浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

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考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32
选择题部分
选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是
醋酸 B. SiO2 C. CH3COONa D. KHSO4
在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
3. 下列表示正确的是
A.绿矾的化学式为Fe2(SO4)3∙7H2O B.CO2的电子式为
C.Cl- 的离子结构示意简图 D.甲烷的空间填充模型为
4.黑火药爆炸的反应方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则下列有关说法正确的是
A.该反应的还原剂是C和S B.若反应中转移了6ml电子，则生成气体89.6L
C.反应的氧化产物与还原产物物质的量比为3：2 D.该反应ΔS<0
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含较多Fe3+的溶液中：Na+、SO、HCO
B. pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO-
C. 含0.1ml/LAl3+的溶液中：Na+、S2-、Cl-
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、NH4+、HCO3-
6. 25℃时，下列不能说明H2A是弱电解质的是
A. 0.1ml/LH2A溶液pH=3
B. 0.1ml/LNaHA溶液pH=9
C. 用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗
D. 等浓度的盐酸和H2A溶液与足量Zn粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A
7．下列离子方程式正确的是
A．用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl：CO32- + H+ = HCO3-
B．H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S +Cu2+ =CuS↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu+
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 为了提高H2平衡转化率，合成氨采用高压、温度500℃
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中
D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
9.下列有关说法正确的是
A. 聚合物的单体是CH3CH2CH3
B. 的官能团名称叫醛基
C. 棉花、羊毛、天然橡胶、塑料等属于天然有机高分子材料
D. 植物油与氢气加成可以制造人造奶油
10. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，含0.01mlFeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体Fe(OH)3胶团粒子数为0.01NA
B. pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01NA
C. 常温下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H2SO3分子数为0.01NA
D. 0.01ml 熔融的NaHSO4中，阳离子数为0.01NA
11. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是
A. Cl2(g)转化为氯原子是一个吸热过程
B. 1ml H2(g)和1ml Cl2(g)的总能量比2ml HCl(g)的总能量高
C. 1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量
D. 1ml H2(g)和1ml Cl2(g)反应生成2ml HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·ml-1
12. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为NaxC＋Na1－xMnO2 C＋NaMnO2，下列说法正确的是
A. 若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连
B. 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极
C. 放电时，当电路中转移1ml电子时，正极质量减少23g
D. 放电时，正极反应为
13. 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Z的单质是空气的主要成分。下列说法正确的是
A. X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液一定呈碱性
B. 简单离子半径:W > Z > R
C. Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z > Y
14. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
15.已知H2X的电离常数Ka1=4×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示：下列说法正确的是
A. 直线上任一点均满足：c(H+) + 2c(Ba2+) = c(OH_)+c(Cl_)+c(HX-)+2c(X2-)
B. M点：c(HX-)>c(Cl_)>c(H+)
C. N点：c(HX-)约为2×10-7ml/L
D. Ksp(BaX)约为1.2×10-21
16. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
非选择题(本题共5大题，共52分)
17.（10分）相比传统燃料电池，熔融盐（碳酸钾）甲烷燃料电池具有更高的能量转化效率，可以将甲烷直接转化为电能，并输出纯净的CO2和水。回答下列问题：
K2CO3水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________。
1g甲烷常温下燃烧产生55.6KJ热量，写出甲烷与O2生成液态水的热化学方程式_________。
以碳酸钾熔融盐为电解质，写出甲烷燃料电池负极反应方程式________________________。
甲烷与氯气在光照下能发生取代反应，写出一取代反应方程式_________________________。
2CO（g) = 2C(s)+O2(g)的ΔH>0，以反应自由能ΔG分析反应不能进行的原因_________。
18.（10分）已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其由如下转化，图中每一个方格表示有关的一种反应物或者生成物，其中常温下A、C是气体，回答下列问题：
（1）写出物质化学式：B_____________，G_____________。
（2）写出C、D催化反应生成E的方程式________________________________________。
（3）写出实验室制取A的离子反应方程式______________________________。
（4）设计实验检验X中的阳离子（写出步骤、现象、结论）__________________________。
19.（10分） 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：。
（1）在0.1ml·L-1的Na2S溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；
A. c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=0.1ml·L-1 B. c(Na+)>c(S2–)>c(HS–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HS–)+c(S2–) D. c(Na+)=2c(S2–)+2c(HS–)
（2）溶解度比较：FeS _____ Fe(OH)2 (填“>”“=”“<”）。
（3）从图中数据计算Ka2（H2S) = _________。
（4）0.1ml/L的H2S溶液的pH值约等于____。
（5）25℃时，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
20.（10分）为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的Na2CO3粉末1.060g，配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20ml/L盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。
（1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和__________。
（2）有关滴定终点指示剂的pH变色范围：酚酞8.2-10，石蕊5-8，甲基橙3.1-4.4；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是________，指示滴定终点的现象是____________________。
（3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序 → a → 。
a.用移液管取25.00mL待测液加入锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂
b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗
c.用标准溶液润洗滴定管2-3次
d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗
e.注入标准液读数
f.用待测液润洗锥形瓶
g.滴定至终点
h.重复2-3次
i.取下滴定管准确读数
（4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是________。
A．若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。
B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。
C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。
D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。
（5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为_________。
21. （12分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H8)制丙烯(C3H6)的两种方法如下：
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)+ O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH2= -236kJ/ml
（1）已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-484kJ/ml，则ΔH1为_______kJ/ml。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mlC3H8，开始压强pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
A.容器内压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.C3H6与H2的物质的量之比保持不变
D.反应速率v正(C3H8)=v逆(C3H6)
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_______。
A.减小压强 B.升高温度 C.及时分离出H2 D.加催化剂
③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=_______kPa(用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
（3）①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。C3H8与O2起始物质的量比分别为1：1平衡时C3H8的体积分数随温度的变化关系如图2所示。在图中画出 =1：2的曲线。
②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有_______(任写一点)。
（4）某工厂对尾气处理后的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则b极的电极反应方程式为_______________________。
实验
实验探究方案
探究目的
A
向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液，观察气体的生成速度
比较KMnO4和FeCl3对H2O2分解的催化效果
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，观察到溶液颜色变化
增大生成物浓度，平衡逆向移动
C
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
用pH试纸测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小
比较次氯酸和醋酸酸性强弱
实验次数
HCl溶液的体积/mL
待测碳酸钠溶液的体积/mL
1
24.32
25.00
2
24.98
25.00
3
24.28
25.00