【浙江卷】浙江省2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试（11.20-11.22）化学试卷+答案

这是一份【浙江卷】浙江省2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试（11.20-11.22）化学试卷+答案，共24页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，NA 为阿伏加德罗常数的值，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试
化学
命题：慈溪中学 潘银聪
新昌中学 黄小莲 桐乡市高级中学 柴圣元
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育 ”公众号查询个人成绩分析。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共 16 题。每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于
A ．碱 B ．酸 C ．盐 D ．氧化物
2.下列说法不正确的是
A ．ClO2 具有强氧化性，能用于杀菌、消毒
B ．Na2CO3 溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂
Cr2O-
C ．绿矾(FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重铬酸根(
)处理剂
D ．Ti-Fe 合金和 La-Ni 合金能大量吸收 H2 生成金属氢化物，可用作储氢材料 3.下列化学用语不正确的是
A ．用电子云轮廓图示意 P-Pπ键的形成：
B ．石膏的化学式：2CaSO4·H2O
C ．SO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D ．2 ，3 ，3-三甲基戊烷的键线式： 4.下列实验装置图使用不正确的是
A ．图①装置可用于测气体的体积 B ．图②装置可用于胆矾晶体的分解
C ．图③装置可用于测定中和热 D ．装置④可用于测定醋酸的浓度
5.下列说法不正确的是
A ．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、 甲烷等化工原料
B ．A1(OH)3 、BaCO3 、Mg(OH)2 都能与胃酸反应可制成抗酸药
C ．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素 C 是常见的食品添加剂
D．煤、石油燃烧生成的 SO2 及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因 6. 白磷有毒，不慎沾到皮肤上 可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4 ，下列说法不正确的是
A ．X 是 Cu3P
B ．H3PO4 均是氧化产物
C ．若反应①有 lmlP4 参与反应，转移 20ml 电子
D ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 ：65
7.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．46g14N16O2 和 12C16O2 混合气体所含的电子数为 23NA
B ．1L0. 1ml/LCH；COONH 溶液(pH=7)中 NH ，*数目为 0. 1NA C ．常温常压下，2.24LCH4 含有的原子数大于 0.5NA
D ．0. 1ml 苯中含有σ键数目为 0.6NA
8.下列反应的离子方程式正确的是
A ．NaAl(OH)4 溶液中通入过量 CO2 气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3]+ CO- +H2O
B ．Na2S 溶液中加入稀硫酸： SO- +3S2-+8H+=4S↓+4H2O
C ．阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热：+2OH- →+CH3COO-+H2O
D ．硫酸酸化的 KI 溶液露置在空气中：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
9.有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如图 9-1 和 9-2 所示， 下列有关 A 的说法不正确的是
A ．分子式为 C6H12 B ．不可能所有碳原子均为 sp3 杂化
C ．可能能发生加聚反应 D ．满足条件的结构共有两种
10.X 、Y 、Z 、M 是原子序数依次增大的短周期元素。其中X 是宇宙中含量最多的元素；Y 元素原子最高能 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y 和 z 相邻；M 元素原子中只有两种形状的电子云，最外层 只有一个电子。下列说法不正确的是
A ．化合物 M2Z：共价键成分>离子键成分 B ．单质熔点 M>Z>X
C ．原子半径：M>Y>Z>X D ．YX3 、X3Z+空间构型均为三角锥形
11.NO 的氧化反应：2NO+O2 ≈2NO2 分两步进行： Ⅰ. 2NO ≈ N2O2 Ⅱ. N2O2+O2 ≈ 2NO2 ，其能量变 化示意图如图 11-l 。恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2 ，控制反应温度为 T3 和 T4 ，测得 c(NO)随 t(时 间)的变化曲线如图 11-2.下列说法不正确的是
A ．升温，NO 的平衡转化率降低
B ．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ
C ．结合图2 信息可知：转化相同量的 NO ，Ts 耗时更长
D ．引起图2 变化的可能原因：升温过程 Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度 12. 乙烯与溴单质加成反应的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A ．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 sp3
B ．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应
C ．相同条件下乙烯分别与溴的 CCl4 溶液和溴水反应，速率：前者>后者 ·
D ．乙烯与溴水反应的产物可能包含
13.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不 正确的是
A ．右侧电解室生成的气体为 Cl2
B ．阳极电极方程式为：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH- C ．应选择阳离子交换膜
D ．理论上每消耗 1mlFe2O3 ，右侧电解室溶液减少 351g
14.Al(CH3)3 常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是
A ．Al(CH3)3 结构简式为
B ．Al(CH3)3 与足量 NaOH 溶液反应生成白色沉淀和气体 C ．Al(CH3)3 着火后不可用泡沫灭火器灭火
D ．A1(CH3)3 可与 AsH3 形成配合物
15.某废水处理过程中始终保持 H2S 饱和，即 c(H2S)=0. 1ml/L 通过调节 pH 使 Ni2+和 Cd2+形成硫化物而分离， 体系中 pH 与-lgc 关系如下图所示，c 为 HS-、S2-、Ni2+和 Cd2+的浓度，单位为 ml/L。已知 Ksp(NiS)>Ksp(CdS)， 下列说法不正确的是
A . ③为 pH 与-lgc(S2-)的关系曲线
B ．Ka(H2S)=10-7.1
C ．0. 1ml/LH2S 溶液中存在 c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
D ．该温度下，反应 NiS(s)+Cd2+(aq) ≈ CdS(s)+Ni2+(aq)的 K= 10-7.6
16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
二、非选择题((本大题共 5 题，共 52 分)
17.( 10 分)氮和卤素是构建化合物的常见元素。
( 1)某化合物晶胞如图 17-1 ，其化学式是 ，N 周围紧邻的 Al 原子数为 。
(2)下列说法正确的是 。
A ．电负性：O>C>H
B ．O 的第二电离能 ”、“< ”或“= ”") ，请说明理由 。
(4)氯的部分含氧酸结构如图 17-2.按照酸性由强到弱对其排序 (用化学式表示) ，请说明理由
。
___________
18.( 10 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种结构与双氧水(H2O2)相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原 料。
实验目的
实验设计
现象 ·
结论
A
探究浓度对平 衡的影响
向 2ml0. 1ml/L 的 K2Cr2O7 溶液中滴加
5 滴 6ml/LNaOH 溶液
溶液由橙色变为黄色
减小生成物浓度，化 学平衡正向移动
B
比较 F-与 SCN- 结合 Fe3+的能力
向等物质的量浓度的 KF 和KSCN 混 合溶液中滴加几滴 FeCl3 溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合 Fe3+的能力： F->SCN-
C
探究 Fe2+是否有 还原性
向 2mLFeCl2 溶液中滴加几滴酸性 KMnO4 溶液
紫红色褪去
Fe2+有还原性
D
比较 Mg 、Al 金 属性强弱
分别向 Mg(OH)2、Al(OH)3 固体中加入 过量 NaOH 溶液
Mg(OH)2 固体不溶解、 A1(OH)3 固体溶解
金属性：Mg>A1
已知：①物质 A、B 均为二元化合物；②常温下 A 为无色气体，当冷却到77K 时，变成橙红色液体，是 SO2 的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B 是棕黄色固体；④CuCl+HCl ≈ H[CuCl2]。
( 1)写出 S2Cl2 与水反应的化学方程式 。
(2)下列说法正确的是 。
A ． S2Cl2 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子
B ． S2Cl2 与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应 C ．气体 N 能用浓硫酸干燥
D ．溶液 E 中加水稀释可能重新产生白色沉淀 C
(3)①用惰性电极电解 B 和 NaCl 混合溶液，制得白色沉淀 C 和气体 D ，白色沉淀 C 在电解池的 极产
生(填“ 阴 ”或“ 阳 ”)。
②若电解足够长的时间，气体 D 的成分为 。
(4)在真空中将 CuO 和足量 S 一起混合加热也可生成物质 A ，同时生成一种黑色二元固体 X ，X 不溶于水、 可溶于浓硝酸、两种元素质量比为 4 ：l。
①写出该反应的化学反应方程式： 。
②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除 NO3- 以外的阴离子 。
19.( 10 分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制 NO 是工业制备硝酸的核心过程：
主反应：4NH3(g)+5O2(g) ≈ 4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/ml 副反应：4NH3(g)+3O2(g) ≈ 2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/ml
而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成 NO ，最终转化成硝酸。
( 1)写出氮气与氧气反应生成 NO 的热化学方程式： 。
(2)在 20 个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示：
下列说法不正确的是 。
产率%t/℃
450
550
650
750
800
850
900
950
1000
……
NO
19.0
37.5
62.5
81.5
96.5
96.5
93. 1
85.5
73.0
……
N2
61.5
37.5
18.1
6.4
1.5
2.0
6.7
12.0
25.1
……
A ．工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 800C~850℃
B ．活化能大小：主反应≤副反应
C ．降温降压一定能提高 NO 的平衡产率
D ．选择合适的催化剂，可以提高 NO 的选择性
(3)硝酸生产中的尾气主要是 NO ，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。
其中用 NH3 消除 NO 污染的反应原理为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 。不同温度条件下，NH3 与 NO 的物质的量 之比分别为 1 ：1 、2 ：1 、3 ：1 时，经历相同时间得到 NO 脱除率曲线如图 19-1 所示：①曲线 c 对应 NH3
与 NO 的物质的量之比是 。
②解释 800°C 以后曲线b 中 NO 的脱除率先降后升的可能原因是 。
(4)电解法可以将 NO ，与另一污染性气体 SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如图 19-2 所示：
①计算常温下 0.01ml/L 的(NH4)2SO4 的 pH 值为_____(已知：Kw= 1.0×x10-14 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 lg3=0.48)
②若通入 NO2 ，其电极反应式为______。
20.( 10 分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N2H4·H2O)还原亚硝酸甲酯 (CH3ONO)制备叠氮化钠，流程如下：
NzH4-H5O 、NaOH
已知：①相关物质的性质如下表：
②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。
物质
CH3OH
亚硝酸甲酯(CH3ONO)
水合腓(N2H4·H2O)
NaN3
熔点℃
-97
-17
-40
275
沸点℃
67. 1
-12
300(40℃以上易分解)
( 1)写出反应 2 的化学方程式 。
(2)下列说法正确的是__。
A ．为控制反应 2 的温度，可采用冷水浴或缓慢通入 CH3ONO 气体
B ．操作 2 包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤 C ．为加快反应 1 速率，可用 98%浓硫酸替代 70%硫酸
D ．可用重结晶法提纯 NaN3 粗产品
(3)实验室模拟操作 1 的实验装置(减压蒸馏)如图：
①冷凝水的进口是 (填“a ”或“b ”)。
②采用减压蒸馏的原因是 。
③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→ 收集馏分。 请给出收集馏分后的操作排序：
收集馏分→ → → → 。
a ．撤去热水浴冷却至常温 b ．慢慢打开旋塞 A 和 B
c ．停止通冷凝水 d ．关闭抽气泵
(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑ 、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ，称取 2.50g 产品配成 250mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，加入 V1mLaml/L(NH4)2Ce(NO3)6 溶液，充分反应后稍作稀释，向 溶液中加适量硫酸，滴加 2 滴指示剂，用 bml/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定过量的 Ce4+ ，消耗标准溶液 V2mL ，则产品纯度为 。
21.( 12 分)某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。
( 1)化合物 F 的官能团名称是 。
(2)化合物 Ⅰ 的结构简式是 。
(3)下列说法正确的是 。
A ． 白藜芦醇的分子式为 C14H12O3
B ．C→D 转化的这一步是为了保护酚羟基
C ．已知化合物 H 中有甲氧基(-OCH3) ，则 H 的结构简式为
D ．检验化合物 D 中是否混有化合物 C ，可选用 NaHCO3 溶液
(4)写出 A→B 的化学方程式 。
(5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成
的路线((用流程图表示，无机试剂任选) 。
(6)写出同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式_____。
①含有苯环，不含其他环；
②能发生银镜反应；
③不含-O-O-；
④1H-NMR 谱表明，分子中有 4 种不同化学环境的氢。
2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试
化学参考答案
1-5.ACBDB 6-10.DADBA 11-16.DCBBCC 1.【解析】[Ag(NH3)2]OH 是碱。
2.【解析】绿矾有还原性。 ·
3.【解析】石膏的化学式：CaSO4·2H2O 4.【解析】指示剂应选择酚酞。
5.【解析】BaCO3 能与胃酸反应而引起中毒。
6.【解析】反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 65：6.
7.【解析】B 中 NH有部分水解数目小于 0. 1NA ；C 中常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/ml；D 中
键有碳碳键和碳氢键共 1.2NA .
8.【解析】A 中过量 CO2 应生成 HCO3- ；B 中稀硫酸不具备强氧化性，不能与 S2-发生归中反应；C 中酚羟 基能与 NaOH 反应。
9.【解析】结合信息可知分子式为 C6H12，结构只有或(CH3)2C=C(CH3)2 两种可能，满足所有碳原子为 sp3
杂化，故 B 错误。
10.【解析】推知 X 、Y 、Z 、M 分别为 H 、N 、O 、Na 元素；Na2O 为离子化合物，离子键成分大于共价键， 故 A 错误。
11.【解析】根据能量图可知过程 I△Hc(Cd2+) ，由此可知曲线①代表 Cd2+ 、②代表 Ni2+ 、③代表 S2- ，④代表 HS- ，故 A 正确；选择点(4.2 ，3.9) ，可知 c(H+)=10-4.2ml/L ，c(HS-)=10-3.9ml/L ，c(H2S)=0. 1ml/L ，则有
= 10 —7.1 ，故 B 正确； 已知
Ka1∙Ka2= 由曲线③两点坐标可知，当 c(H+)=10-4.9ml/L 时，
c(S2-)=10-13ml/L ，或者当 c(H+)==10-6.8ml/L 时，c(S2-)=10-9.23ml/L ，故有
c2 (H+ ) . c(S2- ) (10—4.9 ml / L)2 × 10—13ml / L (10—6.8 ml / L)2 × 10—9.2 ml / L
= =
c(H2S) 0. 1ml / L 0. 1ml / L
= 10-21.8，故有 Ka2(H2S)≈ 10-14.7，则 c(S2-)≈ 10-14.7，根据 Ka1(H2S)结合三段式计算溶液中 c(H+)≈ 10-4，c(OH-)≈ 10-10，
则 c(OH-)>c(S2-) ，故 C 错误；根据计算可知 = 10-26 ，Kg= 10-18.4 ，可知 K= = 107.6，
故 D 正确。
16.【解析】Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，对 Fe2+造成干扰故 C 错误。17.( 1)AlN( 1 分)；4( 1 分)
(2)AD(2 分)
(3)sp3(l 分)；HClO>HClO( 1 分)；氧电负性强于氯，氯氧双键数目越多，羟基的极性越大，越容易电离出 H+， 酸性越强。(其他合理答案也可取，2 分)。
【解析】
(2)О的第二电离能>N 的第二电离能，故 B 错误；Se 基态原子价层电子排布式为 4s24p2 ，故 C 错误。
(3)NH3BH3 中存在 N 与 B 原子配位键，故为 sp3 杂化。 18.( 1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2 分)
(2)CD(2 分)
(3)①阴(1 分)
②Cl2 、O2 、H2( 1 分)
(4)①2CuO+5SΔ 2S2O+Cu2S(2 分)
②取反应后的溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有 SO- (其他合理答案也可取，2 分)。
【解析】根据信息，流程图中的各物质为 A：S2O B ：CuCl2 C ：CuCl D ：Cl2(O2 、H2) E ：HCuCl2 M： 盐酸 N：SO2
( 1)2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S
(2)S2Cl2 结构与双氧水相似，是极性分子，所以 A 错误；
S2Cl2 与氧化铜反应无化合价变化，为非氧化还原反应，所以 B 错误；
SO2 与 H2SO4 中硫的化合价分别为+4 和+6 的相邻价态，两者不发生氧化还原反应，因此 C 正确； 据平衡移动原理，当 F 中加入水后，CuCl+HCl ≈ H[CuCl2]逆向移动，因此 D 正确。
(3)①根据电解原理，Cu2+在阴极得电子，所以 CuCl 在阴极产生；
②氯离子在阳极失电子变成 Cl2 、当氯化铜浓度越来越小则开始电解氯化钠溶液，最后电解氢氧化钠溶液， 因而在两极开始产生 O2 、H2.
(4)①由于黑色固体 X 是铜的硫化物，根据两者的质量比为 4 ：1 可推断其为 CuS ，即可写出方程式：
Δ
2CuO+5S 2S2O+Cu2S。
②取反应后的溶液加入氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)溶液，若生成白色沉淀，则含有 SO- 。 19.( 1)N2(g)+O2 (g) ≈ 2NO(g) △H=+181.5kJ/ml(2 分)
(2)BC(2 分)
(3)①1：1( 1 分)
②800℃以后 NO 脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以后 NO 的脱除率略有 升高可能是高温下 NO 自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2 分)
(4) 15.48( 1 分)
②NO+7e-+8H+= NH +2H2O(2 分)
【解析】
( 1)根据盖斯定理把主副反应消掉氨气即可得到答案： N2(g)+O2(g) ≈ 2NO(g) △H=+181.5kJ/ml。
(2)根据表格数据可知，800℃--850℃时 NO 的产率较高，所以 A 正确；
根据表格可知，副反应的速率大于主反应，故副反应的活化能较小，因此 B 错误；
由于体系中两个反应的同时存在，压强的减小对两个反应的影响程度不同，有可能造成对副反应的影响更 大，则 NO 的选择性下降，因此 C 错误；合适的催化剂可以提高反应的选择性，所以 D 正确。
(3)①氨气的浓度越大，速率越快，NO 的脱除率越高；c 曲线 NO 的脱除率最低，因此投料比为 1 ：1；
②脱除率下降的原因是 800℃以后 NO 脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以 后 NO 的脱除率略有升高可能是高温下 NO 自身分解程度增加。
(4)①根据铵根离子的水解方程式可得 0.5 ，即可计算得出pH=5.48；
②NO2 在阴极失电子转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得 NO2+7e-+8H+= NH +2H2O 20.( 1)CH3ONO+N2H4·H2O+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(2 分)
(2)AD(2 分)
(3)①b(1 分) ②减压蒸馏能降低甲醇沸点，使甲醇能在较低温度下蒸出，减少 NaN3 分解(1 分)③acbd(2 分)
(4)①26(aV1-bV2)%(2 分) 【解析】
(2)A ．由已知信息该反应放热，可通过降温或减慢反应速率来控制温度；B．NaN3 受热易分解，通过降温结
晶获得；C ．98%浓硫酸中 H+浓度较小，同时可能氧化 NO2- 或可能生成硫酸甲酯；D ．提纯粗产品用重结
晶方法。
(4)②减压蒸馏的优点能降低蒸馏时温度减小分解。
③减压蒸馏结束时先撤去酒精灯冷却至常温时，撤去冷凝水，恢复至常压时再关闭抽气泵。 21.( 1)羟基、醚键(1 分)
(2)
( 1 分)
(3)ABC(2 分) H 。cNH
(4) +6Fe+12HCl→+6FeCl2+4H2O(2 分，写出
给 1 分)
(5)
(3 分)
(6)
(3 分，写出 3 个得 2 分，写出 2 个得 1 分。)
【解析】根据题给合成路线的信息可以快速判断，B 为 ，D 为 ，E
为 ，根据白藜芦醇的结构和 Ⅰ 的分子式特征，可以反推 Ⅰ 的结构为
, 结合 Ⅰ和 G 的结构特征，可以判断 H 的结构为。