精品解析：安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试题

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是
A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅
B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物
D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是
2. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色加压后颜色变深B. 用排饱和食盐水法收集氯气
C. 合成氨使用铁触媒催化剂D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈
3. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是
A. 电离方程式：B. 酸性：
C. 电离常数：D. 的电离常数：
4. 已知 的说法正确的是
A. 一定条件下，和充分反应，释放能量
B. 反应平衡常数
C. 反应中每生成，转移电子的数目约为
D. 反应的(表示键能)
5. 下列物质间的转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
6. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是
A. 体积分数不变时反应达到平衡状态
B. 增大质量，反应速率会增大
C. 平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大
D. 可用单位时间内质量净增量比较反应快慢
7. 下列对反应 ，自发性判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为
B. 1L pH=3的溶液中含有的的数目为
C. 常温下，1L pH=10的溶液中的数目为
D. 常温下，1L 0.01 NaF溶液中的数目为0.01
9. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是
A.
B.
C 丙烯比环丙烷稳定
D.
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是
A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变
B. 血浆中越大，越高
C. 当时，血浆为6.37
D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒
12. 常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 是强酸，是弱酸B. 对于时
C. 水电离程度：D. 时加热b和c溶液，减小
13. 已知：化学反应速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ． ，Ⅱ． ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的
B. 反应过程涉及两种中间体
C. 升高温度，速率常数减小、增大
D. 增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大
14. 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C. 水的电离程度：A>B>C
D. 若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题：
实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图：

实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。
（1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。
（2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。
实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示：

（3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）已知25.00mL0.1稀硫酸和溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1ml(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。
实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图：

实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。
（5）观察A中反应产物操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。
（6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。
16. 某有机物M，结构简式如图所示：

已知：①苯环上羟基(酚羟基)能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与反应；
②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。回答下列问题：
（1）M中所含官能团有酚羟基、___________(填名称)。
（2）M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型___________(填代号)。
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应
（3）1mlM最多能消耗___________gNaOH。
（4）在催化剂、加热条件下，1mlM最多消耗___________ml。
（5）下列有机物与M互为同分异构体的是___________(填代号，下同)，与M互为同系物的是___________。
A． B． C． D．
（6）1mlM最多能消耗___________gNa，1个M分子有___________个原子一定共平面。
17. 电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题：
（1）醋酸是常见的弱酸。
①常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________。
（2）常温下，和的电离平衡常数如下：
①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为___________。
③室温下，的溶液中，___________。
（3）室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中四个点，水的电离程度最大的是___________点。
②从a点到d点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式：___________。
18. 碳的固定和回收利用是科学研究热点。科学家积极开发新型高效催化剂，有效催化还原制备高附加值产品。回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，和合成甲醇，其能量变化如图所示。曲线___________(填“a”或“b”)代表加入催化剂。写出制备甲醇的热化学方程式：___________。
（2）工业上直接还原制备乙醇： ，在恒温密闭容器中充入和，发生上述反应，当混合气体中体积分数不变时，___________(填“达到”“未达到”或“不确定是否达到”)平衡，判断依据是___________。
（3）固定的第一步是 ，其速率方程式为速率常数，只与温度、催化剂有关，x为物质的量分数。与温度的关系如图所示，其中，曲线___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)符合题意，判断理由是___________。
（4）体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入和，发生反应：，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下，测得压强与时间的关系如图所示。
①总物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②___________。
③甲容器中平衡常数___________(填“>”“