2025届高考化学一轮复习基础知识专练 人类对原 子结构的认识

这是一份2025届高考化学一轮复习基础知识专练 人类对原 子结构的认识，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．六氟化硫（）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是( )
A.各原子均达到最外层8电子稳定结构
B.易燃烧生成
C.分子是含有极性键的非极性分子
D.是原子晶体
2．有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是( )
A.中存在最外层电子不满足8电子的氧原子
B.与电子数相同
C.的电子式为
D.、、互为同素异形体
3．下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷分子的空间填充模型：
B.HF的电子式：
C.二氧化碳的结构式：
D.硫原子结构示意图：
4．利用反应可除去水体中的过量氨氮。下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.NaClO的名称：氯酸钠
B.的结构示意图：
C.NaCl的电子式：
D.中子数为7的氮原子：
5．钽元素拥有众多同位素，其中为。下列说法正确的是( )
A.含有108个中子B.Ta核外有181个电子
C.和的质子数不同D.的质量数为73
6．华龙一号是我国自主研发的核电技术，其核燃料含有和，二者( )
A.属于同种原子B.互为同位素C.互为同素异形体D.所有性质均相同
7．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝。下列有关的说法错误的是( )
A.质子数为13B.中子数为29
C.最外层电子数为13D.原子序数为13
8．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨（W）有五种稳定的核素。下列关于钨（）的说法中，不正确的是( )
A.质子数为74B.中子数为112
C.质量数为186D.核外电子数为260
9．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A.六氟化硫B.五氯化磷
C.三氯化硼D.二氯化二硫
10．下列化学用语或表述正确的是( )
A.乙烷的比例模型：
B.次氯酸的结构式：
C.水分子的空间结构：直线形
D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：
11．下列几组物质属于同位素的是( )
A.B.C.D.
12．下列关于材料的说法中正确的是( )
A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素
C.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料
D.光导纤维主要成分为，可用作太阳能电池
13．ETH天文报道称组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是( )
A.和互为同素异形体
B.和互为同位素
C.和分别含有20和22个质子
D.和的中子数相同
14．化学上，将质量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某核衰变方程式为。下列说法错误的是( )
A.电负性：B.与互为同量素
C.与互为同位素D.同量素的化学性质相似
15．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是( )
A.B.
C.D.
二、填空题
16．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图：C_______。D_______。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_______。
(4)B元素的单质的电子式为_______，其简单氢化物的电子式为_______。
17．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物的结构如图所示。请回答下列问题：
（1）铜位于周期表中_______区，最外层原子轨道呈_______形。
（2）基态二价铜离子的电子排布式为_______，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_______。
（3）在基态硼原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子。
（4）的价层电子排布图为_______。
（5）根据元素周期律，电负性O_______Se(填“大于”“小于”或“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为_______。
18．J.Dnhue物理化学家卢嘉锡与J.Dnhue采用电子衍射法确定（硫氮）的分子结构（如图）。四氮化四硫（）的传统制备方法是用干燥的氨与的四氯化碳溶液反应：。可与苯和共结晶。
（1）下列有关的叙述正确的是_________（填字母）。
A.存在离子键B.存在非极性键C.属于离子化合物D.属于共价化合物
（2）上述化学方程式中属于离子化合物的有________，1 ml 中含有的电子数为________（用表示）。
（3）受热分解为等物质的量的两种气体，其化学方程式为________________，的电子式为________。
（4）分子中各原子均达到8电子稳定结构，画出的结构式：________。
（5）斜方硫和单斜硫（如图1）是硫元素的两种单质，都是由（如图2）环状分子构成的。斜方硫和单斜硫互为_______（填“同位素”或“同素异形体”）；32g环状分子中含有的S-S键数为_______（用表示）。
三、实验题
19．画出下列1～18号元素的原子结构示意图:
（1）原子核内没有中子的原子: 。
（2）质量数为23，中子数为12的原子: 。
（3）某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍: 。
（4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍: 。
（5）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍: 。
（6）某元素原子L层上的电子数为K层的一半: 。
（7）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:
（8）电子总数是最外层电子数3倍的原子 。
参考答案
1．答案：C
解析：由六氟化硫（）分子为正八面体构型（分子结构如图所示）可知六氟化硫（）为分子晶体，S形成6个共价键，分子中正负电荷重心重合，以此解题思路。
A.S原子最外层有6个电子，在分子中，S形成6个共价键，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；
B.中S元素为+6价，无法被氧气氧化，所以不易燃烧，故B错误；
C.分子中含有S—F极性键，且分子中正负电荷重心重合，分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D.形成的是分子晶体，故D错误；
故答案选：C。
【解题反思】非极性分子中正负电荷重心重合。
2．答案：A
解析：A.中存在最外层电子不满足8电子的氧原子，A项正确；
B.有9个电子，有10个电子，B项错误；
C.的电子式为，C项错误；
D.和不是单质，不与互为同素异形体，D项错误。
故选A。
3．答案：C
解析：A. 是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误;
B. HF是共价化合物，其电子式故B错误;
C.二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式:O=C=O，故C正确;
D. 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：A（√），的中子数为181-73=108；B（×），核外电子数=质子数，则核外有73个电子；C（×），和的质子数相同，均是73；D（×），的质量数为181。
6．答案：B
解析：和的质子数相同，质量数不同，为Pu元素的不同核素，二者互为同位素，二者的质量数不同，物理性质不可能完全相同。综上解题思路，B项符合题意。
7．答案：C
解析：由上述解题思路可知，A、B、D项正确；Al原子核外电子数为13，原子结构示意图为，最外层电子数为3，C项错误。
8．答案：D
解析：的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确；
答案选D。
9．答案：D
解析：A.中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，A项错误；
B.中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，B项错误；
C.中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，C项错误；
D.中S元素化合价为+1，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，D项正确；
答案选D。
10．答案：B
解析：A.图示为乙烷的球棍模型，乙烷的比例模型（填充模型）为，A错误；
B.次氯酸的结构式：，B正确；
C.水分子的空间结构：V形，C错误；
D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：，D错误；
故选B。
11．答案：C
解析：A.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B.胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm～100nm之间，故B错误；
C.胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D.胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
故答案为C。
12．答案：C
解析：
A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B.碳纤维与石墨烯互为同素异形体，不属于同位素，故B错误；
C.氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，故C正确；
D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是Si，故D错误；
故选：C。
13．答案：答案：B
解析：A.由具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，A错误；
B.由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，B正确；
C.和是同一种元素，和的质子数均为错误；
D.和的中子数分别为，D错误。
14．答案：D
解析：根据质量守恒有，则，Y为N；根据质子守恒有，，X为B。N的电负性大于B的，A正确；与的质量数都是14，质子数分别为7、6，互为同量素，B正确；和的质子数相同、质量数不同，互为同位素，C正确；互为同量素的原子的核外电子排布不同，化学性质不同，D错误。
15．答案：B
原子的最外电子层为第三层，含有3个电子，则Al的基态原子的价电子排布式，故A正确；
B.As原子核外有33个电子，电子排布式为或，故B错误；
C.Ar原子的最外电子层为第三层，含有8个电子，Ar的价电子排布式为，故C正确；
D.Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子排布式为，价电子排布图为，故D正确。
故选B。
16．答案：(1) H； N；Mg； P
(2) ；
(3)
(4) :N⋮⋮N；
解析：（1）据解题思路，A、B、C、D四种元素的元素符号分别是：H、N、Mg、P。
（2）据解题思路，C、D两种元素分别是Mg、P，基态原子的核外电子排布图分别为：Mg ，P。
（3）据解题思路，B、C两种元素分别是N、Mg，其单质在点燃时反应的化学方程式：。
（4）N元素的单质的电子式为：:N⋮⋮N:；其简单氢化物的电子式为：。
17．答案：（1）ds；球
（2）；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布为，最外层电子排布达到全满时稳定
（3）5
（4）
（5）大于；N
解析：
18．答案：（1）D
（2）；
（3）；
（4）Cl-S-S-Cl
（5）同素异形体；
解析：
19．答案：（1）（2）（3）
（4）（5）（6）（7）、（8）
解析：（1）H原子核内没有中子，只有一个质子，因此其原子结构示意图为。
（2）质量数为23，中子数为12的原子，其质子数为11，即核外电子数为11，因此其原子结构示意图为。
（3）L层电子数是M层电子数的2倍，则最外层电子数为4，即其原子结构示意图为。
（4）当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍时，该原子核外电子只有2层，则最外层有4个电子，即其原子结构示意图为。
（5）当元素原子L层上的电子数为K层的3倍时，该原子核外电子只有2层，则最外层有6个电子，即其原子结构示意图为。
（6）当元素原子L层上的电子数为K层的一半时，该原子核外电子只有2层，则最外层有1个电子，即其原子结构示意图为。
（7）如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数则最外层电子数应为2，即其原子结构示意图为；如果只有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则最外层电子数应为8，即其原子结构示意图为。
（8）如果有两个电子层，当电子总数是最外层电子数3倍时，则最外层电子数应为1，即其原子结构示意图为；如果有三个电子层，当电子总数是最外层电子数3倍时，则最外层电子数应为5，即其原子结构示意图为。
选项
解题思路
结论
A
NaClO的名称为次氯酸钠
×
B
氯为17号元素，最外层有8个电子，结构示意图为
√
C
NaCl属于离子化合物，其电子式为
×
D
中子数为7的N原子的质量数为14，其可表示为
×