2025无锡高三上学期期中考试化学含答案

这是一份2025无锡高三上学期期中考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了11， 下列说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是， 下列有关反应描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题单位： 制卷单位：
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Re-186
选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是
A．油脂 B．淀粉C．蛋白质 D．合成橡胶
2．反应2NH3＋NaClO= NaCl＋N2H4＋H2O可用于制备肼(N2H4)。下列说法正确的是
A．Na+的结构示意图为8
2
+11
1

B．NH3的空间构型为平面三角形
C．NaClO中既含离子键又含共价键 D．N2H4的结构式为H—eq \(N, \s\up16(H),\s\up9(|))==eq \(N, \s\up16(H),\s\up9(|))—H
3．实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是

A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．制取NaHCO3 D．制取纯碱
4．四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是
A．半径：r(O2‒)＜r(Al3＋) B．电负性：χ (C)＜χ (O)
C．氢化物沸点：H2O＜CH4 D．碱性：NaOH＜Al(OH)3
阅读下列材料，完成5~7题：
硼单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H＋和BF eq \\al(－,4) ）和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。乙硼烷（B2H6，常温下为气态）是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165 kJ·ml−1；氨硼烷(H3NBH3)是很好的储氢材料，在Ni/P催化剂作用下水解生成NH4[B(OH)4]并释放出氢气，氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN)，氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。
5. 下列说法正确的是
A．BN是分子晶体 B．H3NBH3分子内存在配位键
C．B(OCH3)3分子间能形成氢键 D．BF3是由极性键构成的极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是
A．BF3和水反应：4BF3＋3H2O===6H＋＋3BF eq \\al(－,4) ＋BO eq \\al(3－,3)
B．制备B(OCH3)3：H3BO3＋3CH3OH eq \(====,\s\up7(浓硫酸)) B(OCH3)3
C．氨硼烷释氢反应：H3NBH3＋4H2O eq \(====,\s\up7(Ni/P)) NH4[B(OH)4]＋3H2↑
D．乙硼烷的燃烧热：B2H6(g)＋3O2(g) ===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝2165 kJ·ml−1
7. 下列有关反应描述正确的是
A．H3NBH3高温脱氢反应中，H3NBH3断裂σ键和π键
B．H3NBH3水解反应中，Ni/P催化剂能提高该反应的活化能
C．BF3水解生成HBF4，B原子轨道的杂化类型由sp3转化为sp2
D．H3BO3和CH3OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率
8．利用H2S废气制取单质硫有两种途径如题8图所示，下列说法正确的是
A．SO2是H2S转化为S反应中的催化剂
B．每生成32 g S，理论上消耗1 ml Fe2(SO4)3
C．两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应
D．2H2S (g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0
题8图
9．利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如题9图所示装置处理有机废水（以含CH3COO－的溶液为例）。下列说法正确的是
A．a极发生还原反应
B．为了实现海水的淡化，隔膜1为阳离子交换膜
C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比约为2∶1
D．该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好
电解
题9图
HCl(aq)
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
H2O
O2
催化剂
A．金属Al制备：Al(OH)3 AlCl3溶液 Al
石灰水
电解
B．硝酸工业：NH3 NO HNO3
H2
高温
HCl
高温
C．制漂白粉：NaCl溶液 Cl2 漂白粉
D．高纯硅制备：粗硅 SiHCl3 高纯硅
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
12．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验1：测得10 mL 0.1 ml·L−1NaHC2O4溶液的pH＜7。
实验2：向0.1 ml·L−1 NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH＝7。
实验3：向10 mL 0.1 ml·L−1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 ml·L−1HCl溶液，无明显现象。
下列说法正确的是
A．实验1中：c(H2C2O4)＞c(C2Oeq \\al(2－,4))
B．根据实验1推测：Ka1(H2C2O4)·K a2(H2C2O4)＜K w
C．实验2所得溶液中：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H2C2O4)＝c(C2Oeq \\al(2－,4))
D．实验3所得溶液中：c(H2C2O4)＝c(Cl－)
13． CH4－CO2重整反应可获得H2，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝247 kJ·ml−1
反应Ⅱ： H2(g)＋CO2(g)=== CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41 kJ·ml−1
反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O (g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH3＝225 kJ·ml−1
800℃，1.01×105 Pa下，将n起始(CH4)∶n起始(CO2)＝1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH4和CO2的转化率、CO的选择性（可表示为 eq \f(n生成(CO),n反应(CH4)+ n反应(CO2)) ×100%）如题13图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a表示CO2
B. 升温或增大压强，均能提高CH4的平衡转化率
题13图
C. eq \f(n(H2O),n(CH4)) 在0.1~0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位
D. 可以通过向CH4－CO2重整反应中添加水，来增大 eq \f(n(H2),n(CO)) 的比值
非选择题（共61分）
14．（15分）回收富铼渣（主要含ReS2、CuS、Bi2S3）可制备航天材料高铼酸铵和金属铼。
题14图-1
（1）富铼渣用30%H2O2和0.1 ml·L−1 H2SO4的混合溶液氧化酸浸，ReS2、CuS、Bi2S3中金属元素以HReO4、CuSO4、(BiO)2SO4形式存在，硫元素以SOeq \\al(2－,4)和S形式存在；将酸浸液过滤，得到含低浓度的HReO4溶液和滤渣。Re、Cu、Bi浸出率（eq \f(浸出液中某元素的物质的量,某元素的总物质的量)×100%）随浸取时间变化如题14图-1所示。
①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②氧化酸浸中，ReS2转化为两种强酸，该反应的化学方程式为 ▲ 。
③60min后，Cu浸出率略有上升的原因是 ▲ 。
（2）含低浓度的HReO4溶液通过萃取、反萃取、提纯后得到高纯度NH4ReO4。用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的HReO4溶液，原理为：
2R3N＋H+＋ReOeq \\al(－,4)eq \(\s\up 6(萃取),\s\d 4(eq \(\s\up 2(⇌),\s\d 4(反萃取))))(R3N)2·HReO4（有机层）。反萃取时，加入氨水的目的是 ▲ 。
题14图-2
（3）NH4ReO4焙烧可制得金属铼。将5.36 mg NH4ReO4（摩尔质量为268 g·ml−1）分别在空气和氢气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图-2所示。
①在空气中焙烧，500 ℃时几乎没有固体剩余的原因是 ▲ 。
题14图-3
②在氢气中焙烧，350 ℃得到铼的某种氧化物的晶胞如题14图-3所示，距离Re原子最近的O原子有 ▲ 个。在整个过程中，H2的实际用量远大于理论反应用量，H2所起的作用有 ▲ 。
15．（15分）“亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2·H2O]沉淀法”处理高浓度氨氮废水（含NHeq \\al(+,4)、Cl－和H+），可减少水体富营养化。
按n(NHeq \\al(+,4))∶n(Fe2+)∶n(SOeq \\al(2－,3))=2∶1∶2向氨氮废水中依次加入Na2SO3溶液和FeCl2溶液，用稀HCl和稀NaOH溶液调节初始氨氮废水的pH。
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
pH=4
pH=5
pH=6
pH=7
pH=8
pH=9
*
*
Fe(OH)SO4
(NH4)2Fe(SO3)2·H2O
Fe2(SO4)3
Fe2O3 Fe2(SO4)3
强度
衍射角/º
*
（1）不同初始pH对反应的影响。测得不同初始pH对氨氮去除率的影响如题15图-1所示，反应后固体产物的XRD图谱如题15图-2所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在）。
题15图-1
题15图-2
①pH＝4时，SOeq \\al(2－,3)部分氧化为SOeq \\al(2－,4)，Fe2+和SOeq \\al(2－,4)转化为Fe(OH)SO4的离子方程式为 ▲ 。
②pH＝5~8时生成(NH4)2Fe(SO3)2·H2O沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
③pH＝9时，氨氮去除率比较低的原因是 ▲ ，此时仍有部分氨氮被去除的原因是 ▲ 。
（2）反应过程中pH变化。其他条件不变，调节溶液初始pH为7.5，充分搅拌并反应一段时间，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如题15图-3所示。
题15图-3
①0~30min时，氨氮去除率升高，溶液pH急剧降低的主要原因是 ▲ 。
②30min后，溶液pH继续降低的可能原因是 ▲ 。
16．（15分）以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，实现铬资源利用。
已知：①矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度对数lgc与pH的关系如题16图-1所示，当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10−5 ml·L−1时，可认为已除尽。
②部分物质的溶解度随温度变化曲线如题16图-2所示。

题16图-1 题16图-2
（1）焙烧铬铁矿。将铬铁矿与纯碱混合，在空气中高温焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4和Fe2O3，杂质转化为可溶性钠盐。FeCr2O4反应的化学方程式为 ▲ ；下列操作能提高焙烧反应速率的有 ▲ （填序号）。
A．降低通入空气的速率 B．将铬铁矿粉碎 C．焙烧时将矿物与空气逆流而行
（2）除杂。将焙烧后的产物水浸一段时间后，调节溶液4.5≤pH≤9.3，过滤，pH不能太高也不能太低的原因是 ▲ 。
（3）制备红矾钠。补充完整制取Na2Cr2O7·2H2O晶体的实验方案：向除杂后的含铬滤液中， ▲ 。[实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸。]
（4）Na2Cr2O7可用于测定水体的COD（COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入0.1000 ml·L−1的Na2Cr2O7溶液10.00 mL，使水样中的还原性物质完全被氧化，再用0.2000 ml·L−1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2Oeq \\al(2－,7)，Cr2Oeq \\al(2－,7)被还原为Cr3+，消耗FeSO4溶液25.00 mL，则该水样的COD为 ▲ mg·L−1（写出计算过程）。
17．（16分）尿素在工业、农业、医药等诸多领域应用广泛。
（1）工业上利用合成氨工艺联合生产尿素，原理如题17图-1所示。
①若反应器Ⅰ和Ⅱ中各有1 ml H2O参加反应，理论上可获得 ▲ ml H2。
题17图-1
②反应器Ⅳ中主要通过两步完成，其能量变化如题17图-2所示，第一步反应的平衡常数表达式为K＝ ▲ ，总反应 2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)， ∆H＝ ▲ kJ·ml−1；反应器Ⅳ中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ (NH2CO)2NH]等副反应，其他条件一定时，EQ \f( n(NH3),n(CO2))与尿素产率的关系曲线如题17图-3所示，NH3过量对尿素产率的影响比CO2过量对尿素产率的影响大的原因是 ▲ 。

题17图-2 题17图-3
-2.0
-1.5
-1.0
-0.5
0
0.5
1.0
1.5
吸附
*N2+*COOH
*N2+*CO
*NCON*
*NCONH
*NHCONH2
*NHCONH
*NH2CONH2
CO(NH2)2
*NCONH2
相对能量（eV）
（2）电催化法合成尿素。一种新型异质结构Bi－BiVO4催化剂用于酸性介质中CO2和N2电化学合成尿素。反应过程中，电子能自发从BiVO4端转移到Bi端，在Bi－BiVO4催化剂这一极可能的反应机理如题17图-4所示，反应部分历程及能量关系如题17图-5所示。
气体吸附
Bi-BiVO4
Bi-BiVO4
H++e-
CO2还原
Bi-BiVO4
Bi-BiVO4
H++e-
连接
Bi-BiVO4
2(H++e-)
尿素生成
Bi-BiVO4
Bi-BiVO4
Bi-BiVO4
2(H++e-)
远端加氢
交替加氢

题17图-4 题17图-5
①在Bi－BiVO4催化剂这一极发生的电极反应式为 ▲ 。
②反应过程中更倾向于生成交替加氢的中间体，原因是 ▲ 。
e-
e-
CO2
H+
H+
e-
e-/H+
-H2O
题17图-6
③电催化合成尿素成功的关键取决于CO2的还原路径，CO2的可能还原路径如题17图-6所示，CO2在Bi－BiVO4催化剂作用下能还原成﹡CO的原因是 ▲ 。
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化学参考答案
单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
14．（15分）
（1）①Bi2S3、S 、CuS（多答(BiO)2SO4不扣分） (2分)
②2ReS2＋19H2O2=2HReO4＋4H2SO4＋14H2O (2分)
③产物中H2SO4生成的量增多，H2SO4的浓度增大，Cu的浸出率增大 (2分)
（2）加入氨水，c(OH－)增大，有利于向反萃取方向进行，ReOeq \\al(－,4)量增多，同时c(NHeq \\al(+,4))增大，有利于NH4ReO4生成。 (3分)
（3）①NH4ReO4在空气中焙烧生成Re2O7，Re2O7沸点低受热变成气体 (2分)
② 8 (2分)
H2除用作还原剂外，还用于排尽装置中的空气、做铼的保护气或冷却剂 (2分)
15．（15分）
（1）①4Fe2+＋O2＋4SOeq \\al(2－,4)＋2H2O=4Fe(OH)SO4↓ (2分)
②2NHeq \\al(+,4)＋Fe2+＋2SOeq \\al(2－,3)＋H2O=(NH4)2Fe(SO3)2·H2O↓ (2分)
③Fe2+氧化为Fe3+，SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，Fe3+转化为Fe2(SO4)3，Fe2O3，不会与NHeq \\al(+,4)结合生成亚硫酸亚铁铵沉淀，导致氨氮去除率降低； (3分)
碱性较强，NHeq \\al(+,4)与OH－反应转化为NH3，从而去除 (2分)
（2）①SOeq \\al(2－,3)水解呈碱性，生成沉淀消耗大量SOeq \\al(2－,3)占主导地位 (3分)
②Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+或Fe3+发生水解或Fe3+与SOeq \\al(2－,3)发生氧化还原反应，释放出H+(3分)
16．（15分）
（1）4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2 eq \(====,\s\up7(高温)) 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 (2分)
BC (2分)
（2）过低Al3+不能除尽；过高Al元素以 [Al(OH)4]－、Si元素以SiOeq \\al(2－,3) 形式存在，难以去除 (2分)
（3）加入稀硫酸酸化(1分)，至溶液pH约为2(1分)，将溶液加热浓缩至80℃以上(1分)，趁热过滤(1分)，将滤液冷却结晶，过滤，得到Na2Cr2O7·2H2O晶体(1分)。
（4）80 mg·L−1
解题过程：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2+＋14H+ =2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
1 6
n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝ EQ \f(0.2000 ml·L−1×25.00×10–3L, 6)＝EQ \f( 5, 6)×10–3 mml (1分)
则100ml废水中，与废水反应的n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝0.1000 ml·L−1×10.00×10–3 L－EQ \f( 5, 6)×10–3 ml
＝EQ \f( 1, 6)×10–3 ml (1分)
1L废水水样中被还原的n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝EQ \f( 1, 6)×10–2 ml
2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，
COD＝EQ \f(3×32, 2)×EQ \f( 1, 6)×10–2 ×103 mg·L−1＝80 mg·L−1 (2分)
17．（16分）
（1）① 4 (2分)
② EQ \f(1,c2 (NH3)·c(CO2)) (2分) －87.0 （2分）
第二步脱水反应活化能高，是一个慢反应，增大氨气的量可以与水反应，促使第二步反应正向进行，同时抑制尿素的水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应的发生 (3分)
（2）①CO2＋N2＋6e－＋6H+=CO(NH2)2＋H2O (2分)
②交替加氢中间体﹡NHCONH能量低，更稳定（或远端加氢的中间体能垒较高，反应较难生成） (2分)
③电子能自发从BiVO4端转移到Bi端，导致Bi端带负电；因为电负性C小于O，故CO2中的C原子显正电性，CO2中C原子吸附在带负电的Bi端 (3分)
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深
水解程度：COeq \\al(2－,3)＞HCOeq \\al(－,3)
B
向2 mL 1 ml·L−1NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L−1 MgCl2，再滴加2滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C
向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀
酸性：H2S＞H2SO4
D
用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，CH2ClCOOH溶液的pH小
O－H键的极性增强，羧酸酸性增强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
A
B
B
C
D
B
C
D
A
C
D