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江西省南昌市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
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这是一份江西省南昌市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题（42分）
可能用到的元素相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题（各小题只有一个选项，本题共14小题，42分）
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
2．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、Na2CO3∙10H2O均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A.②⑤B.②③
C.①③⑤D.②③④⑤
3．下列有关说法正确的是（ ）
A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C.直径为10-8m的粒子不一定是胶体
D.强光通过Fe（OH）3胶体发生了显著的化学变化
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
Na2O2中含离子总数0.4NA
C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
D.足量Fe粉在2.24L Cl2（标准状况）中完全燃烧转移电子数为0.2NA
5．“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为（ ）
A.B.C.D.
6．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A.久置氯水酸性比新制氯水强
B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
7．下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液做焰色试验实验，观察火焰的颜色
B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应产生CO2的速率都是：Na2CO3>NaHCO3
C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
B.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.水垢可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A.①②B.①③C.②④D.③④
10．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A.一定存在
B.可能存在
C.一定存在，可能存在
D.一定不存在
11．下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Na与O2②Na2O与H2O③Na2O2与CO2 ④NaOH溶液与CO2⑤Na2CO3溶液与盐酸
⑥NaHCO3溶液与盐酸⑦NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液
A.除①②⑤外B.除②③⑥外C.除③④⑧外D.除②③⑦外
13．氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2⇌Cl-+HClO-+H+
B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
D.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
14．高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe（OH）3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。
下列关于K2FeO4的说法正确的是（ ）
A.该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
B.与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
C.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
第Ⅱ卷 非选择题（58分）
填空题（共4小题，58分）
15．（12分）计算填空：
（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是_____；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是____________。
（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________。
（3）已知A是一种金属，82gA（NO3）2中含有6．02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1，相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为______。
（5）标准状况下，将4．6g钠投入足量的水中，充分反应后，生成气体的体积为________。
16．（14分）碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是________（填序号）。
（2）向装置Ⅰ的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量______（填“CO2”或“NH3”）。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，________________。
（4）向母液中加入一定量NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）。为使NH4Cl晶体充分析出并分离，根据如图中NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
（5）整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是_______、_______。
17．（14分）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈（CeO₂）一种工艺流程如图所示：
（1）稀土化合物CeO₂中Ce的化合价为_________。
（2）在反应①中H₂O₂体现_________（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式______________________________________。
（3）由反应②可知氧化性：O2Ce（OH）4（填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，当消耗1mlO₂转移电子的物质的量为___________ml。
（4）CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。
写出过程①发生反应的化学方程式_______________________________________________。
18．（18分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。资料：已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气。
（1）实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为：________________________；氯水中含有多种粒子，其中除水分子以外的分子为________________________（填化学式）；需临时配制的原因是____________________（用化学方程式表示）。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________。
（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_____________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________。
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_________________。
（5）如图1，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是__________（填选项标号）。
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
高一化学答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B
9．A 10．C 11．D 12．B 13．C 14．D
15．（每空两分）（1）1:3；22:1 （2）11.2L （3）164 （4）1:2 （5）2.24L
16．（每空两分）
（1）①③
（2）
（3）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子
（4）冷却结晶
（5）、NaCl
17．（每空两分）（1）＋4
（2）还原性
（3）＞ 1:2 4
（4）
18．（每空两分）
（1）
、HClO；
（2）NaOH溶液；
（3）氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；
瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
（5）BCD选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
第Ⅰ卷 选择题（42分）
可能用到的元素相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题（各小题只有一个选项，本题共14小题，42分）
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
2．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、Na2CO3∙10H2O均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸溶液均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A.②⑤B.②③
C.①③⑤D.②③④⑤
3．下列有关说法正确的是（ ）
A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C.直径为10-8m的粒子不一定是胶体
D.强光通过Fe（OH）3胶体发生了显著的化学变化
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
Na2O2中含离子总数0.4NA
C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
D.足量Fe粉在2.24L Cl2（标准状况）中完全燃烧转移电子数为0.2NA
5．“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为（ ）
A.B.C.D.
6．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A.久置氯水酸性比新制氯水强
B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
C.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
7．下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液做焰色试验实验，观察火焰的颜色
B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应产生CO2的速率都是：Na2CO3>NaHCO3
C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.过氧化钠与水的反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
B.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.水垢可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A.①②B.①③C.②④D.③④
10．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A.一定存在
B.可能存在
C.一定存在，可能存在
D.一定不存在
11．下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是（ ）
①Na与O2②Na2O与H2O③Na2O2与CO2 ④NaOH溶液与CO2⑤Na2CO3溶液与盐酸
⑥NaHCO3溶液与盐酸⑦NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液
A.除①②⑤外B.除②③⑥外C.除③④⑧外D.除②③⑦外
13．氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2⇌Cl-+HClO-+H+
B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
D.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
14．高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成Fe（OH）3胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。
下列关于K2FeO4的说法正确的是（ ）
A.该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
B.与水反应，每消耗1mlK2FeO4转移6ml电子
C.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
第Ⅱ卷 非选择题（58分）
填空题（共4小题，58分）
15．（12分）计算填空：
（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是_____；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是____________。
（2）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________。
（3）已知A是一种金属，82gA（NO3）2中含有6．02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2∶1，相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为______。
（5）标准状况下，将4．6g钠投入足量的水中，充分反应后，生成气体的体积为________。
16．（14分）碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某中学化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是________（填序号）。
（2）向装置Ⅰ的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2和NH3，应先通入足量______（填“CO2”或“NH3”）。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl-的方法：取少量该纯碱样品溶于水，________________。
（4）向母液中加入一定量NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）。为使NH4Cl晶体充分析出并分离，根据如图中NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
（5）整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是_______、_______。
17．（14分）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈（CeO₂）一种工艺流程如图所示：
（1）稀土化合物CeO₂中Ce的化合价为_________。
（2）在反应①中H₂O₂体现_________（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式______________________________________。
（3）由反应②可知氧化性：O2Ce（OH）4（填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，当消耗1mlO₂转移电子的物质的量为___________ml。
（4）CeO₂是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。
写出过程①发生反应的化学方程式_______________________________________________。
18．（18分）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）。资料：已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气。
（1）实验室还可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，化学方程式为：________________________；氯水中含有多种粒子，其中除水分子以外的分子为________________________（填化学式）；需临时配制的原因是____________________（用化学方程式表示）。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________。
（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_____________________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__________________________。
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_________________。
（5）如图1，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是__________（填选项标号）。
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
高一化学答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B
9．A 10．C 11．D 12．B 13．C 14．D
15．（每空两分）（1）1:3；22:1 （2）11.2L （3）164 （4）1:2 （5）2.24L
16．（每空两分）
（1）①③
（2）
（3）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子
（4）冷却结晶
（5）、NaCl
17．（每空两分）（1）＋4
（2）还原性
（3）＞ 1:2 4
（4）
18．（每空两分）
（1）
、HClO；
（2）NaOH溶液；
（3）氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；
瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
（4）打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气
（5）BCD选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
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