江西省抚州市金溪一中2025届高三上学期11月联考化学试卷

这是一份江西省抚州市金溪一中2025届高三上学期11月联考化学试卷，共14页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，劳动创造幸福生活，设为阿伏加德罗常数的值，合理膳食是健康保证等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：必修第一册、必修第二册第五章和选择性必修2第一章。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 S—32 C—59 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．“兽面纹鹿耳四足青铜甗”是江西博物馆镇馆之宝，其外观如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.青铜主要成分是铜锡合金B.“虎”面上锈的主要成分是、
C.选择“王水”浸泡“青铜，”去除铜锈D.修复后涂蜡并保存在通风、干燥处
2．科学技术推动社会进步。有关下列科学信息的解读错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3．已知，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A.HBr的电子式为B.分子的球棍模型为
C.基态Br原子的结构示意图为D.基态铬原子价层电子排布式为
4．下列实验操作与装置能达到实验目的的是（ ）
A.提纯B.制取C.收集COD.分离胶体和溶液
5．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是（ ）
A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：
B.化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水：
C.质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中
D.实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量
6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
7．设为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系：
下列叙述错误的是（ ）
A.含原子总数为
B.常温常压下，11.2LCO含质子数小于
C.反应①中，1mlC完全反应转移电子数为
D.反应②中，消耗0.2ml还原剂时，生成Si的电子数为
8．部分N或Fe的物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.若b在空气中迅速变为红棕色，则c没有氧化性
B.若a具有良好的导电性，则d和氢碘酸只发生复分解反应
C.若d分散在水中形成红褐色胶体，则a在纯氧气中燃烧生成b
D.若a常作切割和焊接金属的保护气，则酸性：
9．合理膳食是健康保证。服用小苏打水可缓解胃酸过多症状，其发生反应：，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素。
下列叙述错误的是（ ）
A.基态M原子最外层电子云轮廓图为球形B.原子半径：
C.简单氢化物稳定性：D.含离子键和非极性键
10．在含Ni催化剂作用下，Zn介导的芳基氯化物同偶联的动力学和机理如图所示。
已知：代表芳基，L代表。
下列叙述错误的是（ ）
A.是总反应的催化剂，ArZnCl是中间产物
B.和反应过程中断裂了极性键
C.已知呈平面四边形结构，则其只有1种结构
D.反应过程形成的含Ni中间体中，形成的共价键数目保持不变
11．根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．某小组探究的稳定性及产物，实验如下：
已知：（1）（2）X、Y均为铅的氧化物。下列推断正确的是（ ）
A.X、Y可能为混合物B.Y能氧化双氧水
C.乙中气体3为D.甲中
13．在不同温度下，向NaOH溶液缓慢通入，生成的产物除了外，可能是NaCl、NaClO、中的两种或三种。下列“假设”与“结论”关联正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14．多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。
下列叙述正确的是（ ）
A.E为B.白色沉淀F的物质的量为0.1ml
C.该多硫酸化学式为D.①反应：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）文献报道：。某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）盛装亚磷酸溶液的仪器是______（填名称）。
（2）实验中研究发现B装置发生的反应有：
①
②（黑色粉末）
预测B装置中现象可能是______；写出总反应的化学方程式：______。
标准状况下，完全反应时转移______ml电子。
（3）实验中观察到C装置中产生紫红色固体，经检验：产物有两种最高价氧化物对应的水化物，紫红色固体为单质。写出该反应的化学方程式：______。
（4）基态P原子价层电子轨道表示式为______；已知：H、P的电负性分别是2.20、2.19。
预测中键共用电子对偏离______（填“H”或“P”），判断理由是______。
16．（15分）氧化钴（CO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干剂、电池材料等。以废钴镍电池的电极芯[主要成分是和，含少量等杂质]为原料回收氧化钴的流程如图所示。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液pH如下表所示。
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表______区。
（2）在实验室完成“氧化”步骤中，实际消耗的量远大于理论需要的量，其原因可能是______。以和混合物为原料制备高纯度铁红，采用操作依次为溶于过量______（填化学式）溶液、过滤、洗涤、______。
（3）①中调节pH范围为______；①、③中表现的作用依次是______（填字母）。
A.氧化性、氧化性B.氧化性、还原性
C.还原性、氧化性D.还原性、还原性
（4）②中调节pH范围为，其中，NaClO的作用是______。
（5）已知电极芯中钴元素质量分数为，mkg这种电极芯经上述流程制备纯度为的产品akg，CO收率为______（CO收率）。
17．（14分）某浅绿色溶液X只含下表中四种离子且每种离子浓度均为（不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。
为了确定X组成，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除______种离子存在。
（2）实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为______。
（3）根据实验Ⅲ现象，______（填“能”或“不能”）确定溶液X中有存在，理由是____________。
（4）根据实验可知，X中含有的四种离子为______（填离子符号）。
（5）容易转化成，其主要原因是______（从结构角度分析）；请设计实验检验溶液中的是否被氧化为：______（写出操作、现象和结论）。
18．（14分）某实验小组拟探究和反应的产物。选择下列实验装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）气流从左至右，连接装置接口：i→______→g。
（2）实验开始后，装置B中固体由淡黄色变为白色，装置D的气球收集气体能使带火星木条复燃，则收集到的气体是______（填化学式）。
（3）该实验小组继续探究充分反应后装置B中固体成分。
【提出假设】
假设1：白色固体是；假设2：白色固体是______；假设3：白色固体是和的混合物。
【实验探究】
已知：；AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。
（4）取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制成100mL溶液，装入试剂瓶中，加入少量粉末，振荡、静置，得到溶液X（约为100mL）。
①的作用是______。
②试管1中发生反应的离子方程式：______。
③试管2中白色沉淀成分可能是______（填化学式）。
（5）取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗酸性溶液的体积为16.00mL。反应后装置B中的质量分数为______%（结果保留三位有效数字）。
【实验结论】
（6）根据上述相关实验结果可知：反应后装置B中固体成分是______（填化学式）。
江西省2025届高三11月阶段检测考
高三化学参考答案
1．【答案】C
【解析】“王水”由3体积浓盐酸和1体积浓硝酸组成，具有强氧化性和络合性，用王水去铜锈，易腐蚀铜质，C项错误。
2．【答案】B
【解析】是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，且都生成盐和水，B项错误。
3．【答案】D
【解析】核外电子排布达到半充满结构较稳定，基态铬原子价层电子排布式为，D项错误。
4．【答案】A
【解析】饱和NaHS溶液吸收HCl，不吸收，A项能达到目的；极易溶于水，不能用排水法收集，B项不能达到目的；CO密度与空气接近，不能用排空气法收集，C项不能达到目的；胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤操作分离胶体和溶液，D项不能达到目的。
5．【答案】B
【解析】工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为，A项错误；白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为
，C项错误；NaOH溶液吸收少量，反应的离子方程式为，D项错误。
6．【答案】A
【解析】钠比铁活泼，在常温下能与水剧烈反应，A项符合题意；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，碳酸钡不能用作抗酸剂，B项不符合题意；具有还原性，与反应，使红葡萄酒内缺氧，杀菌消毒，延长红葡萄酒保质期，C项不符合题意；硅不是导体，它是良好的半导体材料，D项不符合题意。
7．【答案】C
【解析】的物质的量为0.5ml，含1.5ml原子，A项正确；常温常压下11.2LCO的物质的量小于0.5ml，含质子数小于，B项正确；碳由0价升至价，1ml碳完全反应时转移2ml电子，C项错误；反应：SiO（氧化剂）+SiO（还原剂），0.2ml还原剂参与反应时生成0.2mlSi，Si原子有14个电子，0.2mlSi含2.8ml电子，D项正确。
8．【答案】D
【解析】若b在空气中迅速变为红棕色气体，则b为NO，c为既有氧化性，又有还原性，A项错误；若a具有良好的导电性，则a为Fe，d为和HI会发生氧化还原反应生成，B项错误；若d分散在水中形成红褐色胶体，则d为，a为Fe，b为FeO，Fe在氧气中燃烧生成，C项错误；若a作保护气，则a为，c为，e为是强酸，是弱酸，D项正确。
9．【答案】B
【解析】中和胃酸的反应为，X为H，Y为C，Z为O，M为Na，R为Cl。基态Na原子最外层电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A项正确；Na、Cl、C、O原子半径依次减小，B项错误；比稳定，C项正确；含离子键和非极性共价键，D项正确。
10．【答案】C
【解析】观察循环图可知，催化剂在起始参与反应，最终生成恢复原物质；中间体在反应过程中生成、消耗，A项正确；反应过程中Ar—Cl断裂碳氯键，碳氯键是极性键，B项正确；平面四边形结构的分子，结构有2种：2个氯处于相邻或相对位，C项错误；Ni（Ⅱ）都形成4个共价键，D项正确。
11．【答案】D
【解析】通入，溶液呈酸性时，硝酸根离子表现强氧化性，白色沉淀是，A项错误；用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者，能证明：，B项错误；水中铁离子、都显黄色，无法区别先生成哪一种物质，C项错误；检验亚铁离子的反应：，D项正确。
12．【答案】B
【解析】甲实验中，气体1完全溶于水，说明气体1溶于水发生反应：，根据电子守恒、原子守恒得甲实验中的分解反应为；乙中气体2溶于水发生反应：，则乙实验中的分解反应为，与反应生成PbO，表现氧化性：，X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，它们都是纯净物，A项错误；由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气，B项正确；乙中双氧水表现还原性，气体3为，C项错误；甲中的分解反应为，D项错误。
13．【答案】D
【解析】低温下，发生反应：①；高温下，发生反应：②。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5:1，A项错误；滴加少量盐酸，生成HClO，漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应：，漂白性减弱，B项错误；根据电子守恒，，根据氯守恒，，需根据NaClO和的量才可计算的量，C项错误；根据NaCl、NaClO、中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变化，，D项正确。
14．【答案】D
【解析】依题意，A为，B为，C为S，D、F均为，E为FeS，A项错误；白色沉淀F的物质的量，B项错误；，综合上述，该多硫酸分解生成，故该多硫酸的化学式为，C项错误；溴水吸收，生成和HBr，D项正确。
15．【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2）先产生黄色沉淀，后变为黑色（2分，合理即可） （2分，物质错误、未配平不得分，未写“浓”不扣分）3（2分）
（3）（2分，物质错误、未配平不得分）
（4）（2分） P（2分） 在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强（2分，合理即可）
【解析】（2）反应物为，产物为Ag、。完全反应转移6ml电子，标准状况下气体转移3ml电子。
（3）反应物为和，产物为Cu、和。
（4）基态P原子价层电子轨道表示式为；H、P的电负性分别是2.20、2.19，在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强，故中键共用电子对偏向H，偏离P。
16．【答案】（1）d（1分）
（2）在等离子催化作用下和放热使温度升高，导致分解（2分，合理即可）NaOH（或KOH，2分） 灼烧（2分）
（3）（2分，写4.7~6.2不扣分）B（2分）
（4）将氧化成（2分，合理即可）
（5）（2分）
【解析】（2）用氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，剩下的经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁。
（3）调节pH使完全沉淀，不使和沉淀。①中双氧水氧化亚铁离子；③中双氧水在硫酸作用下还原生成。
（4）调节pH，使价钴被NaClO氧化成。
（5）氧化钴收率。
17．【答案】（1）3（2分，写“三”也得分）
（2）（2分，物质错误、未配平不得分）
（3）不能（1分） 实验Ⅱ中添加了硫酸（2分，合理即可）
（4）（2分，错写、漏写不给分）
（5）的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，的价层电子排布式为，易失去1个电子生成稳定的（2分，合理即可）取适量溶液于试管中（1分），滴加适量KSCN溶液（1分），若溶液变红，则说明被氧化为，反之则没有（1分，合理即可）
【解析】（1）溶液呈浅绿色，说明有与不能大量共存；加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生，说明不含有，故排除了及三种离子。
（2）加入稀硫酸，产生无色气泡，发生反应为。
（3）实验Ⅱ添加了硫酸，引入了硫酸根离子，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液含有硫酸根离子。
（4）根据（1）和（2）的分析可知溶液中一定含有，一定不含有及，根据溶液呈电中性、只含有四种浓度均为的离子可判断溶液X中含有的四种离子为。
（5）从价层电子排布式半充满稳定结构角度分析、判断铁离子稳定性。的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，的价层电子排布式为，易失去1个电子生成稳定的；实验室常用KSCN溶液检验。
18．【答案】（1）efcd（或dc）ba（2分） （2）（1分）
（3）（1分）
（4）①催化溶液X中分解，避免影响实验ⅰ（2分，合理即可）
②（2分，物质错误、未配平不得分）
③（2分）
（5）55.2（2分）
（6）和（2分）
【解析】（1）根据实验目的可知，过氧化钠会与水蒸气反应，反应气体要干燥，要防止尾气吸收装置中的水蒸气进入玻璃管。实验程序是制气、干燥、主体反应、吸收尾气并收集气体。装置排序为ECBAD，干燥管连接时大口进气，小口出气。
（2）依题意，收集到的气体是。
（3）和反应可能生成固体有。
（4）①如果过氧化钠未完全反应，与水反应生成了，加入促进分解，除去；②酸性高锰酸钾溶液氧化亚硝酸根离子生成价锰离子（无色）和硝酸根离子；③加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是。
（5）100mL溶液X中，。
（6）根据（5）可知，固体含有和。选项
科技动态
化学解读
A
我国科学家利用和示踪岩浆演化过程
和互为同位素
B
中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含玻璃纤维
玻璃纤维由硅酸盐和CaO、、MgO等碱性氧化物制造
C
瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌
石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体
D
火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为，这是由二氧化碳气体雕刻而成
二氧化碳凝华过程只发生物理变化
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
钠的还原性比铁的强
Na在常温下能与水剧烈反应，Fe在常温下与水不反应
B
能与盐酸反应
能用于治疗胃酸过多症
C
具有漂白性和氧化性
红葡萄酒中添加作保鲜剂
D
Si是良好的导体
高纯硅用于制造太阳能电池板
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中通入足量，产生白色沉淀
白色沉淀是
B
用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者
酸性：
C
在溶液中滴加少量的新制氯水，溶液变黄色
还原性：
D
向某待测液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
该待测液含
实验
操作及现象
甲
①取少量，加热至a℃完全分解，得到黄色粉末X和气体1，收集一试管气体1，将试管倒置于盛水的水槽中，水充满试管；
②取少量黄色粉末X加入双氧水，固体不溶解，没有气体；加入盐酸得到透明溶液，没有气体产生
乙
①取少量，加热至b℃完全分解，得到褐色粉末Y和气体2，收集一试管气体2，将试管倒置于盛水的水槽中，水上升至试管体积的
②取少量褐黑色粉末Y加入足量双氧水，得到黄色粉末X并放出气体3，溶液透明
选项
假设钠盐只有
结论
A
和NaCl
氧化剂、还原剂的质量之比为
B
NaClO和NaCl
吸收后溶液中滴加盐酸，溶液漂白性一直增强
C
NaClO、和NaCl
由吸收后的溶液中可计算吸收的
D
NaClO、和NaCl
参加反应的NaOH与的物质的量之比为
离子
开始沉淀/pH
6.3
1.5
7.2
—
6.2
3.4
完全沉淀/pH
8.3
2.8
9.2
1.1
8.9
4.7
阳离子
阴离子
序号
操作及现象
Ⅰ
取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生
Ⅱ
取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡
Ⅲ
实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加溶液，产生白色沉淀
实验
操作及现象
ⅰ
取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL0.1%酸性溶液，振荡，溶液褪色
ⅱ
取2.0mL溶液X于试管2中，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解