内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的请将答案填入答题卡）
1、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）。
A.与反应
B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D.煤与的燃烧反应
2、下列反应中产生气泡速率最大的是（ ）。
3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生下列反应：。若由降到时，需要，那么由降到时，所需反应的时间（ ）。
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
4、某温度下，在一恒容容器中进行反应；，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①单位时间内，有1ml反应，同时有2ml生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有2ml生成，同时有1ml生成
④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1:3:2
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑥气体的密度不随时间而变化
A.③④⑤⑥B.①②③C.②④⑥D.②③⑤
5、合成氨反应达到平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是（ ）
A.提高分离技术B.研制耐高压的合成塔
C.研制低温催化剂D.探索不用和合成氨的新途径
6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
B.打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出
C.合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率
D.向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
7、如图（表示活化能）是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A.题述反应为吸热反应
B.升高温度，、均减小，反应速率加快
C.增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率
8、下列实验设计不恰当的是（ ）
9.汽车尾气（含烃类、CO、NO与等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是。由此可知，下列说法中正确的是（ ）
A.该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行，催化剂只是增大反应的速率
D.该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应
10、对于可逆反应 ，下列图像中正确的是（ ）
A.B.C.D.
11、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：键：198，键：360，键：498，则依据反应，生成时的能量变化为（ ）
A.吸收的能量B.放出的能量
C.吸收的能量D.放出的能量白磷
12、可逆反应：达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的。下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（ ）
A.不变，变大，转化率增大B.不变，变大，转化率减小
C.变小，不变，转化率减小D.增大，不变，转化率增大
13、下列关于活化分子的说法中，错误的是（ ）
A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D.加入催化剂，活化分子百分数增加
14、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B.常温下，测得醋酸溶液的
C.常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D.在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱
15、按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ）
A.盐酸、氯气、、、
B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、
C.水煤气、胆矾、、、
D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO
16、、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
下列说法中不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中HClO是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中的电离方程式为
D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共52分，请将答案填到答题卡上）。
17、（14分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式[生成1ml时的反应热为]：__________________。
（2）实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器？______（填“能”或“否”）原因是________________________。
（3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白；
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热______（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
（4）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。
18、（12分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。，，。
①该反应在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式______。
（2）已知在时，的。
①在时，的______（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则此时反应______（填“”、“”、“”或“不能确定”）。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；加入催化剂，反应的______（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
19、（12分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
：（2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号）。
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的固体
D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体
（3）已知碳酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出碳酸的二级电离方程式__________________，试从电离平衡移动的角度解释的原因________________________。
（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实______（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：______________________________。
20、（14分）回答下列问题。
（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为__________________。
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。
③平衡时，的物质的量为，的物质的量为，计算该反应的化学平衡常数______。
④4min时，反应是否达到平衡状态？______（填“是”或“否”），8min时，v（正）______v（逆）（填“>”、“