云南省镇康县第一中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

这是一份云南省镇康县第一中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，设为阿伏加德罗常数的值，在一绝热恒容容器中发生反应，化学与生活、生产密切相连等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 23 S32 35.5 40 56 65
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．乙烯的球棍模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．溶液中的水合离子：
3．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ）
A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”是固体小颗粒
B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”的主要成分都是蛋白质
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．时，的纯水中含的数目为
B．的溶液中的数目为
C．标准状况下，与混合后所含气体的分子数为
D．溶液中的数目与的数目之和等于
5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．利用装置甲，验证铜和浓硝酸反应放热
B．利用装置乙，测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率
C．利用装置丙，由制取无水固体
D．利用装置丁，利用牺牲阳极法保护钢铁输水管
6．在一绝热恒容容器中发生反应：，下列说法不能作为该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）
A．容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内温度不变
7．某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机化合物的说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．能使溴水、酸性溶液褪色
C．该有机物分别与、反应，最多消耗与的物质的量之比为1:1
D．能发生取代反应、加成反应、水解反应和氧化反应
8．、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素。是短周期原子半径最大的元素，的最高化合价与最低化合价相加为0，是所在周期中非金属性最强的元素，、、三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．的氧化物对应的水化物为强酸
D．中既有离子键又有共价键
9．化学与生活、生产密切相连。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫
B．热的纯碱溶液去油污效果更好
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
10．科学家通过原位碳包覆策略有效提升了电池的电化学性能。电池具有比容量高、可逆性好和寿命长的优点，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a电极的电极反应式为
B．放电时，电流由电极沿导线流到电极，再经电解质溶液流回
C．充电时，当有移向阴极时，理论上导线中通过电子
D．包覆在上的碳可以增强电极的导电性
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与反应能放出的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．中性溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
12．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。某化学社团进行实验探究，下列实验设
计、现象和结论均正确的是（ ）
13．在恒容的密闭容器中充入、，发生反应： ，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得达到不同转化率需要的时间如表所示，的氧化反应分两步进行：①；② 。
其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，氧化反应的速率加快
B．决定氧化反应速率的步骤是②
C．时，的平均反应速率：
D．总反应的平衡常数与、的计算关系：
14．某化学兴趣小组用双指示剂法测定中的含量，向含、样品的溶液中缓慢滴入的溶液。溶液随溶液体积的变化关系如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计）。已知：酚酞变色范围：8.2~10、甲基橙变色范围：3.1~4.4，下列说法错误的是（ ）
A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B．a点：
C．点溶液酸性增强的原因是有生成
D．该样品溶液中
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）
水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）泡沫灭火器中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请用离子方程式解释其反应原理：_____
（2）固体在配制成溶液的过程中应该加入_____。
（3）在水的电离平衡中，和的关系如图所示。温度下，溶液中，由水电离出的_____。
（4）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“II”）。
②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______
（5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力的变化如图所示：
①“O”点冰醋酸不导电的原因为_____。
②a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为_____。
16．（14分）
从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们的生活具有重要的意义。
回答下列问题：
I．某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验。某学生记录的实验数据如表所示：
（1）实验装置中，仪器A的名称为_____。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后溶液的比热容，则该实验测得生成水时的中和热_____（结果保留一位小数）。
（3）实验测得结果与中和热有偏差，产生偏差的原因可能是______（填选项字母）。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水
II．某化学兴趣小组用酸性溶液和（草酸）反应，通过测定单位时间内生成的体积来探究影响反应速率的因素，设计的实验装置如图甲所示（溶液已用硫酸酸化）：
（4）和反应的化学方程式为______。
（5）该实验探究的是_____对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是_______（填实验序号）。
（6）小组同学记录的反应速率如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂、②_____。
17．（15分）
18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召，合成氨的反应依然是目前最有效的工业固氮方法。
回答下列问题：
I．用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
（1）该反应有_____个基元反应。
（2）总反应（用纵坐标上的字母表示）。
II．向、的恒容密闭容器中充入和模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示：
（3）表示正反应速率与逆反应速率相等的点是_____（填“a”、“b”或“c”）。
（4）用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）该反应的平衡常数_______。
（6）达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走，此时平衡_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
III．在催化剂作用下，相同条件、相同时间内发生分解反应时，的转化率与温度、催化剂（、）的关系如图所示：
（7）氨气分解能在______（填“相对低温”、“任意温度”或“相对高温”）条件下自发进行。
（8）a点的转化率高于点的原因为______。
18．（15分）
锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现，对废旧锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资源紧缺的压力。一种以某废旧电池材料为原料（主要成分为，还含有少量铁、铝等元素的化合物）制备产品的工艺流程如图所示：
已知：①微溶于水，难溶于水，且能与过量的生成。②常温下，几种物质的如表所示：
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为______价。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）“酸浸”过程不适合用盐酸代替，从绿色化学角度分析其可能原因为_____。
（4）结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
（5）“滤渣”的主要成分为；“调”时溶液，常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节的范围是______（已知：离子浓度时，认为沉淀完全）。
（6）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是______。
（7）“沉钴”时，钴的沉淀率与加入量的关系如图所示，随的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是_____。
2024－2025学年镇康县第一中学高二11月月考卷
化学
高二化学
一、选择题
1．B【解析】青铜是合金，属于金属材料，A项不符合题意；唐三彩釉陶俑的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，B项符合题意；唐兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，C项不符合题意；九霄环佩木古琴的主要成分为纤维素，D项不符合题意。
2．A【解析】的结构示意图为，A项正确；是乙烯的空间填充模型，B项错误；四氯化碳分子的电子式为：，C项错误；溶液中的水和离子表示为、，D错误。
3．C【解析】此处的“烟”指的是小液滴，不是固体小颗粒，A项错误；“飞絮”“鹅毛”主要成分不同，前者为纤维素，后者为蛋白质，B项错误；“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能，C项正确；“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是和，不是可逆反应，D项错误。
4．A【解析】时，的纯水中的物质的量为，因此的数目等于的数目等于，A项正确；会发生水解，故的溶液中的数目小于，B项错误；标准状况下，与混合后生成二氧化氮，二氧化氮中存在平衡，所以气体的分子数小于，C项错误；中硫离子发生水解，硫元素在溶液中存在方式有、、，根据元素质量守恒可知，，所以溶液中的数目与的数目之和小于，D项错误。
5．C【解析】铜和浓硝酸反应放出大量热，使大试管中的气体受热膨胀，U形管中液面左端低于右端，A项不符合题意；根据一定时间内反应产生气体的体积即可测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率，B项不符合题意；直接加热会促进水解，生成的易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解生成氧化铁，C项符合题意；镁比铁活泼，故此为牺牲阳极法保护钢铁输水管，D项不符合题意。
6．A【解析】容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，A项符合题意；绝热、恒体积、恒气体物质的量体系中，温度在改变，压强也在改变，当压强或温度不变时说明该反应达到化学平衡状态，B、D项不符合题意；混合气体的平均相对分子质量，气体的质量是变量，不变，因此是变量，当不变时可说明该反应达到化学平衡状态，C项不符合题意。
7．B【解析】该物质的分子式为，A项错误；含有碳碳双键，能使溴水褪色，含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性溶液褪色，B项正确；1ml该有机物分别与、反应时，最多消耗、，C项错误；该有机物不能发生水解反应，D项错误。
8．D【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，是短周期原子半径最大的元素，则为钠元素；的最高化合价与最低化合价相加为0，则为硅元素，是所在周期中非金属性最强的元素，则为氯元素，从结构式中可以看出，原子可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，为氧元素。非金属性：，A项错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：项错误；为元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不是的最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如为弱酸，C项错误；为，电子式为，其中既有离子键又有共价键，D项正确。
9．D【解析】可乐是碳酸饮料，里面存在二氧化碳与水的可逆反应，开启可乐瓶压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动，立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；碳酸根离子的水解为吸热反应，加热后碳酸根离子的水解平衡正向移动，溶液的碱性增强，去油污效果更好，能够用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使铁矿石与空气充分接触，从而可加快化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D项符合题意。
10．B【解析】由电子流向可知，放电时为负极，为正极。放电时，a电极上锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为，A项正确；放电时，电流经外电路由正极流向负极，B项错误；充电时，阳离子移向阴极，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌单质，电极反应式为，当有移向阴极时，导线中通过电子，C项正确；石墨碳具有良好的导电性，包覆在上的碳可以增强电极的导电性，D项正确。
11．B【解析】与反应能放出的溶液有可能显碱性，也有可能显酸性，若溶液显碱性，与不能大量共存，若溶液显酸性，会被氧化为，不能大量共存，A项不符合题意；常温下，的溶液中，，显酸性，、、、相互均不反应，能大量共存，B项符合题意；铁离子和铝离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中不能大量存在铁离子和铝离子，C项错误；水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，碱性条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，酸性溶液中与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D项不符合题意。
12．C【解析】和的浓度大小不详，此方法不能比较和的大小，A项错误；离子化合物和共价化合物的水溶液都可能导电，故溶液导电，不能说明中含有离子键，B项错误；向溶液中滴加溶液（少量），向反应后的溶液中加入溶液，溶液变为血红色，说明该反应是有限度的，C项正确；向溶液中滴加溶液，与电离出的反应形成氢氧化铝沉淀，D项错误。
13．A【解析】由图中表格可知，达到相同转化率，温度更高时所需时间更长，说明升高温度，氧化反应速率不一定加快，A项错误；步骤②的活化能更高，反应速率更慢，决定氧化反应速率的步骤是②，B项正确；时，的平均反应速率：，C项正确；反应①，反应②，总反应的，D项正确。
14．B【解析】由图可知，向样品溶液中缓慢滴入的溶液，依次发生反应：、，a点时完全转化为，b点时和反应生成。滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A项正确；由电荷守恒可知，a点：，即，B项错误；到点溶液酸性增强的原因是有生成，C项正确；根据反应方程式：，，结合、点数据可知，原样品中消耗溶液的体积为，故该样品溶液中，D项正确。
二、非选择题
15．（14分）
（1）（2分）
（2）铁粉和稀盐酸（2分，答案合理即可）
（3）（2分）
（4）①I（2分）
②（2分）
（5）①无自由移动的离子（2分）
②（2分）
【解析】（1）泡沫灭火器的原理为和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，离子方程式为。
（2）为了防止被氧化，以及防止其水解，在不能引入新杂质的情况下，溶液在配制过程中应该加入铁粉和稀盐酸。
（3）由图可知，B点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均为，则水的离子积为，任何情况下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，则温度下，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为。
（4）①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，所以盐酸的小于醋酸溶液的，由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，曲线I溶液pH大于曲线II，所以滴定醋酸的曲线是I。
②由图可知，点对应的溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸在该溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（5）由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓度逐渐减小，说明醋酸在溶液中的电离程度逐渐增大，溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小。
①“O”点时为纯醋酸，未发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电。
②由分析可知，溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离子浓度先增大后减小，则a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度的大小顺序为。
16．（14分）
I．（1）玻璃搅拌器（2分）
（2）（2分）
（3）ABD（2分）
II．（4）（2分）
（5）浓度（2分）②＞①（2 分）
（6）该反应放热（2 分）
【解析】I. （1） 仪器 A 的名称为玻璃搅拌器。
（2）第 1 次实验的温度差为，同理可得2、3、4次实验的温度差分别为、、，舍去第2组数据，则温度差的平均值为，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，则盐酸和氢氧化钠溶液质量之和为，则生成水时放出的热量为，生成水放出的热量为，则该实验测得的中和热。
（3）测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测溶液的温度，溶液的初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热偏大，A项符合题意；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测得中和热偏大，B项符合题意；做本实验的当天室温较高，与中和热测定数值无关，C项不符合题意；一水合氨是弱电解质，电离吸热，则氢氧化钠溶液错取成了的氨水，反应放热偏小，测得中和热偏大，D项符合题意。II．（4）和反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为。
（5）根据表中数据可知，实验①、②中的草酸浓度不同，故探究因素为浓度对反应速率的影响；实验②中草酸浓度大，反应速率快，相同时间内产生的二氧化碳多，故所得的体积：②＞①。
（6）由图可知，反应速率先变快的原因可能是生成的锰离子作催化剂，还可能是反应放热，导致反应速率加快。
17．（15分）
I．（1）3（1分） （2）或（2分）
II．（3）（2分） （4）＞（2分） （5）（2分） （6）正向移动（2分）
Ⅲ．（7）相对高温（2分）
（8）相同温度下，的催化效率高于，反应速率更快（2分）
【解析】I．（1）由图可知，该反应有3个基元反应。
（2）生成物的总能量－反应物的总能量。
II．（3）达到平衡时，各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，则表示正反应速率与逆反应速率相等的点是。
（4）点氨气的物质的量小于点说明点反应物的物质的量大于点，因此、两点的正反应速率：。
（5）列三段式：
起始 2 6 0
转化 1 3 2
平衡 1 3 2
则化学平衡常数。
（6）将和各移走，则，平衡正向移动。
III．（7）该反应为熵增反应，且，根据反应自发进行，故该反应在相对高温条件下能自发进行。
（8）点的转化率高于点的原因为相同温度下，的催化效率高于，反应速率更快，故a点的转化率高于点。
18．（15分）
（1）+3（1分）
（2）（2分）
（3）会将盐酸氧化生成氯气，污染环境（2分）
（4）（2分）
（5）、（2分） （2分）
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净（2分，答案合理即可）
（7）与过量的生成而溶解（2分）
【解析】（1）中元素为价，元素为－2价，则元素的化合价为+3价。
（2）中+3价的元素被还原为+2价的，反应的化学方程式为。
（3）中+3价的元素具有较强的氧化性，会将盐酸氧化生成氯气，污染环境。
（4）“酸浸”反应说明氧化性强于，而可以将氧化为，说明氧化性强于，故氧化性：。
（5）“调”将溶液中的杂质离子和转化为沉淀，滤渣主要成分是、；，即，同时不能沉淀，故，即，“调”范围为。
（6）检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子即可，故操作和现象为取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净。
（7）“沉钴”是为了得到难溶于水的，能与过量的生成而溶解。
A．三星堆青铜面具
B．唐三彩釉陶俑
C．唐兽首玛瑙杯
D．九霄环佩木古琴
选项
实验设计
实验现象
实验结论
A
向和的混合溶液中逐滴加
入少量溶液
产生淡黄色
沉淀
说明
B
将固体溶于水，进行导电实验
溶液导电
中含有离子键
C
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液
溶液变为血红色
溶液与溶液反应有一定的限度
D
向溶液中滴加
溶液
有白色沉淀生成
和发生互相促进的水解反应
转化率
时间
温度
50%
90%
98%
12s
250s
2830s
25s
510s
5760s
实验编号
起始温度
最高温度
实验装置
1
26.3
26.1
26.2
29.4
2
27.0
27.4
27.2
32.5
3
25.9
25.9
25.9
29.0
4
26.4
26.2
26.3
29.3
实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
物质