宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了下列反应不属于氧化还原反应的是， 下列说法中正确的是，1ml⋅L⁻¹的NaOH溶液， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题人：闫文玲 审卷人：浦巧宁
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、选择题(共25题，每题2分，共计50分)
1.下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A. 钠置于空气中 B. 碳酸钙高温分解
C. 天然气燃烧 D. 牛奶置于空气中变质
2. 类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 ( )
A. CO₂是酸性氧化物， CO也是酸性氧化物
B. Fe与稀硫酸反应生成H₂，Cu与稀硫酸也反应生成H₂
C. Na₂O 属于碱性氧化物，Na₂O₂也属于碱性氧化物
D. CaO 与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
3. 下列说法中正确的是( )
A. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 B.乙醇和水分别属于非电解质和电解质
C. 硫酸、纯碱分别属于酸、碱 D. 焰色试验属于化学变化，清洗铁丝可以用稀硫酸
4. 关于 KNO₃, 下列分析正确的是( )
A. KNO₃电离需要通电 B. KNO₃的焰色试验为蓝色
C.熔融状态的 KNO₃中含自由移动的K+和 NO₃- B.固态KNO₃不导电，因其中不含K⁺和 NO3-
5.分别将6滴饱和 FeCl₃溶液滴入下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水中
②5mL 沸水中并加热至红褐色
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量( 0.1ml⋅L⁻¹的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是( )
A. 分散质粒子直径: ①③
C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来
D. 向三种分散系中均加入 HNO₃酸化的AgNO₃溶液后，只有①中会产生白色沉淀
6. 下列关于物质的量的说法正确的是 ( )
A. 物质的量可以理解为物质的数量 B. 物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
C. 1 ml任何物质都约含有( 6.02×10²³个原子 D . 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
7. 下列说法正确的是( )
A. H₂的摩尔质量是2g B. 标况下1mlH₂O 的体积是22.4L
C. 1mlH₂的体积是 22.4L D. 4gH₂的摩尔质量仍为为2g/ ml
8. 关于2mlCO₂的叙述中, 正确的是 ( )
A. 体积为44.8L B. 质量为88g C. 分子数为 6.02×10²³ B. 含有 4ml 原子
9.同温同压下，等质量的下列气体分子数最小的是 ( )
A. O₂ B. CO C. H₂ D. HCl
10.在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )
A. Na⁺、NH⁺、Cl-、NO₃- B.Cu2+ OH- SO42- Cl-
C.CO32-、K+、Mg2+、Cl- D. NO₃-、K⁺、Na⁺、Fe ³⁺
11. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 用铁片与稀盐酸制取 H₂:2Fe+6H⁺=2Fe+3H₂↑
B 氯气通入NaOH溶液中： Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O
C. 向少量NaHCO₃溶液中通入足量 Ca(OH)₂溶液: 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu₁
12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. I₂→I⁻ B.Fe²⁺→Fe³⁺ C.HCO3-→CO2 D.MnO4-→MnO2
13. 制漂白液时如果温度过高会伴随着反应： 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O发生，，关于该反应，下列叙述正确的是( )
A. Cl₂是氧化剂, NaOH是还原剂
B.被氧化的C1 原子和被还原的C1原子的个数之比为5∶1
C.每生成1mlNaClO₃转移5ml 电子
D.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为5∶1
14.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 ( )
A. 少量的钠保存在酒精中 B . 钠在空气中燃烧, 产物是 Na₂O₂
C. 钠是银白色金属，硬度大 熔点高 D. 钠着火时可以用泡末灭火剂扑灭
15. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述不正确的是( )
A. 过氧化钠比氧化钠稳定 B. 氧化钠不能与二氧化碳、水反应产生氧气
C. 所含氧元素的化合价都为一1价 D. 阴、阳离子的个数比都为1∶2
16.下列关于 Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中, 正确的是( )
A.热稳定性： Na₂CO₃Na₂CO₃
C. 等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应，产生气体的速率： Na₂CO₃>NaHCO₃
D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO₂的质量： Na₂CO₃Cl2>Br2>Fe3+ D. 反应①中, Mn²⁺是MnO₄的还原产物
23.现有 ag甲烷(CH₄)，测得分子中共含有氢原子个数为b，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )
A.b4a B.1ab C.a4b D.4ba
24. 以下是实验室常用装置. 作用广泛，关于该装置，下列说法不正确的是 ( )
A. 实验室中用该装置收集氧气时，气体从b导管进入
B. 医院输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C. 实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入
D. 实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入
25. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO₃溶液的洗气瓶
B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③
C. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO₂的空气排尽
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中
选项
操作
现象
结论
A
滴加 NaOH溶液
黄绿色变浅
NaOH具有漂白性
B
滴加 NaHCO₃溶液
有气泡产生
说明HClO 与 NaHCO₃发生了反应
C
滴加 AgNO₃溶液
产生白色沉淀
说明氯水中含有CI⁻
D
光照
有气泡产生
说明HClO不稳定， 光照条件下会分解产生Cl₂
二、填空题(共计50分)
26 (14分) 填空：(设NA为阿伏伽德罗常数，注意单位)
(1)6.02×10²³个SO₂分子中 SO₂的物质的量为 ； SO₂气体的质量为
23.55gCl₂，中含有的原子个数为
(3) 标准状况下, 11.2L 的 NH₃气体的质量为
(4)含有 3.01×10²³个H₂O与 mlCO₂含有的氧原子的物质的量相同
(5)1.6g某物质含有 3.01×10²²个分子，该物质的摩尔质量为
(6)等质量的 H₂、O₂、'CO₂所含分子数最多的是 (填化学式)
27.(12分) 填空:
(1)除去 Na₂CO₃固体中 NaHCO₃的的化学方程式： 。
(2)Na₂O₂可做潜水艇中的供氧剂，写出方程式并用单线桥分析: 。
(3)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：
C+__K2CrO7+___H2SO4→___K2SO4+___Cr2s43+___H2O
完成并配平上述化学方程式： 。该反应中氧化剂是 ，每生成1 1mlCO₂,转移的电子数目为 。
(4)湿法制备高铁酸钠( Na₂FeO₄的反应体系中有六种微粒：
FeOH3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式 。
28. (8分) 某无色澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H⁺、 ⑦Cu²⁺中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验：
(1)由题干可知，溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)；向原溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红，则可证明 的存在。
(2)向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则可证明 的存在。有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液，向滤液中加入 AgNO₃溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液中如果有 Na⁺，检验的方法是 29. (16分) 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①—⑩均含氯元素。回答下列问题：
(1)②属于 (填“电解质”“非电解质”)。
(2)⑦的化学式为 ，⑩的电离方程式为 。
(3)1774年，舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体①，请写出制备①的离子方程式为 。实验室制备选择下图中 (从a、b、c、d中填选)气体发生装置。
(4)实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为 ；
将新鲜的有色花瓣放入盛满干燥( Cl₂的集气瓶中可观察到的现象是 ，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。
(5)已知高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl₂,比较 KMnO₄和 MnO₂的氧化性强弱: KMnO₄ MnO₂(填“”)。
(6)①与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的使用原理是 (用方程式表示)。
(7)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的 NH4+转化为 N₂,，反应的离子方程式为