安徽省六安第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份安徽省六安第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 时间：75分钟
一、单选题（共16题，每题3分）
1．生活处处皆化学，它已渗透到社会生活各方面。下列叙述不合理的是（ ）
A．实验室中若金属钠失火，不能采用泡沫灭火器灭火
B．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂
C．牙膏中的摩擦剂(如CaCO3、SiO2等)一般都易溶于水
D．家庭中84消毒液杀菌、消毒过程中发生了氧化还原反应
2．下列物质的分类正确的是（ ）
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在水中的电离方程式：
D．还原剂和氧化剂的关系：
4．下图是甲烷（CH4）燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．甲烷属于有机物，是电解质
B．该反应中“○”代表氧原子
C．丙和丁都是酸性氧化物
D．上述反应为氧化还原反应
5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
6．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
漂白粉
下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．纯碱属于碱，俗名苏打
D．制取纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
7．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH＜7的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3−能大量共存
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液中：Ba2+、NH、Cl−、NO3−能大量共存
C．某无色溶液中：Na+、K+、SO32-、ClO－能大量共存
D．氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42-能大量共存
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过氧化钠与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32-+O2
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl−
C．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O
D．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ =2 Fe3+ + 3H2↑
9．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C−＋2XO4−= 2X2＋＋5C2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B−；③2B－＋C2=B2＋2C−。下列说法错误的是（ ）
C2在反应①中是氧化产物
B．氧化性由强到弱的顺序是XO4− > C2 > B2 > A3＋
C．还原性由强到弱的顺序是C− > A2＋> B− > X2＋
D．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C−可以进行
10．室温下进行下列实验，根据实验所得到的结论正确的是（ ）
11．工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化
C．反应③中是还原产物
D．总反应为
12．部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．b能与大多数金属化合，生成金属氯化物
B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d
C．b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性
D．横坐标中的“M”代表“氧化物”
13．有一瓶无色透明溶液，只含NO3− 、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验：
①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有的离子是：Mg2+、Cl−
B．一定不含有的离子是：SO、Cu2+
C．可能含有的离子是：Na+、K+
D．涉及的离子方程式有：Mg2+ + 2OH− = Mg(OH)2↓、Ag+ + Cl− = AgCl↓
14．向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度Ⅰ表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线a：X可能为HCl气体
B．曲线b：X可能为固体
C．曲线c：X可能为固体
D．曲线d：X可能为水
15．某膨松剂的主要成分为碳酸氢钠和碳酸钠。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．A装置中氢氧化钠的作用是吸收空气中的CO2，防止对后续实验产生干扰
B．C装置中浓硫酸的作用是干燥CO2
C．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量
D．装置E的作用是进行尾气处理，防止污染大气
16．高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下:
下列说法不正确的是（ ）
A．可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
B．“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2 : 3
C．“过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
D．“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤
二、填空题（共52分,每空2分）
17．（14分）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。回答下列问题：
（1）下列物质：
①I2 ②盐酸 ③CaCO3 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦酒精 ⑧石灰乳 ⑨氯水
属于混合物的是 (填代号，下同)，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）②与⑧反应的离子方程式为 。
（3）检验⑥中金属阳离子的方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是 。
18．（12分）金属A的焰色为黄色，乙为黄绿色气体单质，根据如下转化关系回答下列问题：(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
气体乙
①
②
Fe
Fe
（1）写出下列物质的化学式：A ；H ； G ；乙 。
（2）写出反应①的离子方程式 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
19．（14 分）钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。
I ．兴趣小组用金属钠和空气来制备Na2O2 (不考虑空气中的N2、H2等与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：

（1）写出钠制备Na2O2的化学方程式 。
（2）装置 IV 中盛放的是 溶液 ，其作用是吸收空气中的二氧化碳。
（3） 若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：
空气→ → →f→e→ → → (填字母)
II ．氢化钠(NaH其中Na为+1价)是一种储氢材料。
（4）室温下能结合CO2制氢， 4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为 。
III ．绿矾（FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根(Cr2O72−) 离子，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−+ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O
（5）写出该反应配平后的离子方程式 。
（6）该反应中 元素被氧化，还原产物是 。
20．（12分）ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。
已知①ClO2浓度较大时易分解爆炸；
②
仪器b
回答下列问题：
（1）仪器b的名称 。
（2）通入空气的目的为 。
（3）工业上也可用氧化溶液制取ClO2，写出对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目： 。
（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2和气体，反应中H2O2表现出 （填“氧化或还原”）性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
（5）D装置的作用是 。
六安一中2024年秋学期高一年级期中考试
化学试卷答案
一、单选题（每小题3分，共48分）
1~5 CCADC 6~10BACCD 11~16DBDCDB
二、填空题 （每空两分，共52分）
17: (1) ②⑧⑨ ②⑥⑧⑨ ③⑤⑥ ④⑦
（2）Ca(OH)2+2H+ ═Ca2++2H2O
（3）焰色试验（焰色反应） 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
18：（1）Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2
（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（3）2Na + 2H2O =2 NaOH + H2↑
19：（1） 2Na+O2Na2O2
NaOH （KOH等）
空气→ h → g →f→e→ a(b) → b(a) → c
（4）2:1
（5）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
铁或Fe Cr3+
20．（1）球形干燥管（干燥管）
(2)用空气稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时分解爆炸
(3)
(4) 还原 红色布条褪色
(5) 吸收等气体，防止污染大气 ; 防倒吸（答两点才给分）选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
FeSO4·7H2O
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
验证Na2O2和水反应是放热的
制备氯气
选项
实验
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钠盐肯定是Na2CO3
B
将金属钠投入溶液中
证明金属活动性：
C
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO42-
D
向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体
Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性