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天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题
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这是一份天津市南开大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了3kJ/ml, 则将含 0， Cl₂通入水中发生如下反应， 下列说法中有明显错误的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1. 下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A. 已知: H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol△H=-57.3kJ/ml, 则将含 0.5mlH₂SO₄的浓硫酸与含
1ml NaOH 的溶液混合, 放出的热量等于 57.3 kJ
B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·ml⁻¹,则表示 CO燃烧热的热化学方程式为：
COg+12O2g=CO2gH=-283.0kJ⋅ml-1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1ml硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热
2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应过程a有催化剂参与
B. 该反应为吸热反应，热效应等于△H
C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E₁+E₂
3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的( )
A. CH₃COONa B. MgO C. K₂CO₃ D. NaOH
4. Cl₂通入水中发生如下反应： Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO, 欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为( )
A. 加 Na₂CO₃固体 B. 加 NaOH 固体 C. 加水 D. 通入 NH₃气
5. 下列说法中有明显错误的是( )
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6. 在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应： 2NO₂⇌2NO+O₂。达到平衡
A. NO₂的消耗速率与 NO的生成速率相等
B. 容器内压强不随时间变化而变化
C. NO₂和O₂的消耗速率之比为2∶1
D. 单位时间内生成2n ml NO。 同时生成 n ml O₂
7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 红棕色的 NO₂，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO₃的反应
C. 由 H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A. 相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
B. 常温下, 测得0.1m l·L⁻¹醋酸溶液的 cH⁺=10⁻⁴ml⋅L⁻¹
C. 常温下, 将 cH⁺=0.1ml⋅L⁻¹的醋酸溶液稀释1000倍，测得 cH⁺>10⁻⁴ml⋅L⁻¹
D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.H₂S+H₂O⇌HS⁻+H₃O⁺
B.NH3⋅H2O=NH4++OH-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-
D.H2SO3⇌2H++SO32
10. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列反应能发生的是( )
A.2CH3COOH+SO32-=H2O+SO2↑+2CH3COO-
B.ClO⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+HClO
C.H2SO3+ClO-=HClO+HSO3-
D.HSO3-+CH3COO-=CH3COOH+SO32-
11. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线I， Ka=1.8×10-5)和次磷酸(曲线Ⅱ， Ka=9×10-2)在水中的电离度与浓度关系的是( )
12. 25℃在等体积的①pH=0 的 H₂SO₄溶液, ②0.05ml·L⁻¹的 Ba(OH)₂溶液, ③pH=10的Na₂S 溶液,
④pH=5的NH₄NO₃溶液中, 发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10¹⁰:10⁹
B.1:5:5×10⁹:5×10⁹
C.1:20:10¹⁰:10⁹
D. 1:10:10⁴:10⁹
13.常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的 CH₃COOH溶液;②pH=3的盐酸;
③pH=11的氨水; ④pH=11的 NaOH 溶液。下列说法正确的有( )
a. ②和③混合，所得混合溶液的 pH大于7
b. ③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c. ①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①<②
d. 若将四种溶液稀释100倍, 溶液的pH大小顺序是: ③>④>①>②
e. ①和③混合, 混合液的pH约为7
A. 2项 B. 3项 C. 4 项 D. 5项
14. 下列电离或水解方程式书写正确的是( )
A. Na₂S水溶液呈碱性: S²⁻+2H₂O⇌H₂S+2OH⁻
B. NH₄Cl溶解于重水中: NH4++D2O⇌NH3⋅D2O+H+
C. NaHSO₃在水溶液中的电离: NaHSO3=Na++HSO3-
D. 常温下, 0.1ml/L H₃PO₄溶液pH约为3: H3PO4⇌3H++PO43-
15. 下列应用与水解原理无关的是( )
A. 用热的纯碱溶液去油污
B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C. 用水热法制 TiO₂⋅H₂O
D. 配制 FeCl₂溶液时加入铁粉
16. 25℃时, 在 20mL0.1ml⋅L⁻¹NaOH溶液中逐滴加入0.2ml·L⁻¹醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是( )
A. 在 A 点: cNa⁺>cCH₃COO⁻>cOH⁻>cH⁺
B. 在 B点: cOH⁻=cH⁺,cNa⁺=cCH₃COO⁻
C. 在C点: cCH₃COO⁻+cCH₃COOH=cNa⁺
D. 在A、 B、 C点: cNa⁺+cH⁺=cOH⁻+cCH₃COO⁻
17. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。某温度下，重水(D₂O)的离子积 KW=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)。下列说法错误的是( )
A. 重水是极弱的电解质，将金属 Na加入重水中，重水的电离程度增大
B. 该温度下, 纯重水的pD=8-2lg2
C. 该温度下, l L 含 0.01 ml DCl的重水溶液, 其pD=2
D. 该温度下, 在100mL0.2ml·L⁻¹的DCl重水溶液中,加入100mL 0.4ml·L⁻¹ NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的 pD=13(忽略溶液体积的变化)
18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 起始酸性: HA>HB
B. 起始浓度： cHB=0.01ml⋅L⁻¹
C. HA 和 HB 起始溶液体积相同
D. 滴定 HA 和 HB均可用甲基橙作指示剂
19. 下列说法中，正确的是( )
A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止
B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
20. p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是( )
A. a 点无 ZnS 沉淀生成
B. 可用 MnS 除去 MnCl₂溶液中混有的少量 ZnCl₂
C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， cS²⁻增大
D. CuS 和 MnS 共存的悬浊液中, cCu2+cMn2+=10-20
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H 表示生成 1ml产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1) P和 Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是 。
(2) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是 。
(3)工业上制备 PCl₅通常分两步进行，先将P 和Cl₂反应生成中间产物 PCl₃,，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是 。
(4) P和 Cl₂分两步反应生成 1mlPCl₅的 △H₃=,P 和 Cl₂一步反应生成1ml PCl₅的ΔH₄ ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式 ；此反应的平衡常数表达式 K=。
20∼3min, vC= ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
(3)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。
(4)如图表示此反应的反应速率 v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的排序为 ；A的转化率最大的一段时间是 。
23. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量：请填写下列空白：
(1) 移取 10.00mL 密度为ρg/mL 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4) 重复滴定三次，平均耗用 cml/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
24. 回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质①熔化的 NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO₂。
(1) 属于强电解质的是 (填序号)。
(2) 在上述状态下能导电的是 (填序号)。
(3) 可以证明④是弱酸的事实是 (填序号)。
A. 等体积的0.1ml/L 的乙酸与0.1ml/L 的氢氧化钠恰好反应
B. 常温下, 0.1ml/L 的乙酸中pH>1
C. 乙酸与 Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体。
D. 1ml/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
Ⅱ.(4)氯化铁水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。如不断加热 FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
(5)25℃时,浓度为0.1m l/L 的6种溶液:①HCl;②CH₃COOH;③Ba(OH)₂;④Na₂CO₃;⑤KCl; ⑥NH₄Cl, 溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)
[已知 KbNH3⋅H2O=1.8×10-5,KaCH3COOH=1.75×10-5]。
(6) 泡沫灭火器(里面装饱和 NaHCO₃溶液和 Al₂SO₄₃))的工作原理 (用离子方程式表示)；
Ⅲ. 如图是某温度下，将足量的 BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 Na₂CO₃使( cCO32-增大过程中，溶液中 cBa²⁺和 cSO42-的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
(7) 该温度下, BaSO₄的Kₛₚ=
(8)当 cCO32-大于 ml·L⁻¹时开始有 BaCO₃沉淀生成。
(9)图像中代表沉淀转化过程中c(Ba²⁺)随 cCO32-变化的曲线
是 (填“MP”或“MN”);
沉淀转化的离子方程式 BaSO4s+CO32-aq⇌BaCO3s+SO42-aq,
该反应的平衡常数 K=
(10)牙齿表面由一层硬的组成为 Cas(PO₄)₃OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： CasPO43OHs⇌5Ca2+aq+3PO43-aq+OH-aq
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。
已知 Ca₅PO₄₃F的溶解度比 Ca₅PO₄₃OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因: 。
南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)
二、非选择题：(共60分)
21. (10分)
2PCl₅g=PCl₃g+Cl₂g;△H=+93kJ⋅ml⁻¹。
(3) 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
4△H₃=-399kJ⋅ml⁻¹,
22. (12分)
(1) A+2B⇌2C c2CcAc2B (2) 0.1 (3) 增大体系的压强(或缩小容器体积)
4K₁>K₂=K₃=K₄ t₂-t₃
23.(12分)
(1) 容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O₂
(3) 酸式 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
417cV200ρ (5) 偏高
24. (26)分
I (1) ①⑦ (2)①②⑤ (3) BC
I4Fe³⁺+3H₂O⇌FeOH₃+3H⁺ 盐酸 Fe₂O₃
(5) ①<②<⑥<⑤<④<③ 6Al3++3HCO3-=AlOH3↓+3CO2↑
Ⅲ(7) 1×10⁻¹⁰(8) 2.5×10⁻⁴(9) MN 0.04
10Ca₅PO₄₃OHs+Faq₅PO₄₃Fs+OHaq
高二第一学期期中考试答案 化学 第 1 页 共 1 页化学式
CH₃COOH
H₂SO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10⁻⁵
Kₐ₁=1.4×10⁻² Kₐ₂=6.0×10⁻⁸
3.0×10⁻⁸
t₂~t₃
t₄~t₅
t₅~t₆
t₇~ t8
K₁
K₂
K₃
K₄
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
c
C
C
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
C
D
C
D
A
C
C
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
1. 下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A. 已知: H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol△H=-57.3kJ/ml, 则将含 0.5mlH₂SO₄的浓硫酸与含
1ml NaOH 的溶液混合, 放出的热量等于 57.3 kJ
B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·ml⁻¹,则表示 CO燃烧热的热化学方程式为：
COg+12O2g=CO2gH=-283.0kJ⋅ml-1
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1ml硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热
2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应过程a有催化剂参与
B. 该反应为吸热反应，热效应等于△H
C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E₁+E₂
3. 足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的( )
A. CH₃COONa B. MgO C. K₂CO₃ D. NaOH
4. Cl₂通入水中发生如下反应： Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO, 欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为( )
A. 加 Na₂CO₃固体 B. 加 NaOH 固体 C. 加水 D. 通入 NH₃气
5. 下列说法中有明显错误的是( )
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6. 在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应： 2NO₂⇌2NO+O₂。达到平衡
A. NO₂的消耗速率与 NO的生成速率相等
B. 容器内压强不随时间变化而变化
C. NO₂和O₂的消耗速率之比为2∶1
D. 单位时间内生成2n ml NO。 同时生成 n ml O₂
7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 红棕色的 NO₂，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO₃的反应
C. 由 H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A. 相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等
B. 常温下, 测得0.1m l·L⁻¹醋酸溶液的 cH⁺=10⁻⁴ml⋅L⁻¹
C. 常温下, 将 cH⁺=0.1ml⋅L⁻¹的醋酸溶液稀释1000倍，测得 cH⁺>10⁻⁴ml⋅L⁻¹
D. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.H₂S+H₂O⇌HS⁻+H₃O⁺
B.NH3⋅H2O=NH4++OH-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-
D.H2SO3⇌2H++SO32
10. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列反应能发生的是( )
A.2CH3COOH+SO32-=H2O+SO2↑+2CH3COO-
B.ClO⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+HClO
C.H2SO3+ClO-=HClO+HSO3-
D.HSO3-+CH3COO-=CH3COOH+SO32-
11. 图中曲线，可以描述醋酸(曲线I， Ka=1.8×10-5)和次磷酸(曲线Ⅱ， Ka=9×10-2)在水中的电离度与浓度关系的是( )
12. 25℃在等体积的①pH=0 的 H₂SO₄溶液, ②0.05ml·L⁻¹的 Ba(OH)₂溶液, ③pH=10的Na₂S 溶液,
④pH=5的NH₄NO₃溶液中, 发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10¹⁰:10⁹
B.1:5:5×10⁹:5×10⁹
C.1:20:10¹⁰:10⁹
D. 1:10:10⁴:10⁹
13.常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的 CH₃COOH溶液;②pH=3的盐酸;
③pH=11的氨水; ④pH=11的 NaOH 溶液。下列说法正确的有( )
a. ②和③混合，所得混合溶液的 pH大于7
b. ③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
c. ①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①<②
d. 若将四种溶液稀释100倍, 溶液的pH大小顺序是: ③>④>①>②
e. ①和③混合, 混合液的pH约为7
A. 2项 B. 3项 C. 4 项 D. 5项
14. 下列电离或水解方程式书写正确的是( )
A. Na₂S水溶液呈碱性: S²⁻+2H₂O⇌H₂S+2OH⁻
B. NH₄Cl溶解于重水中: NH4++D2O⇌NH3⋅D2O+H+
C. NaHSO₃在水溶液中的电离: NaHSO3=Na++HSO3-
D. 常温下, 0.1ml/L H₃PO₄溶液pH约为3: H3PO4⇌3H++PO43-
15. 下列应用与水解原理无关的是( )
A. 用热的纯碱溶液去油污
B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C. 用水热法制 TiO₂⋅H₂O
D. 配制 FeCl₂溶液时加入铁粉
16. 25℃时, 在 20mL0.1ml⋅L⁻¹NaOH溶液中逐滴加入0.2ml·L⁻¹醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是( )
A. 在 A 点: cNa⁺>cCH₃COO⁻>cOH⁻>cH⁺
B. 在 B点: cOH⁻=cH⁺,cNa⁺=cCH₃COO⁻
C. 在C点: cCH₃COO⁻+cCH₃COOH=cNa⁺
D. 在A、 B、 C点: cNa⁺+cH⁺=cOH⁻+cCH₃COO⁻
17. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。某温度下，重水(D₂O)的离子积 KW=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)。下列说法错误的是( )
A. 重水是极弱的电解质，将金属 Na加入重水中，重水的电离程度增大
B. 该温度下, 纯重水的pD=8-2lg2
C. 该温度下, l L 含 0.01 ml DCl的重水溶液, 其pD=2
D. 该温度下, 在100mL0.2ml·L⁻¹的DCl重水溶液中,加入100mL 0.4ml·L⁻¹ NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的 pD=13(忽略溶液体积的变化)
18. 等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 起始酸性: HA>HB
B. 起始浓度： cHB=0.01ml⋅L⁻¹
C. HA 和 HB 起始溶液体积相同
D. 滴定 HA 和 HB均可用甲基橙作指示剂
19. 下列说法中，正确的是( )
A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止
B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
20. p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是( )
A. a 点无 ZnS 沉淀生成
B. 可用 MnS 除去 MnCl₂溶液中混有的少量 ZnCl₂
C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动， cS²⁻增大
D. CuS 和 MnS 共存的悬浊液中, cCu2+cMn2+=10-20
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的△H 表示生成 1ml产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1) P和 Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是 。
(2) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是 。
(3)工业上制备 PCl₅通常分两步进行，先将P 和Cl₂反应生成中间产物 PCl₃,，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是 。
(4) P和 Cl₂分两步反应生成 1mlPCl₅的 △H₃=,P 和 Cl₂一步反应生成1ml PCl₅的ΔH₄ ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式 ；此反应的平衡常数表达式 K=。
20∼3min, vC= ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
(3)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。
(4)如图表示此反应的反应速率 v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的排序为 ；A的转化率最大的一段时间是 。
23. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量：请填写下列空白：
(1) 移取 10.00mL 密度为ρg/mL 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
(4) 重复滴定三次，平均耗用 cml/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
24. 回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质①熔化的 NaCl、②盐酸、③氯气、④冰醋酸、⑤铜、⑥酒精、⑦硫酸氢钠、⑧液氨、⑨SO₂。
(1) 属于强电解质的是 (填序号)。
(2) 在上述状态下能导电的是 (填序号)。
(3) 可以证明④是弱酸的事实是 (填序号)。
A. 等体积的0.1ml/L 的乙酸与0.1ml/L 的氢氧化钠恰好反应
B. 常温下, 0.1ml/L 的乙酸中pH>1
C. 乙酸与 Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体。
D. 1ml/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
Ⅱ.(4)氯化铁水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度。如不断加热 FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是
(5)25℃时,浓度为0.1m l/L 的6种溶液:①HCl;②CH₃COOH;③Ba(OH)₂;④Na₂CO₃;⑤KCl; ⑥NH₄Cl, 溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)
[已知 KbNH3⋅H2O=1.8×10-5,KaCH3COOH=1.75×10-5]。
(6) 泡沫灭火器(里面装饱和 NaHCO₃溶液和 Al₂SO₄₃))的工作原理 (用离子方程式表示)；
Ⅲ. 如图是某温度下，将足量的 BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入 Na₂CO₃使( cCO32-增大过程中，溶液中 cBa²⁺和 cSO42-的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。
(7) 该温度下, BaSO₄的Kₛₚ=
(8)当 cCO32-大于 ml·L⁻¹时开始有 BaCO₃沉淀生成。
(9)图像中代表沉淀转化过程中c(Ba²⁺)随 cCO32-变化的曲线
是 (填“MP”或“MN”);
沉淀转化的离子方程式 BaSO4s+CO32-aq⇌BaCO3s+SO42-aq,
该反应的平衡常数 K=
(10)牙齿表面由一层硬的组成为 Cas(PO₄)₃OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： CasPO43OHs⇌5Ca2+aq+3PO43-aq+OH-aq
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。
已知 Ca₅PO₄₃F的溶解度比 Ca₅PO₄₃OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因: 。
南大附中2024-2025学年度高二第一学期期中试卷答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)
二、非选择题：(共60分)
21. (10分)
2PCl₅g=PCl₃g+Cl₂g;△H=+93kJ⋅ml⁻¹。
(3) 两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。
4△H₃=-399kJ⋅ml⁻¹,
22. (12分)
(1) A+2B⇌2C c2CcAc2B (2) 0.1 (3) 增大体系的压强(或缩小容器体积)
4K₁>K₂=K₃=K₄ t₂-t₃
23.(12分)
(1) 容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O₂
(3) 酸式 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
417cV200ρ (5) 偏高
24. (26)分
I (1) ①⑦ (2)①②⑤ (3) BC
I4Fe³⁺+3H₂O⇌FeOH₃+3H⁺ 盐酸 Fe₂O₃
(5) ①<②<⑥<⑤<④<③ 6Al3++3HCO3-=AlOH3↓+3CO2↑
Ⅲ(7) 1×10⁻¹⁰(8) 2.5×10⁻⁴(9) MN 0.04
10Ca₅PO₄₃OHs+Faq₅PO₄₃Fs+OHaq
高二第一学期期中考试答案 化学 第 1 页 共 1 页化学式
CH₃COOH
H₂SO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10⁻⁵
Kₐ₁=1.4×10⁻² Kₐ₂=6.0×10⁻⁸
3.0×10⁻⁸
t₂~t₃
t₄~t₅
t₅~t₆
t₇~ t8
K₁
K₂
K₃
K₄
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
A
c
C
C
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
C
D
C
D
A
C
C
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