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上海市洋泾中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷
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这是一份上海市洋泾中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共10页。试卷主要包含了微观结构，物质结构，工业上的化学基本原理，铁及其化合物，格林尼亚试剂等内容，欢迎下载使用。
命题：罗芸芸审题：张美晗终审：喻华
本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。
一、微观结构
1.1医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过来杀死细胞，从而抑制艾滋病（）。下列说法正确的是（ ）
A.与石墨互为同位素的中子数与质子数相差2
C.常温下，易溶于氯化钠溶液
D.基态碳原子层的轨道表示式为
1.2的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.是极性分子
B.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.分子中既含有极性键又含有非极性键
D.的相对分子质量比大，熔、沸点高
1.3一种超导材料中含、、、等元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.第一电离能：
C.酸性强弱：D.基态原子轨道上有9个电子
1.4某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是（ ）
A.元素电负性大小的顺序：
B.的单质的分子，可以是极性分子也可以是非极性分子
C.元素第一电离能：
D.该分子中原子的杂化方式为
1.5分子中存在_____个σ键和_____个π键。
1.6分子的空间结构为_____；的熔、沸点_____（填“高于”或“低于”），原因是_____。
1.7铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。
的原因是_____。
1.8是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____（填字母）。
A.B.C.D.
1.9甲醇的沸点（64.7°C）介于水（100°C）和甲硫醇（，7.6°C）之间，其原因是__________。
二、物质结构
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
2.1基态铜原子的电子排布式为_____。在元素周期表中的位置是_____。
2.2属于离子晶体，晶体结构如图1所示。图中●表示的微粒是_____。
A.B.C.D.
2.3已知分子中键角为，则中键角_____。
A.大于B.小于C.等于D.等于120°
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。
2.4中S原子的杂化类型为_____。
2.5胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_____。胆矾所含键的数目为：_____。
2.6中称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是_____。
2.7的一种配合物化学式为，下列说法正确的是_____（不定项选择）。
A.与配位时，提供孤电子对的是原子
B.的配位数为6
B.中原子的杂化类型为、
D.中键与键数目之比为5:2
2.8光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_____。（不定项选择）
A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.键
2.9可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_____。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是_____。
三、工业上的化学基本原理
钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。溶解溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。
3.1中心原子价层孤电子对数目为_____。
A.0B.1C.2D.3
3.2短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的正离子有_____（任写一种）。与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_____（填元素符号）。
常用作转化为的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入与空气的混合气体，加入一定量，反应后，容器中和物质的量浓度分别为和。
3.3起始物质的量浓度为_____（用含、的代数式表示）。这段时间内用表示的平均化学反应速率为_____（用含、、的代数式表示）。
3.4在未使用催化剂时，SO氧化反应的能量变化如图所示。加入后，会使图中_____。
A.增大、减小B.减小、增大
C.减小、不变D.减小、增大
尿素是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：（氨基甲酸铵）
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
3.5反应Ⅰ的熵变_____0（填“>”“=”或“<”），反应Ⅲ的_____。
溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，
、、的物质的量分数与的关系如右图所示。
3.6曲线Ⅱ代表的微粒是_____。
3.7等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为，原理如图所示。
3.8根据图示，写出光电二氧化碳转化电极反应式_____。
3.9从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_____。
四、铁及其化合物
4.1二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键
B.环戊二烯（）中含有键的数目为表示阿伏加德罗常数的值）
C.分子中存在键
D.的电子排布式为
4.2现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称，化学式为。下列说法错误的是（ ）
A.中铁元素显+3价
B.基态铁原子的价层电子排布式为
C.由溶液制备需经过氧化、水解和聚合等过程
D.由表可知再失去一个电子时，气态比气态难
氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：
4.3对于a位置的原子，与其最近的且距离相等的N原子有_____个。
A.2B.4C.6D.8
4.4该氮化铁晶体的化学式为_____。
A.B.C.D.
4.5结合图中数据，已知铁、氮的相对原子质量分别为56、14，计算该晶胞的密度_____
（设为阿伏加德罗常数，用含和的代数式表示）
向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的沉淀生成，该溶液中（忽略浓度的变化和溶液体积的变化），已知常温下，的电离常数分别为：、
4.6写出生成黑色沉淀的离子方程式_____。
溶液中_____；溶液中_____。
工业上以铬铁矿（主要成分为、，还含有、等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：
已知：在碱性条件下能将氧化为。
4.7固体A为_____。
4.8实验室中操作①②的名称为_____
4.9固体C中含有的物质是和，则的作用是_____。
已知：，当时开始沉淀。室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为_____（杂质离子浓度小于视为沉淀完全）。
4.10写出III中发生反应的离子方程式_____。
4.11IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____。
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定
测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：
4.12确认滴定终点的操作是_____。
4.13若最终消耗标准溶液23.19，则样品纯度为（精确到0.1%）_____。
（已知的摩尔质量为）
五、格林尼亚试剂
卤化镁的有机金属化合物称为“格林尼亚试剂”，在有机合成中具有较高的应用价值。从基础化工原料乙烯出发，通过格林尼亚试剂合成二酮Ⅰ的路线如下所示：
已知D-A反应：
5.1工业上大量获取乙烯的方法是_____。
A.石油分馏B.重油裂解C.乙醇脱水D.乙炔氢化
5.2写出的反应式：_____。
5.3已知为D-A反应，H的结构简式为_____。
5.4C的一种同分异构体与C具有相同官能团，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1，该同分异构体的结构简式为_____。
5.5D的各种同分异构体的质谱图中，分子离子峰的的值均为_____。
已知：。二酮Ⅰ在碱性溶液中易发生分子内缩合成双环结构（），主要产物为J和另一种，一不饱和酮K。
5.6的结构简式为_____。
5.7结合题示信息，设计仅用环己烯（）为有机原料合成的路线（其他无机试剂和有机溶剂任选）。
上海市洋泾中学2024学年度第一学期
高三化学等级期中考试参考答案
一、微观结构（本题共20分）
1.B（2分）2.D（2分）3.A（2分）4.B（2分）5.2（1分）2（1分）
6.V形（1分）低于（1分）和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质
量大，的熔、沸点高（2分）
7.铬的第二电离能是失去半充满上的电子所需吸收的能量，较高。而锰原子失去两个电子后，此时变为较稳定的半充满状态，较低（2分）
8.5（1分）D（1分）
9.甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多（2分）
二、物质结构（本题共20分）
1.（1分）第四周期IB族族（1分）
2.B（2分）3.A（2分）4.杂化（1分）
5.（2分）（2分）
6.C的电负性小于，供电子能力强于（2分）
7.BD（2分）8.ACD（2分）9.（2分）生成淡黄色沉淀（1分）
三、工业上的化学基本原理（本题共20分）
1.A（1分）2.（1分）（2分）
3.（2分）（2分）4.C（2分）5.（1分）（1分）
6.（2分）7.B（2分）
8.（2分）
9.利用太阳光能理论上无需额外消耗能量，将捕集的转化为有用的产品，既能有效减少温室气体的排放量，又能充分利用碳资源。（2分）
四、铁及其化合物（本题共24分）
1.C（2分）2.D（2分）3.D（1分）4.C（1分）
5.（2分）
6.
7.；（1分）8.过滤；（1分）
9.氧化，使铁元素完全转化成沉淀而除去（1分）；；（2分）
10.；（2分）
11.酸性条件下能氧化（方程式也可）；（2分）
12.加入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫色，且30s内不褪色（2分）
13.78.6%（2分）
五、格林尼亚试剂（本题共16分）
1.B（2分）
2.（2分）
3.（2分）4.（2分）
5.70（2分）6.（2分）
7.（4分）
元素
电离能（）
717
1509
1509
1561
3248
2957
命题：罗芸芸审题：张美晗终审：喻华
本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。
一、微观结构
1.1医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过来杀死细胞，从而抑制艾滋病（）。下列说法正确的是（ ）
A.与石墨互为同位素的中子数与质子数相差2
C.常温下，易溶于氯化钠溶液
D.基态碳原子层的轨道表示式为
1.2的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.是极性分子
B.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.分子中既含有极性键又含有非极性键
D.的相对分子质量比大，熔、沸点高
1.3一种超导材料中含、、、等元素。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.第一电离能：
C.酸性强弱：D.基态原子轨道上有9个电子
1.4某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是（ ）
A.元素电负性大小的顺序：
B.的单质的分子，可以是极性分子也可以是非极性分子
C.元素第一电离能：
D.该分子中原子的杂化方式为
1.5分子中存在_____个σ键和_____个π键。
1.6分子的空间结构为_____；的熔、沸点_____（填“高于”或“低于”），原因是_____。
1.7铬的第二电离能和锰的第二电离能分别为、。
的原因是_____。
1.8是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____（填字母）。
A.B.C.D.
1.9甲醇的沸点（64.7°C）介于水（100°C）和甲硫醇（，7.6°C）之间，其原因是__________。
二、物质结构
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
2.1基态铜原子的电子排布式为_____。在元素周期表中的位置是_____。
2.2属于离子晶体，晶体结构如图1所示。图中●表示的微粒是_____。
A.B.C.D.
2.3已知分子中键角为，则中键角_____。
A.大于B.小于C.等于D.等于120°
科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图2。
2.4中S原子的杂化类型为_____。
2.5胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_____。胆矾所含键的数目为：_____。
2.6中称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是_____。
2.7的一种配合物化学式为，下列说法正确的是_____（不定项选择）。
A.与配位时，提供孤电子对的是原子
B.的配位数为6
B.中原子的杂化类型为、
D.中键与键数目之比为5:2
2.8光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_____。（不定项选择）
A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E.键
2.9可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为_____。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是_____。
三、工业上的化学基本原理
钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”“金属维生素”之称。溶解溶液中，可得到钒酸钠，已知空间构型与相同。
3.1中心原子价层孤电子对数目为_____。
A.0B.1C.2D.3
3.2短周期元素形成的各微粒中，与空间构型相同的正离子有_____（任写一种）。与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_____（填元素符号）。
常用作转化为的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入与空气的混合气体，加入一定量，反应后，容器中和物质的量浓度分别为和。
3.3起始物质的量浓度为_____（用含、的代数式表示）。这段时间内用表示的平均化学反应速率为_____（用含、、的代数式表示）。
3.4在未使用催化剂时，SO氧化反应的能量变化如图所示。加入后，会使图中_____。
A.增大、减小B.减小、增大
C.减小、不变D.减小、增大
尿素是一种重要的氮肥。工业上以和为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：（氨基甲酸铵）
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
3.5反应Ⅰ的熵变_____0（填“>”“=”或“<”），反应Ⅲ的_____。
溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，
、、的物质的量分数与的关系如右图所示。
3.6曲线Ⅱ代表的微粒是_____。
3.7等浓度和的混合溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
我国科学家以材料作光电阴极、饱和的的溶液作电解液，将转化为，原理如图所示。
3.8根据图示，写出光电二氧化碳转化电极反应式_____。
3.9从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_____。
四、铁及其化合物
4.1二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键
B.环戊二烯（）中含有键的数目为表示阿伏加德罗常数的值）
C.分子中存在键
D.的电子排布式为
4.2现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附等重金属离子，聚合铁简称，化学式为。下列说法错误的是（ ）
A.中铁元素显+3价
B.基态铁原子的价层电子排布式为
C.由溶液制备需经过氧化、水解和聚合等过程
D.由表可知再失去一个电子时，气态比气态难
氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：
4.3对于a位置的原子，与其最近的且距离相等的N原子有_____个。
A.2B.4C.6D.8
4.4该氮化铁晶体的化学式为_____。
A.B.C.D.
4.5结合图中数据，已知铁、氮的相对原子质量分别为56、14，计算该晶胞的密度_____
（设为阿伏加德罗常数，用含和的代数式表示）
向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的沉淀生成，该溶液中（忽略浓度的变化和溶液体积的变化），已知常温下，的电离常数分别为：、
4.6写出生成黑色沉淀的离子方程式_____。
溶液中_____；溶液中_____。
工业上以铬铁矿（主要成分为、，还含有、等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：
已知：在碱性条件下能将氧化为。
4.7固体A为_____。
4.8实验室中操作①②的名称为_____
4.9固体C中含有的物质是和，则的作用是_____。
已知：，当时开始沉淀。室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为_____（杂质离子浓度小于视为沉淀完全）。
4.10写出III中发生反应的离子方程式_____。
4.11IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____。
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定
测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：
称取样品，放入锥形瓶中，加入水和，用标准溶液滴定至终点，反应原理为：
4.12确认滴定终点的操作是_____。
4.13若最终消耗标准溶液23.19，则样品纯度为（精确到0.1%）_____。
（已知的摩尔质量为）
五、格林尼亚试剂
卤化镁的有机金属化合物称为“格林尼亚试剂”，在有机合成中具有较高的应用价值。从基础化工原料乙烯出发，通过格林尼亚试剂合成二酮Ⅰ的路线如下所示：
已知D-A反应：
5.1工业上大量获取乙烯的方法是_____。
A.石油分馏B.重油裂解C.乙醇脱水D.乙炔氢化
5.2写出的反应式：_____。
5.3已知为D-A反应，H的结构简式为_____。
5.4C的一种同分异构体与C具有相同官能团，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1，该同分异构体的结构简式为_____。
5.5D的各种同分异构体的质谱图中，分子离子峰的的值均为_____。
已知：。二酮Ⅰ在碱性溶液中易发生分子内缩合成双环结构（），主要产物为J和另一种，一不饱和酮K。
5.6的结构简式为_____。
5.7结合题示信息，设计仅用环己烯（）为有机原料合成的路线（其他无机试剂和有机溶剂任选）。
上海市洋泾中学2024学年度第一学期
高三化学等级期中考试参考答案
一、微观结构（本题共20分）
1.B（2分）2.D（2分）3.A（2分）4.B（2分）5.2（1分）2（1分）
6.V形（1分）低于（1分）和都是分子晶体，结构相似，的相对分子质
量大，的熔、沸点高（2分）
7.铬的第二电离能是失去半充满上的电子所需吸收的能量，较高。而锰原子失去两个电子后，此时变为较稳定的半充满状态，较低（2分）
8.5（1分）D（1分）
9.甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多（2分）
二、物质结构（本题共20分）
1.（1分）第四周期IB族族（1分）
2.B（2分）3.A（2分）4.杂化（1分）
5.（2分）（2分）
6.C的电负性小于，供电子能力强于（2分）
7.BD（2分）8.ACD（2分）9.（2分）生成淡黄色沉淀（1分）
三、工业上的化学基本原理（本题共20分）
1.A（1分）2.（1分）（2分）
3.（2分）（2分）4.C（2分）5.（1分）（1分）
6.（2分）7.B（2分）
8.（2分）
9.利用太阳光能理论上无需额外消耗能量，将捕集的转化为有用的产品，既能有效减少温室气体的排放量，又能充分利用碳资源。（2分）
四、铁及其化合物（本题共24分）
1.C（2分）2.D（2分）3.D（1分）4.C（1分）
5.（2分）
6.
7.；（1分）8.过滤；（1分）
9.氧化，使铁元素完全转化成沉淀而除去（1分）；；（2分）
10.；（2分）
11.酸性条件下能氧化（方程式也可）；（2分）
12.加入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液变为浅紫色，且30s内不褪色（2分）
13.78.6%（2分）
五、格林尼亚试剂（本题共16分）
1.B（2分）
2.（2分）
3.（2分）4.（2分）
5.70（2分）6.（2分）
7.（4分）
元素
电离能（）
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