2025届高考化学一轮复习基础知识专练 人类对原子结构的认识

这是一份2025届高考化学一轮复习基础知识专练 人类对原子结构的认识，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076 ℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷。（标准燃烧热为），其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷
（），其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成是一种常用的还原剂。下列说法正确的是( )
A.硼晶体为分子晶体
B.基态硼原子的核外电子排布式为
C.与中心原子均为杂化
D.晶体中存在离子键、共价键、氢键
2．有和两种元素的简单离子，若它们电子层结构相同，则下列关系正确的是( )
A.B.C.核电荷数Y=XD.核电荷数Y>X
3．用α粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是( )
A.与X同周期的元素中，第一电离能小于X的元素有两个
B.原子半径：X”或“ ”或“Y，核电荷数=原子序数，即核电荷数X>Y，故C、D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：由于Mg的2s轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故与Al同周期的元素中第一电离能小于Al的只有Na元素，A错误；
原子半径：Al>Si，B错误；
分子中1个Al的周围有4个Cl原子，形成3个Al—Cl共价键，1个Cl→Al配位键：，C正确；
和互为同位素，D错误；
故选C
4．答案：D
解析：与水或稀碱溶液反应时，完全反应，转移1ml电子，A错误；
pH=1的溶液中，，则1.0LpH=1的溶液中的数目为，B错误；
30gNO的物质的量为1ml，的物质的量为1ml，混合前两种气体所含原子总数为，则混合后所含原子总数不变，仍然为，C错误；
根据该核反应的化学计量数可知，体系内中子增加，消耗质量为235g，若体系内中子增加，则消耗质量为47g，D正确；
故选D
5．答案：C
解析：和为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，它们的化学性质相同，物理性质不同，结论不正确，A错误；
和是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为，其相对原子质量不一定为293.5，结论错误，B错误；
第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C正确；
质子数决定元素的种类，和的质子数相同，和的质子数相同，共有四种不同元素，共有6种核素，事实与结论错误，D错误；
故答案为C。
6．答案：D
解析：A.氖的原子核电荷数是10，原子结构示意图：，故A错误；
B.分子的电子式：，故B错误；
C.的电离方程式：，故C错误；
D.氯化氢分子中化学键的形成是H原子和Cl原子头碰头形成的键，故D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，题干给出电子层数为2或3，再根据质子数是最外层电子数的三倍判断。若含有2个电子层，则电子数为10，其原子核外电子排布是2、8，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，则该元素为P，其原子核外电子排布是2、8、5满足质子数是最外层电子数的三倍；
答案：C。
8．答案：C
解析：的最外层电子数为8，其结构示意图为，A错误；中只含有共价键，B错误；中O为-2价，S为+6价，C正确；为V形分子，D错误。
9．答案：D
解析：的质量数为18，质子数为8，中子数=质量数-质子数=18-8=10，A正确；中心S原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为，C正确；根据题给有机物的结构简式知，其主链上有6个碳原子，其中第2、4号碳原子上连有甲基，根据系统命名法，该有机物的名称为2，4-二甲基己烷，D错误。
10．答案：B
A.sA.s轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s轨道，从空间上看，2s轨道包含了1s轨道，A正确；
B.M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，B错误；
C.2p、3p、4p轨道都属于p轨道，形状均为哑铃形，C正确；
D.各能层最多含有的电子数为2，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为，D正确；
故答案选B。
11．答案：C
解析：A.和是H、O元素组成的不同化合物，故不选A；
B.和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；
C.和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选C；
D.和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D；
选C。
12．答案：D
解析：的质子数为31、质量数为67、中子数为67—31=36，核外电子数与质子数相等，也为31，故选D。
13．答案：D
解析：A.D和H互为同位素，和是不同单质，A错误；B.等质量的和中子数之比为2：3，B错误；C.核聚变不是化学反应，C错误；D.属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选：D。
14．答案：C
解析：根据题意可知，，含有中子的数目为，A错误；在标准状况下，不是气体，分子数不等于，B错误；和混合气体的最简式为，的物质的量为，其中所含原子数目为，C正确；溶液中阳离子包括和，其数目大于，D错误。
15．答案：B
解析：A. 分子的价电子总数为：1×2+6=8，分子的价电子总数为：5+1×3=8，A正确；
B. 和中的C原子都杂化，但由于C一H键与C一C1键的键长不相同，故它们的分子构型都是四面体而不是正四面体，B错误； C. 和是同分异构体，分子式都是，其中电子数为6×2+8×1+6-26，C正确；
D. 和分子中的原子通过形成共价键共用电子，各原子都满足最外层8电子结构，D正确。
故选B。
16．答案：（1）39；钇元素的相对原子质量
（2）5
（3）
解析：（1）据解题思路，钇原子核内有39个质子，左图中89.91表示的是表示钇元素的相对原子质量；
（2）由原子结构示意图可知，Y的核外电子层占据5个电子层；
（3）钇原子最外层有3个电子，则钇元素形成氧化物的化学式是。
17．答案：（1）19；26
（2）AC
解析：（1）的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
（2）与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；F是铁元素的一种核素，不是新元素，B错误；化学的范畴是在原子、分子层面上研究物质，不研究原子核内的变化，衰变时原子核内发生了变化，不是化学变化，C正确；衰变放出两个质子后变成，D错误。
18．答案：（1）
（2）8；哑铃（纺锤）形
（3）a
（4）
（5）ab；；由于与的配位键键长较长，键能比较小，所以首先失去
（6）c
解析：
19．答案：（1）第四周期第VA族173黑磷
（2）> >分子间存在氢键
（3）b、c
（4） (“”写成“====”亦可）加盐酸，抑制水解
（5）
解析：
（1）质量数=质子数+中子数;结合已知信息，应用盖斯定律可推出 P(s,红磷)=P(S，黑磷）放热反应中反应物总能量于生成物总能量,物质能量越低越稳定，故稳定性：白磷