2025宜昌部分省级示范高中高二上学期期中联考化学试题含答案

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命题学校：宜都一中 命题人：易晓明
审题学校：三峡高中 审题人：周炫彤
审题学校：枝江一中 审题人：罗功举
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Cu 64 Cr 52
选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
2．下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．洗涤油污常用热的纯碱溶液
B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板印制电路板
C．配制氯化铁溶液时，先加较浓盐酸溶解氯化铁固体
D．氯化铵溶液中加入镁粉，产生两种气体
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨N2g+3H2g⇌2NH3g ΔHZ>Y
B．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应
C．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体
D．X2和Y2互为同素异形体
11．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO−(aq) ΔH>0。25 ℃时，醋酸的电离常数 Ka=1.75×10−5。下列说法正确的是（ ）
A．向0.1 ml·L−1的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动
B．加水稀释醋酸溶液，c(H+)增大
C．该温度下，将浓度均为0.1 ml·L−1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性
D．常温下，0.1 ml·L−1 CH3COONa溶液加水稀释过程中，cCH3COO−cNa+变大
12．一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO，发生反应 2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。不同时间测得n(CO)如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，该反应的平衡常数K=1.25
B．反应在前10s的平均速率为vCO2=0.035ml·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO)=0.35ml·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mlCO、1.6mlNO、0.8mlN2、1.6mlCO2，则此时v正Br2>I2
C．若c处褪色，说明Cl2有还原性
D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于强酸
B．若乙图表示不同温度下，水溶液中H+和OH−浓度的变化曲线，则图中a点对应温度高于b点
C．若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大
D．若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：aa
B．c点对应溶液中，c(Na+)⋅c(H+)c(OH-)⋅c(CH3COO-) =1
C．a点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．a、b、c、d四点对应溶液中均有
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1ml·L-1
非选择题：(本题共4个小题，共55分)
16．（14分）锑白(Sb2O3，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。
转化
已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+ ；②“滤饼”的成分是SbOCl
回答下列问题：
（1）对含锑废渣进行酸浸时，需多次浸取的目的是 。
（2）“滤渣2”的成分是 。
（3）“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为 ；该操作中需要搅拌的原因是 。
（4）“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是 。
（5）“转化”时反应的化学方程式为 ；“转化”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是 。
17．（14分）无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在加热下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
CCl4
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在加热下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2）。请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气除了排除空气还有的作用是 。
（2）装置B的作用为 ，装置E水槽中盛有 。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为 。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法： 。
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容；
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在；
（iii）加入指示剂，用0.0250 ml·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）。
①加入KI发生反应的离子方程式为 。
②产品中CrCl3质量分数为 %（结果保留到小数点后一位）
18．（13分）（1）①一定温度下，在密闭容器中充入1mlN2和3mlH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的710，则N2的转化率a1= ；
②若向该容器中再加入3mlH2，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2 a1 (填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）对于反应 2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较 P1、P2 的大小关系：P1 P2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该反应的平衡常数 K 的表达式为 ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是 。(填写相应字母)
使用高效催化剂 B．保持容器体积不变加入惰性气体 C．保持容器体积不变加入O2
D．降低温度 E．压缩容器体积
（3）已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·ml-1 K1=a
②2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ΔH2=-144 kJ·ml-1 K2=b
③NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=m kJ·ml-1 K3=c
则m的数值为 ，c与a、b之间的关系为c= 。（用含a，b的表达式表示）
19．（14分）部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）请写出HNO2的电离方程式 。
（2）0.01ml/L的Na2S溶液的pH是 。
（3）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是： ；HCOO-、S2-、HSO3- 3种离子中，最难结合H+的是 。
（4）在10mL浓度均为0.1ml/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入10mL 0.1ml/L的NaOH溶液，写出反应离子方程式： 。
（5）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
。
（6）根据上述信息，下列离子方程式书写正确的是 。
A．HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-=2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
弱酸
HCOOH
HNO2
H2S
H2SO3
H2C2O4
电离平衡常数(25℃)
K=1.8×10-4
K=5.1×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5