云南省昆明市2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份云南省昆明市2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析，共28页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Fe—56
第I卷 (选择题，共45分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是
A. ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
B. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果
C. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
D. 施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用
2. 下列物质能导电的是
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥硫酸钡固体 ⑦盐酸 ⑧冰醋酸
A. ②⑦B. ①④⑤C. ⑤⑥⑧D. ③⑧
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 灼热的木炭与CO2的反应B. Zn与稀硫酸反应
C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应在高温条件下可以自发进行
B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
6. 下列说法正确的是
A. 可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快
B. 中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同
C. 由可知，灰锡比白锡稳定
D. 溶于的离子方程式：
7. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的一定等于7的是
A. 将的稀盐酸加水稀释到
B. 的和的等体积混合
C. 的和的等体积混合
D. 的和的等体积混合
8. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在的氨水溶液中
B. 向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱
C. 向的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值减小
D. 等物质量浓度的氨水和溶液等体积混合后
9. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B. 第③步反应为+H2O→+H3O+
C. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应
D. 酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快
11. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为0.5ml/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3ml/L。下列有关判断错误的是
A. 10～20s之间，M的平均反应速率为0.02ml/(L·s)
B. 反应方程式中x+y>z
C. 降低温度，M的体积分数减小
D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变
12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是
A. 加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4
B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C. 加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
13. 已知反应：，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是
A. B.
C. D.
14. 在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1
C. 图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2
D. 若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 ml CO、1 ml CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO)
15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A. 相等的溶液、溶液、溶液：
B. 浓度为溶液中：
C. 在的和混合溶液中，存在
D. 常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. 依据所学知识，回答下列问题：
（1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因：___________。
（2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka：
溶液的___________，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数___________。
（3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择___________指示剂，一元酸属于___________(填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数___________。
17. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。
（1）为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④氯水 ⑤NaOH溶液 ⑥KMnO4溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
（3）称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
（4）取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好与反应，反应离子方程式为___________。
（5）向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe3+还原成Fe2+，过滤，用cml/L酸性KMnO4溶液滴定。测得实验数据如下表：
酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
I．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：
①___________0(填“>”“<”或“=”)。
②已知：，则的燃烧热___________。
③充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高产率的措施有___________(填序号)。
A．升高反应温度 B．及时移出
C．选择选择性高的催化剂 D．充入氮气
④充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为，与浓度相等，的转化率___________(用含和的代数式表示)，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和的代数式表示)。
（2）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)：
HCOOH是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。
19. Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图。
已知：
I．“焙烧”过程中，Cr2O3、SiO2、Al2O3，分别反应转化为Na2CrO4、Na2SiO3、NaAl(OH)4。
II．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示(当溶液中的某离子浓度小于10-5，则认为该离子在溶液中几乎不存在)。
III．。
IV.曾简写为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，粉碎矿石的目的是___________，的电子式为___________。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式)，“水浸”后浸出液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）“调节”步骤中，调节的范围为___________，含硅微粒与发生反应的离子方程式是___________，与相比，结合氢离子能力较强的是___________(填微粒化学式)。
（4）常温下，图像上点对应的溶液___________。
（5）加入“析铬”时，被还原的离子方程式为___________。云南省昆明市云南师范大学附属中学2023～2024学年
高二上学期期中考试化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Fe—56
第I卷 (选择题，共45分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是
A. ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
B. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果
C. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
D. 施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾是铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，二氧化氯是利用其强氧化性杀灭病菌，选项A错误；
B．热的Na2CO3溶液碳酸根水解使溶液呈碱性可以去除油污，油脂碱性条件下水解，选项B正确；
C．催化剂不能改变反应热，可以降低反应的活化能从而加速反应速率，选项C错误；
D．草木灰的主要成分是K2CO3，和铵态氮肥（如硝酸铵）混用时，由于和的水解相互促进，使变为NH3，降低了氮肥的肥效，选项D错误；
答案选B。
2. 下列物质能导电的是
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥硫酸钡固体 ⑦盐酸 ⑧冰醋酸
A. ②⑦B. ①④⑤C. ⑤⑥⑧D. ③⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①固体食盐没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故①错误；
②溴水中有氢离子、溴离子和次溴酸跟等离子，能导电，故②正确；
③CuSO4·5H2O中没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故③错误；
④液溴中没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故④错误；
⑤蔗糖是非电解质，没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑤错误；
⑥硫酸钡固没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑥错误；
⑦盐酸是氯化氢的水溶液，能电离出自由移动的阴阳离子，故⑦正确；
⑧冰醋酸没有能自由移动的阴阳离子，不能导电，故⑧错误；
故选A。
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 灼热的木炭与CO2的反应B. Zn与稀硫酸反应
C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．灼热的木炭与的反应生成CO，C元素化合价变化，为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，故A不符合题意；
B．Zn与稀硫酸发生置换反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故B符合题意；
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生酸碱中和反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，该反应为放热反应，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，该反应为吸热反应，故D不符合题意；
答案选B。
4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离产生的浓度为的溶液，水的电离被抑制，说明加入了酸或碱，溶液可能显酸性也可能显碱性。
【详解】A. 在酸性条件下，无法大量存在，A错误；
B. 在碱性条件下，无法大量存在，B错误；
C. 在酸性和碱性环境中均可以大量存在，C正确；
D. 在酸性和碱性条件下均无法大量存在，D错误；
故答案选C。
【点睛】由水电离产生的浓度为的溶液，不一定显碱性，溶液中c（H+）=10-13ml/L的溶液显碱性。
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应高温条件下可以自发进行
B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；
B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确；
答案选D。
6. 下列说法正确是
A. 可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快
B. 中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同
C. 由可知，灰锡比白锡稳定
D. 溶于的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl，实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，不会影响反应速率，A错误；
B．中和相同pH、相同体积的NaOH溶液和氨水，消耗HCl物质的量与碱的物质的量成正比，由于氨水中，NH3·H2O为弱碱，因此等体积等pH的NaOH溶液和氨水，碱的物质的量：NaOH小于氨水，则氨水消耗的HCl的物质的量多，B错误；
C．由可知，该反应为吸热反应，则灰锡的能量比白锡低，能量越高越不稳定，故灰锡比白锡稳定，C正确；
D．溶于，铵根离子水解，离子方程式为，D错误；
故选C。
7. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的一定等于7的是
A. 将的稀盐酸加水稀释到
B. 的和的等体积混合
C. 的和的等体积混合
D. 的和的等体积混合
【答案】B
【解析】
【详解】A．将pH=5的盐酸溶液稀释10倍，溶液仍然显酸性，c(H+)小于1×10-7ml/L，A错误；
B．常温下，pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2 ml/L， pH=12的强碱溶液中c(OH-)=10-2 ml/L，等体积混合，恰好完全反应，混合溶液显中性，c(H+)一定等于1×10-7 ml/L B正确；
C．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，的的浓度远大于的的浓度，故等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，C错误；
D．的和的等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵水解显酸性，D错误；
故选B。
8. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在的氨水溶液中
B. 向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱
C. 向的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值减小
D. 等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
【答案】D
【解析】
【详解】A．在0.1ml/L的氨水溶液中存在、，未电离的量大于电离的微粒。溶液中的来自于两个物质的电离，所以的浓度大于，故，A错误；
B．为弱电解质部分电离。的氨水导电能力弱。当加入等体积的醋酸两者恰好完全反应生成强电解质醋酸铵，导电性增强，B错误；
C．0.1ml/L的氨水溶液中存在，加水稀释电离平衡正向进行电离出的个数增多，但因为加水导致溶液体积增加幅度更大，所以浓度减小。根据温度不变不变。浓度减小的比值增大，C错误；
D．因为，则，，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后，D正确；
故答案为D。
9. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．，升高温度平衡逆向移动，红棕色加深，可以研究温度对化学平衡的影响，A正确；
B．H2O2与NaHSO3反应生成Na2SO4和水，反应无明显现象，故不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；
C．该装置可以测定酸碱中和的热效应，C正确；
D．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，D正确。
故选B。
10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B. 第③步反应为+H2O→+H3O+
C. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应
D. 酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A正确；
B．根据图示和原子守恒，第③步反应为+H2O→+H3O+，B正确；
C．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C正确；
D．酸做催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误；
故选D
11. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：，平衡时M的浓度为0.5ml/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3ml/L。下列有关判断错误的是
A. 10～20s之间，M的平均反应速率为0.02ml/(L·s)
B. 反应方程式中x+y>z
C. 降低温度，M的体积分数减小
D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变
【答案】A
【解析】
【分析】平衡时测得M的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度变为0.25ml/L，而再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3ml/L, 由此可知容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动了，则正向反应为气体分子数减小的反应。
【详解】A．第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，则此时浓度为0.25ml/L，故10~20s之间，M的平均反应速率为0.005ml/(L·s)，A错误；
B．由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故x+y>z，B正确；
C．反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，C正确；
D．平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，D正确；
故选A。
12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是
A. 加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4
B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C. 加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，稀释至1000mL过程中其电离程度变大，会电离出更多的氢离子，其pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误；
B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；
C．对于酸加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c(OH-)都增大，C错误；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；
故选B。
13. 已知反应：，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．正反应放热，温度升高，平衡逆移，H2的平衡体积分数增大，由于T2>T1，由图可知，相同压强下T2的H2体积分数小于T1，与理论相反；正反应气体分子数减小，加压，平衡正移，H2的平衡体积分数减小，图中为增大，A错误；
B．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆移，N2的转化率减小，与图相符，B正确；
C．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，平衡逆移，但正、逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，C错误；
D．正反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，D错误；
故答案选B。
14. 在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1
C. 图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2
D. 若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 ml CO、1 ml CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO)
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间较短，因此适当升高温度，可以加快化学反应速率，但根据热化学方程式可知：合成甲醇的正反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于甲醇的合成，因此工业上，利用上述反应合成甲醇，并不是温度越高越好，A错误；
B．图示中横坐标X越大，CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度；在压强一定时，温度越高，CO的转化率越小，则M2＞M1，B错误；
C．反应开始时c(CO)=0.5 ml/L，c(H2)=1 ml/L，P点CO转化率为50%，则△c(CO)=0.25 ml/L，△c(H2)=0.5 ml/L，△c(CH3OH)=0.25 ml/L，则平衡时c(H2)=0.5 ml/L，c(CO)=0.25 ml/L，c(CH3OH)=0.25 ml/L，故该反应的化学平衡常数K=，C错误；
D．温度和容积不变，再充入2 ml H2、1 ml CH3OH，此时c(H2)=0.5 ml/L，c(CO)=0.75 ml/L，c(CH3OH)=0.75 ml/L，则此时的浓度商Qc=，则此时反应仍然处于平衡状态，故此时v逆(CO)=v正(CO)，D正确；
故合理选项是D。
15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A. 相等溶液、溶液、溶液：
B. 浓度为溶液中：
C. 在的和混合溶液中，存在
D. 常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性：，酸性越弱，对应钠盐碱性越强，pH相同时，碱性越强其浓度越小，则，故A错误；
B．浓度为溶液中，存在物料守恒：，故B错误；
C．的和混合溶液中，，故C正确；
D．若酸碱恰好完全反应，强碱弱酸盐溶液呈碱性，酸性越弱，碱性越强，要使溶液呈中性，酸性较弱的酸需消耗更多，所以消耗的体积大，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. 依据所学知识，回答下列问题：
（1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因：___________。
（2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka：
溶液的___________，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数___________。
（3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择___________指示剂，一元酸属于___________(填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数___________。
【答案】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解
（2） ①. 5 ②.
（3） ①. 酚酞 ②. 弱酸 ③.
【解析】
【小问1详解】
氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁沉淀；
【小问2详解】
，C6H5OH的Ka=1.0×10-10，则，pH=5；向溶液中加入足量发生反应：，该反应常温下的平衡常数；
【小问3详解】
由图可知，当时，溶液恰好完全反应，故达到滴定终点时，pH大于7，则该滴定过程选择酚酞指示剂，且HA的浓度为，而初时pH=2，故初始氢离子浓度为0.01ml/L，故一元酸属于弱酸；，的电离常数。
17. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。
（1）为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④氯水 ⑤NaOH溶液 ⑥KMnO4溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
（3）称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
（4）取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
（5）向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe3+还原成Fe2+，过滤，用cml/L酸性KMnO4溶液滴定。测得实验数据如下表：
酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. d ②. 吸收未反应完全的二氧化碳气体，避免干扰CO气体的检验
（2）②⑥ （3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）
（5） ①. A ②. ③. 偏小
【解析】
【分析】检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物是否含有CO、CO2，先将分解产物通入C检验CO2，再经过D、E、F处理后，将气体通入氧化铜、澄清石灰水检验生成的CO2；若气体产物中含有CO，则装置中的现象是B中黑色固体变红，且C中澄清石灰水变浑浊；
【小问1详解】
根据分析可知CO与CuO反应可生成二氧化碳气体，需澄清石灰水进行检验，所以c连接d；D装置作用，吸收未反应完全的二氧化碳气体，避免干扰CO气体的检验；
【小问2详解】
取残留物少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明残留物中含有FeO；
【小问3详解】
称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；
【小问4详解】
KMnO4溶液至与反应，离子方程式：；
【小问5详解】
KMnO4具有强氧化性，易腐蚀橡胶，故放在酸式滴定管；由表知，四次消耗标准溶液体积依次：20.10、20.00、19.90、24.06，第四次数据误差过大，数据舍去，平均消耗标准液体积：20.00mL，根据，25mL溶液中含，则其含量：；配制高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，则所得标准溶液浓度偏大，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致滴定时标准溶液体积偏小、测定结果偏小；
18. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
I．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：
①___________0(填“>”“<”或“=”)。
②已知：，则的燃烧热___________。
③充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高产率的措施有___________(填序号)。
A．升高反应温度 B．及时移出
C．选择选择性高的催化剂 D．充入氮气
④充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为，与的浓度相等，的转化率___________(用含和的代数式表示)，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和的代数式表示)。
（2）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)：
HCOOH是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。
【答案】（1） ①. < ②. ③. BC ④. ⑤.
（2） ①. 还原 ②. 高于 ③. 因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能)
【解析】
【小问1详解】
①由图表分析可知，随温度的升高减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应属于放热反应，则<0；
②已知：
a：
b：
由盖斯定律可知，b-a得反应CO (g)+ O2 (g) CO2(g)，则，答案为;
③A．为放热反应。升高温度平衡逆向移动，产率降低，故A错；
B．移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高产率，故B正确；
C．选择选择性高的催化剂使得主反应进行的程度更大，有利于提高产率，故C正确；
D．充入氮气在恒容的密闭容器种，各组分浓度不变，平衡不移动，产率不变，故D错；
答案选BC；
④，起始压强为，所以，达平衡参加转化的为。
，则平衡时气体的总压强，解得，的转化率；
因平衡时二氧化碳、氢气、甲酸的分压分别为、、，则；
【小问2详解】
由二氧化碳制备甲酸，C元素化合价由+4价降低至+2价，得到2个电子发生还原反应，所以应为还原产物；由图二氧化碳生成甲酸的活化能为0.43eV；二氧化碳生成CO的活化能为1.1eV，所以生成甲酸的选择性高于生成CO的选择性，故答案为：还原；高于；因为生成CO的中间体( *HCOOH)的能垒(活化能)高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的能垒(活化能)。
19. Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al的工艺流程如图。
已知：
I．“焙烧”过程中，Cr2O3、SiO2、Al2O3，分别反应转化为Na2CrO4、Na2SiO3、NaAl(OH)4。
II．若溶液中相关离子的物质的量浓度为c，则常温时，lgc与溶液pH的关系如图所示(当溶液中的某离子浓度小于10-5，则认为该离子在溶液中几乎不存在)。
III．。
IV.曾简写为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，粉碎矿石的目的是___________，的电子式为___________。
（2）“水浸”后滤渣主要成分为___________(填化学式)，“水浸”后浸出液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）“调节”步骤中，调节的范围为___________，含硅微粒与发生反应的离子方程式是___________，与相比，结合氢离子能力较强的是___________(填微粒化学式)。
（4）常温下，图像上点对应的溶液___________。
（5）加入“析铬”时，被还原的离子方程式为___________。
【答案】19. ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②.
20. ①. Fe2O3 ②. 碱性
21. ①. 4.5~9.3 ②. ③. [Al(OH)4]-
22. 6.9 23.
【解析】
【分析】工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、 Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属Al，高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤得到滤渣为Fe2O3，通入二氧化碳气体调节溶液pH析铬，加入硫化钠生成Cr(OH)3，过滤得到母液蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵。
【小问1详解】
焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是增大接触面积，提高反应速率；CO2的结构式为O=C=O，电子式为。故答案为：增大接触面积，提高反应速率；O::C::O。
【小问2详解】
“焙烧”过程中，三氧化二铬转化为铬酸钠，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，故“水浸”后过滤得到的滤渣的主要成分为Fe2O3；水浸后的浸出液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAl(OH)4，均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此浸出液呈碱性。故答案为：Fe2O3；碱性。
【小问3详解】
中和的目的是调节pH，将铁、铝、硅转化为沉淀，由图可知，pH的理论范围为4.5~9.3；含硅微粒是硅酸根离子，与二氧化碳反应的离子方程式为：；由lgc与pH的关系图可知，硅酸根完全沉淀的pH为9.3，[Al(OH)4]-完全沉淀的pH为9.6，所需的氢离子浓度更小，因此结合氢离子能力更强的是[Al(OH)4]-。故答案为：4.5~9.3；；[Al(OH)4]-。
【小问4详解】
M点，，c(H+)=，pH=6.9，故答案为：6.9。
【小问5详解】
加入硫化钠析铬时，离子方程式为。
A．研究温度对化学平衡的影响
B．探究浓度对反应速率的影响
C．测定酸碱中和的热效应
D．碱式滴定管排气泡
化学式
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离平衡常数
6.2×10-10
1.8×10-5
物质
C6H5OH(一元酸)
H2S
Ka
Ka=1.0×10-10
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
20.20
2
0.52
20.52
3
1.85
2175
4
0.00
24.06
T/K
373
473
573
673
平衡常数
37.5K
24.3K
8.4K
K
A．研究温度对化学平衡的影响
B．探究浓度对反应速率的影响
C．测定酸碱中和的热效应
D．碱式滴定管排气泡
化学式
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离平衡常数
6.2×10-10
1.8×10-5
物质
C6H5OH(一元酸)
H2S
Ka
Ka=1.0×10-10
Ka1=1.1×10-7
Ka2=1.3×10-13
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
010
20.20
2
0.52
20.52
3
1.85
21.75
4
0.00
24.06
T/K
373
473
573
673
平衡常数
37.5K
24.3K
8.4K
K