
通入溶液也无明显现象
D
与盐酸中和反应的反应热
与醋酸中和反应的反应热


A．定量测定化学反应速率
B．转移溶液

C．稀释浓硫酸
D．制备胶体
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中的单质碘
将混合物置于合适的装置中，加热使升华
B
检验苏打中是否含
取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液
C
判断漂白粉是否失效
取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液
D
检验、混合气体
将气体依次通过灼热的、澄清石灰水
序号
实验
实验Ⅰ
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化
金属离子
开始沉淀的
7.4
2.2
4.8
8.1
8.2
完全沉淀的
9.2
3.2
6.4
9.8
9.6