浙江省稽阳联谊学校2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题

这是一份浙江省稽阳联谊学校2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题，共18页。试卷主要包含了下列物质属于强电解质的是，下列说法不正确的是，下列表示不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，Li-7，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，C-59，W-184
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于强电解质的是（ ）
A.邻羟基苯甲酸B.C.D.
2.下列说法不正确的是（ ）
A.可用气体鉴别溶液和澄清石灰水
B.氢硫酸中通入气体会出现浑浊
C.为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中
D.锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物
3.下列表示不正确的是（ ）
A.As原子的简化电子排布式：
B.的VSEPR模型：
C.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键：
4.下列说法正确的是（ ）
A.装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性
B.图②标识表示氧化性物质
C.利用装置③，可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔
D.装置④小灯泡发光，可证明属于离子化合物
5.化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是（ ）
A.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等
B.碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品
C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料
D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒
6.利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A.NaClO作为氧化剂
B.表示
C.AgCl既是氧化产物又是还原产物
D.若溶解1mlAg，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
7.物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是（ ）
8.下列离子方程式或电极反应式正确的是（ ）
A.用足量酸性溶液除甲醛：
B.用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：
C.溶液中通入少量：
D.固体溶于重水：
9.立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：
顺-2-丁烯 反-2-丁烯
下列关于2-丁烯的说法错误的是（ ）
A.核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯
B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子
C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种
D.顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯
10.W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是（ ）
A.阴离子的中心原子的配位数为6
B.该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
C.Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种
D.W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键
11.一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应： （非基元反应）。在、、三个不同温度下实验，测得有关数据如下表。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.实验Ⅱ中，
C.实验Ⅳ中反应起始时，满足
D.结合方程式系数可知，对速率的影响大于对速率的影响
12.伯醇（记为）和叔醇（记为）发生酯化反应的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B.两个历程中均起到催化剂的作用
C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D.两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
13.以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈，电解质溶液为的碳酸酯溶液，两电极均为石墨，装置如图所示。该钴酸锂电池的总反应是。下列说法不正确的是（ ）
A.B为正极，电极反应式为：
B.阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的pH增大
C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌
D.A极质量减轻14g，理论上可制备1ml己二腈
14.硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不正确是（ ）
硫酸 氯磺酸 硫酰二氯
A.沸点：硫酸氯磺酸硫酰二氯
B.氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯
C.氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
D.硫酰二氯可以脱去中的水制备无水氯化镁
15.某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：往10mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/L的草酸溶液。
实验Ⅱ：往10mL0.1m/L氨水中滴加0.1ml/L的氢氟酸。
已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于时，可认为该离子已沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。
下列说法正确的是（ ）
A.实验Ⅰ，滴加过程中始终满足
B.实验Ⅱ中时，因和水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为HF分子
C.相同温度下，在溶液中的溶解度比水中要小
D.用溶液，无法将混合液中相同浓度的和先后沉淀而分离
16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
17.（10分）硼和氮是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）硼的氢化物俗称硼烷，最简单的硼烷是乙硼烷（），结构如图：，（为氢桥键），中B原子的杂化方式为________。写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式________。与NaH反应，生成一种环境友好的固体储氢材料，恒温容器中该储氢材料与水反应生成和碱性溶液，开始时释放氢较快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是________。
（2）吡啶（）、吡咯（）、硼烷-吡啶（）的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是________。
A.吡咯中所含元素的电负性：
B.相同条件下吡啶（）在水中的溶解性大于硼烷-吡啶
C.硼烷-吡啶分子中含有键数目为10
D.碱性：吡啶吡咯
（3）某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为。则该金属原子最近等距的金属原子有________个。金属硼化物金属元素的相对原子质量等于________。（设为阿伏加德罗常数的值，用含的计算式表示）。
18.（10分）（1）1886年法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解制得单质氟，获得1906年诺贝尔化学奖。该实验装置如图。
①已知是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________。
②中存在氢键，其结构可以表示为________。
③在电解过程中，常加入LiF或等添加剂，其可能的作用是降低熔融温度和____。
（2）很长一段历史时期，人们认为某卤素（用X表示）不会呈现价。1968年首次通过和反应制出离子，随后在1971年用和KOH、的水溶液反应制出。
已知：具有较强的氧化性，易被草酸、氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸等还原为KX。
①写出和KOH、混合溶液反应得到的离子方程式________。（未知卤素用X表示）
②设计实验探究中的X为何种卤素。
实验方案：取的水溶液，________________。
19.（10分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面有广泛应用，但同时含砷废水的排放也会带来严重的环境污染。
（1）焦炭真空冶炼砷时，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
反应Ⅰ能自发进行的条件是________________；
________。（用含a、b的代数式表示）
（2）和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各含砷物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。
图1 图2
①将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液的pH在9.0~10.0之间时，发生的主要离子方程式为________________。
②反应的________。
③使用吸附剂X可有效除水中的砷。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，在空气中不断搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X。X吸附砷的效率用平衡吸附量衡量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）。溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响：时带负电荷；时带正电荷。pH越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。
下列说法正确的是________。
A.吸附剂X含有碳酸盐
B.pH在4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力强于五价砷
C.时，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而减小
D.温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量均增大
（3）利用电解硫酸溶液产生的过一硫酸（，一元强酸），可将三价砷氧化成五价砷，从而降低砷的毒性。现进行如下实验：向20%硫酸溶液中加入2g/L亚砷酸钠，以钛镀铂作阳极，石墨为阴极，控制10℃，用6.0V电压电解，实验结果如图。（砷的氧化率指五价砷占总砷的百分比）
图3
通电时钛镀铂电极上发生的电极方程式为：________________；根据图3可知，电解50至110min时，三价砷的氧化率增加幅度逐渐减小，原因可能是________。
20.（10分）十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制备原理为：。实验室制备流程图1如下：
图1
乙醚回收装置图2：
图2
已知：①乙醚：沸点34.6℃，易燃易爆，密度0.71g/mL，微溶于水。
在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。
②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。
请回答：
（1）仪器B的名称是________。
（2）制备过程中，若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3%的双氧水即可，目的是________。
（3）下列说法正确的是________。
A.步骤Ⅰ操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜
B.步骤Ⅱ、Ⅳ中两次加入的盐酸作用不同
C.可用和溶液检验乙醚中是否含有过氧化物
D.分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体
（4）回收乙醚的步骤如下：
a.按图2搭好蒸馏装置、检查气密性
b.将馏出物与上层液体（溶有少量产品的乙醚）混合，转移入圆底烧瓶
c.放入毛细管 d.加入无水硫酸钙，振荡、静置 e.通冷凝水，蒸馏
f.蒸馏至烧瓶中残留少量液体 g.停止通冷凝水 h.停止加热
①正确的排序为：a→b→____→____→e→____→____→____。
②仪器A中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是________。
③步骤e中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是________。
（5）粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3%（制备过程操作正确）。从原料的角度分析，产率大于100%的原因可能是________。
21.（12分）某研究小组按下列路线合成高血压药物替米沙坦的中间体G（部分反应条件已简化）。
已知：
请回答：
（1）化合物E的官能团名称是________。
（2）化合物F的结构简式是________。
（3）下列说法不正确的是________。
A.化合物M为HCHO
B.G的分子式为
C.转化过程中使用了保护氨基的措施，以防止氨基被氧化
D.由已知信息，结合质子的能力比强
（4）写出的化学方程式________。
（5）也是一种医药中间体，设计以溴苯和乙醛为原料合成该中间体的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出4种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式________。
①分子中含苯环，且不含其他环和C=N键；
②1ml该有机物能与3mlNaOH反应；
③谱图显示，分子中有5种不同化学环境的氢。
答案及解析
1.答案C
【解析】A.羧酸属于弱酸，为弱电解质，A错误
B.熔化时不导电，溶于水导电是因为生成硫酸，故属于非电解质，B错误
C.是由和盐酸反应生成的盐，属于强电解质，C正确
D.为中强碱，属于弱电解质，D错误
2.答案D
【解析】A.溶液中通入产生沉淀，过量时沉淀不溶解；澄清石灰水通入先产生沉淀，过量时沉淀溶解，A正确
B.氢硫酸中通入气体会生成硫沉淀，故出现浑浊，B正确
C.碘单质溶于一定浓度的KI溶液中，发生可逆反应：，增加了碘的溶解度，C正确
D.钠在过量氧气中燃烧生成，锂生成，D错误
3.答案A
【解析】A.As原子的简化电子排布式应为，A错误
B.的价层电子对数目为4，故其VSEPR模型为四面体形，B正确
C.的系统命名为，N,N-二甲基苯甲酰胺，C正确
D.乙烯分子中的键电子云轮廓图为镜面对称，D正确
4.答案B
【解析】A.氯气与鲜花反应生成的HClO具有漂白性，而氯气本身没有漂白性，A错误
B.图②标识表示氧化性物质，B正确
C.乙炔密度与空气接近，不能用排空气法并收集乙炔，C错误
D.某些共价化合物如HCl，水溶液也能导电，故不能用水溶液能否导电证明是否属于离子化合物，应该改为测熔融时能否导电，D错误
5.答案A
【解析】A.煤的干馏可以得到为焦炉气、焦炭、煤焦油、粗氨水等；煤油为石油蒸馏产物。A错误
B.课本《必修二》P112，碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等，B正确
C.课本《选必3》P79，油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料，C正确
D.课本《必修二》P79，医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒，D正确
6.答案B
【解析】由方程式，若每生成1mlAgCl，氯元素得电子2ml，银元素失去电子1ml，故为失电子生成的氧气，且物质的量为0.25ml。
A.NaClO作为氧化剂。A正确B.表示。B错误
C.AgCl既是氧化产物又是还原产物。C正确D.由关系式。D正确
7.答案D
【解析】A.Na、Mg通常用电解法冶炼，Al用熔融电解冶炼，A正确
B.和的分子均为正四面体结构，比相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高，B正确
C.乙酸中由于甲基的推电子效应，导致酸性弱于甲酸；对硝基苯酚中由于硝基的吸电子效应，导致的酸性强于苯酚，C正确
D.金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大，金刚石熔点高、硬度大，但抗外物击打属于延展性，金刚石不抗外物击打，D错误
8.答案C
【解析】A.HCOOH会被过量的酸性高锰酸钾溶液继续氧化生成。A错误
B.铁电极作为活性电极，电极本身会失去。B错误
C.注意用量。，与过量转化为。C正确
D.电离出的与结合生成。应改为。D错误
9.答案A
【解析】A.顺、反-2-丁烯中氢原子的化学环境有差异，可用核磁共振氢谱区别，故A错
B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子，B正确
C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种，1-丁烯和2-甲基-1-丙烯，C正确
D.顺-2-丁烯的极性小于反-2-丁烯，所以沸点较高。D正确
10.答案C
【解析】按题意分析出W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、F、P。
A.由图可知，阴离子的中心原子的配位数为6，A正确；
B.该离子液体中存在离子，有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质，故B正确
C.Y是N，同周期元素中，第一电离能比Y大的有F和Ne两种元素，故C错误
D.W、Y、Z构成的盐晶体是晶体，铵根离子中的氢原子和氟离子之间存在氢键，故D正确
11.答案B
【解析】A.反应放热，容器Ⅲ和容器Ⅰ“一边倒”后具有完全相同的投料，但平衡时的物质的量ⅠⅢ，温度更高，，A错误
B.由容器Ⅰ的平衡状态计算的到，Ⅱ温度与Ⅰ相同，代入计算得到Q值也为25，说明平衡时物质的量为0.5ml，B正确
C.实验Ⅳ和Ⅲ“一边倒”后投料完全相同，但两者温度不同，故Ⅲ起始时不为平衡状态，不满足，C错误
D.，非基元反应，不能确定和对速率影响的相对大小，D错误
12.答案D
【解析】A.结合右图，醇羟基中的去向水中，而羧基中的有去向酯中。所以可以用标记醇羟基，分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确
B.根据两个历程可以分析出均起到催化剂的作用，故B正确
C.两个历程中都有碳原子的的杂化类型从变为，故C正确
D.两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误
13.答案B
【解析】A.B为正极，电极反应式为：，A正确
B.阴极区的电极反应为，过程中阳极区的移动到阴极，一段时间后，浓度不变，故B错误
C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌，C正确
D.A极质量减轻14g，理论上可制备1ml己二腈，D正确
14.答案B
【解析】A.根据三种分子的结构，硫酸之间可以形成的氢键多，氯磺酸次之，硫酰二氯分子间不能形成氢键，故分子间作用力逐渐减小，所以沸点逐渐降低，故A正确
B.从电性上分析氯磺酸在一定条件下与苯发生取代反应不可能生成氯苯，故B错误
C.氯磺酸与足量NaOH溶液反应可生成氯化钠和硫酸钠两种钠盐，故C正确
D.硫酰二氯可以脱去中的水制备无水氯化镁，D正确
15.答案D
【解析】A.滴加过程中溶液体积逐渐变大，逐渐减小。A错误
B.实验Ⅱ中时，恰好生成溶液。的，故尽管和水解相互促进，但水解仍然微弱，所得溶液中含氟微粒的主要形式为。B错误
C.溶液呈酸性，使溶解平衡右移，在溶液中的溶解度比水中要大。C错误
D.当浓度等于时，浓度等于0.4ml/L，此时的最大浓度为，即也沉淀完全。
反之，当浓度等于时，浓度等于，此时的最大浓度为，即也几乎沉淀完全。
综上，用溶液，无法将混合液中相同浓度的和先后沉淀而分离。D正确
16.答案C
【解析】A.钢铁发生吸氧腐蚀生成的是，可以用检验而不是，故错误
B.与混合没有现象不能说明是否反应，故错
C.该方案可以证明亮黄色的只有在高浓度条件下才稳定，故正确
D.该方案设计和结论都不正确，会被氧化，无法说明这里是还是催化，故错误
17.（10分）（1）；
与水反应生成碱性的偏硼酸钠，溶液中浓度减小，反应速率减小
（2）ABD （3）12；
【解析】（1）中B原子形成了4根键，故其杂化方式为。硼原子能量最低的激发态，是把电子激发到能量较高的同能层的原子轨道，应激发2s上的一个电子到2p轨道，故为。与水反应生成的原理是与水电离的的反应，根据信息，容器为恒温，故排除温度的影响，又为碱性溶液，说明随着反应的进行，浓度增大，碱性增强，浓度变小，反应速率变慢。故答案为与水反应生成碱性的，浓度减小，反应速率减小。
（2）A.吡咯中所含元素的电负性：，A正确
B.相同条件下吡啶与水分子之间可以形成氢键，硼烷-吡啶中的N原子无孤对电子，难以形成氢键，吡碇在水中的溶解能力强于硼烷-吡啶，B正确
C.硼烷-吡啶分子中含有键数目为15，C错误
D.吡啶中N原子为杂化，杂化轨道上容纳了孤电子对，有碱性。吡咯结构与苯环类似，N原子也为杂化，但孤对电子参与形成了大键，故碱性弱。D正确
（3）由该晶体结构可知，金属原子同层的金属原子为6个，然后它的上一层最近等距的金属原子3个，下一层最近等距的金属原子也为3个，共计12个。该晶胞的体积为，则该晶胞的摩尔质量为，该晶胞中B原子的个数为，金属原子的个数为，则该金属元素的相对原子量等于。
18.（10分）（1）① 氢气与氟气混合发生爆炸
② ③增大离子浓度，增强导电性
（2）①
②加入足量草酸溶液，充分反应，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯元素；若出现淡黄色沉淀，则为溴元素；若出现黄色沉淀，则为碘元素。
【解析】（1）①从电解图像中可以分析两极都产生气体，阳极生成氟气，阴极生成，电解反应为，但是两种气体混合即爆炸，故要严格分开，故答案为：氢气与氟气混合发生爆炸 ②
③在电解过程中，常加入LiF或等添加剂，其可能的作用是降低熔点和增大离子浓度，增强导电性。
（2）①根据物质转化关系可以得出该离子方程式为：
②根据已知信息可以选择草酸溶液还原为离子再检验（不能用氢溴酸、氢碘酸作还原剂，因会引入卤离子）。故答案为：加入足量草酸溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯元素；若出现淡黄色沉淀，则为溴元素；若出现黄色沉淀，则为碘元素。
19.（10分）（1）高温； （2）① ② ③AC
（3）（或）
随着反应的进行，溶液中的As（V）与As（III）浓度比逐渐增大，（或回答三价砷的浓度逐渐减小，还原性降低，从而降低了砷的氧化速率，图像上表现为氧化率增加幅度逐渐减小。
【解析】（1）反应Ⅰ吸热熵增，故自发进行的条件是高温；反应Ⅱ（2反应Ⅰ反应Ⅲ）/2，故。
①由图1可知，当溶液的pH在9.0~10.0之间时，发生反应为转化成，故答案为：
②反应的
③A.将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液在空气中不断搅拌使其充分反应，NaOH会吸收空气中的二氧化碳气体形成碳酸盐，故吸附剂X含有碳酸盐，A正确。
B.pH在4~7之间，吸附剂表面带正电荷，pH在4~7之间时三价砷主要以分子形式存在，而五价砷主要以形式存在，显然吸附剂X对水中五价砷的去除能力强于三价砷，B错误。
C.时吸附剂带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；而pH增大五价砷带的负电荷数在增大，与吸附剂的静电斥力增大，故时，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而减小，C正确。
D.吸附剂吸附过程熵减，放热，温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量应减小，D错误。
（3）通电时钛镀铂电极为阳极，该极上发生氧化反应，失去电子生成过一硫酸，即有：（或）。
微粒的氧化性、还原性与微粒浓度有关，随着反应的进行，As（III）的浓度逐渐降低，还原性逐渐降低，从而降低了砷的氧化速率，氧化率增加幅度逐渐减小。故答案为：随着反应的进行，溶液中的As（V）与As（III）浓度比逐渐增大，三价砷的还原性降低，从而降低了砷的氧化速率，图像上表现为氧化率增加幅度逐渐减小。
20.（10分）（1）（直形）冷凝管 （2）将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸 （3）BC
（4）①d c；f h g ②防暴沸 ③该蒸馏温度下，硫酸钙水合物不发生分解
（5）称取的25克二水合钨酸钠已经失去部分结晶水
【解析】（2）由已知②十二钨磷酸与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”；故双氧水的作用是将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸。
（3）A.无论原料是否有毒，均需佩戴护目镜。A错误
B.根据制备原理，步骤Ⅱ的盐酸作为反应物；
由已知②十二钨磷酸在强酸性下可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物，故步骤Ⅳ的盐酸，用于生成醚合物，利于后续产品的的分离。B正确
C.过氧化物能将氧化为，遇溶液变红色，可用和溶液检验是否含有过氧化物。C正确
D.分离出下层液体后，漏斗中仍有两层液体，需先将中间层液体（此时已经变为下层液体）从漏斗下口放出，最后将上层液体从上口倒出。D错误
（4）①d需振荡，会把毛细管振破，故d需在c之前。实验结束，需先停止加热，再停止通冷凝水，故h需在g之前。故答案为d c；f h g。
②加热时，毛细管中气体受热逸出，提供气化中心，从而防暴沸。故答案为防暴沸
③该蒸馏温度下，硫酸钙水合物不发生分解，故不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏
（5）称取的25克二水合钨酸钠已经失去部分结晶水，使25克原料中无水钨酸钠质量偏大，导致产率大于100%。
21.（12分）（1）醛基、酰胺基 （2） （3）AC
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）E中的官能团为醛基和酰胺基
（2）结合E的结构，F→G，酰胺键发生水解，可得F的结构为。
（3）A.化合物M为。A错误
B.G的分子式为。B正确
C.转化过程中使用了保护氨基的措施，但后续没有氧化剂，此处的目的是防止步骤D→E中-CHO进入氨基的邻位，导致产率降低。C错误
D.由已知信息，RMgX与反应生成RH，说明结合质子的能力比强。D正确
（4）发生取代反应：
（5）溴苯和乙醛中碳链的连接，涉及已知信息中的格式试剂的反应；溴苯和乙醛与产品相比仍少1个碳原子和1个氮原子，故考虑到羰基与HCN的加成。
（6）1ml该有机物能与3mlNaOH反应，结合E的组成，说明含有“-HN-COO-”且氧与苯环相连。结合不饱和度且只有一个环状结构，说明属于片段还含有1个不饱和度，可能为C=C键（不含C＝N键）。
选项
事实
推测
A
Na、Mg通常用电解法冶炼
Al也可用电解法冶炼
B
和均为正四面体结构的分子晶体
两者的沸点：
C
甲酸的酸性强于乙酸
对硝基苯酚的酸性强于苯酚
D
金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大
金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打
容器编号
温度/K
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
Ⅰ
1.16
3.0
0
0
0
1.0
Ⅱ
1.5
1.5
0.5
0.5
1.5
x
Ⅲ
0.16
1.0
1.0
1.0
2.0
0.80
Ⅳ
0.06
0.80
1.10
1.10
2.20
HF
电离常数
溶度积
目的
方案设计
现象和结论
A
判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀
取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液
若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B
探究与能否发生反应
在盛有2mL溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液
若溶液不变红，则证明与不反应
C
验证亮黄色的只有在高浓度条件下才稳定
取4mL工业浓盐酸（含少量），滴加几滴饱和溶液
若沉淀后，亮黄色褪去，则可证明
D
证明能否催化分解
向2mL5%溶液中滴加几滴溶液
若产生气泡，说明能催化分解