2025届高考化学一轮复习基础知识专练 含硫化合物的性质

这是一份2025届高考化学一轮复习基础知识专练 含硫化合物的性质，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列关于和的说法正确的是( )
A.都是无色有毒的气体
B.都可用向下排空气法收集
C.与过量的混合后通入水中可得到两种常见的酸
D.盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
3．下列关于二氧化硫气体性质的描述错误的是( )
A.有刺激性气味B.不溶于水
C.能使品红溶液褪色D.能与NaOH溶液反应
4．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应（实验前先通入排除装置中的空气）。下列说法不正确的是( )
A.用装置甲产生
B.装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C.装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
5．恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．“价-类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a~f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是( )
A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B.可发生反应：（未配平）
C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D.f既有氧化性又有还原性
7．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是( )
A.工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸B.在实验室中用浓硫酸做干燥剂
C.实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液D.蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
8．下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是( )
A.Al与稀硫酸反应生成，但与浓硫酸发生钝化
B.葡萄糖（单糖）能发生银镜反应，但淀粉（多糖）不能发生银镜反应
C.溶液中滴入少量稀盐酸生成，但滴入过量稀盐酸生成
D.向溶液中滴入盐酸先产生沉淀后沉淀消失
9．将足量通入溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是( )
A.大理石和稀盐酸B.NaOH和
C.Cu和浓硝酸D.和浓盐酸
10．某研究小组的同学用如下装置探究与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是( )
A.③中发生的反应为复分解反应
B.停止实验时，打开K可防止倒吸
C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D.浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的的
11．制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是( )
A.是氧化产物
B.品红溶液褪色体现的漂白性
C.新制氯水褪色体现的氧化性
D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气
12．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取气体
B.用装置乙制取水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的
D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
13．下列关于硫酸工业的说法正确的是( )
A.在纯氧中煅烧黄铁矿B.在高压条件下制
C.用浓硫酸吸收D.用澄清石灰水吸收尾气
14．有硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下气体的体积为( )
A.89.6 mLB.112 mLC.168 mLD.224 mL
15．某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是( )

A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体，NaOH溶液
B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀
C.点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，溶液不恢复原色
D.此设计可证明水溶液的酸性、的氧化性、还原性、漂白性
二、填空题
16．资源、能源、材料、环保等是当今社会重要的研究主题。请根据题意回答：
（1）中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是______（填“Si”或“”）；
（2）将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓硫酸表现出______（填“吸水性”或“脱水性”）；
（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和。该反应的化学方程式为____________。
17．非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
（1）为达到更好的消毒效果，我国已开始使用新的自来水消毒剂，如臭氧、_____（填“”或“HCl”）等。
（2）氨是一种极易溶于水的气体，其水溶液能使酚酞溶液变_______（填“红”或“蓝”）；
（3）将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓硫酸表现出______（填“吸水性”或“脱水性”）；
（4）硝酸是一种重要的化工原料，在浓硝酸的运输过程中，可选择________（填“铁”或“铜”）作为罐体材料。
（5）玻璃中的成分能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带_______（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。
（6）碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，可用作砂纸和砂轮的磨料，其中碳原子和硅原子之间的相互作用为___________（填“离子键”或“共价键”）。
18．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备1-溴丁烷的反应和实验装置如下：
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，被浓硫酸氧化为等。由1-丁醇制备1-溴丁烷的流程和实验装置如下图：
（1）仪器a的名称________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是________。
（2）写出氢溴酸与1-丁醇在加热时反应的化学方程式：________________。
（3）制备操作中，加入水的目的是对浓硫酸进行适当稀释，下列说法不属于其作用的是________。
A.减少副产物烯和醚的生成
B.水是反应的催化剂
C.减少HBr的挥发
D.减少的生成
（4）实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水经干燥、________操作后再蒸馏实现精制。
（5）若烧瓶内获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是________（填序号）。
A.4
B.NaOH溶液
C.溶液
D.稀硫酸
（6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：。应用该反应原理，只用一个分子________（填名称）可以与钠反应合成环丁烷。
（7）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入14.8g1-丁醇，23.0g和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷16.5g，则1-溴丁烷的产率是________。（保留2位有效数字）。
三、实验题
19．硫酸是重要的化工产品。
（1）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为与反应生成，实验室用如图所示装置模拟该过程。a装置中装有浓硫酸，写出a装置的作用：_________（写出两点）。b装置中发生反应的化学方程式是__________________。
（2）Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为________________，该反应体现了浓硫酸的_________（填化学性质）。当铜片与浓硫酸充分反应后，有白色固体产生，该白色固体是________（填化学式），请出检验该白色固体的方法：______________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.二氧化硅难溶于水，属于酸性氧化物，不具有酸性，故A错误；
B.二氧化硫和在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱或消失，故B错误；
C.NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C正确；
D.纳米碳管因吸附能力强，可用于做储氢材料；不是因为纳水碳管比表面积大，才用作新型储氢材料，故D错误；
故选：C。
2．答案：C
解析：A.二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误；
B.和密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误；
C.与过量的混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误；
故选：C。
3．答案：B
解析：二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确；二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故B错误；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，故C正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，反应的离子方程式为：，故D正确。
4．答案：B
解析：A.甲为二氧化硫的发生装置，方程式为，A正确；
B.由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C.注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D.丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
5．答案：C
解析：溶液中具有氧化性，，A正确；
具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂，用作食品保鲜，还可以起到杀菌的作用，B正确；
铜线和铝线直接相连易形成原电池，加快腐蚀，C错误；
铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，故可用铁质槽罐储运浓硫酸，D正确。
6．答案：D
解析：A.硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成，故A错误；
B.硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C.将通入溴水中溴水褪色，证明具有还原性，故C错误；
D.亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
7．答案：C
解析：用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化；用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性；用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性；C项符合题意。
8．答案：B
与稀硫酸反应生成，但与浓硫酸发生钝化，A不符合题意；B.葡萄糖含有醛基，但淀粉没有，B符合题意；C.同量的溶液中滴入不同量的稀盐酸，得到的产物不同，C不符合题意；D.向溶液中滴入盐酸先生成沉淀，盐酸过量后溶解，D不符合题意；答案选B。
9．答案：A
解析：由强酸制弱酸的原理可知，与溶液不反应，不可能生成沉淀。通入另一种气体产生白色沉淀，应该有两种情况，一是生成沉淀，二是生成沉淀。A项，大理石和稀盐酸反应制得气体，和与均不反应，不会产生沉淀；B项，NaOH和反应生成氨气，通入氨气的溶液呈碱性，溶液中会生成大量的，生成白色沉淀；C项，Cu和浓硝酸反应生成气体，与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将氧化为，生成白色沉淀；D项，和浓盐酸反应生成具有氧化性，在溶液中将氧化为，生成白色沉淀。
10．答案：B
解析：③中可能发生的反应为、，均不是复分解反应，A项错误；停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B项正确；浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收未反应的二氧化硫的，二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，有明显现象，C、D项错误。
11．答案：B
解析：用浓硫酸与铜反应制备，发生反应，是还原产物，A错误；能与品红溶液结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确；与新制氯水发生反应使新制氯水褪色，体现了的还原性，C错误；在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误。
12．答案：C
解析：A项，硫酸与反应可得气体，正确；B项，通入水中形成的水溶液，正确；C项，在饱和溶液中的溶解度很小，错误；D项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，正确。
13．答案：C
解析：硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，不需要纯净的氧气，A错误；硫酸工业中催化氧化制备，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误；采用的浓硫酸吸收而不用水，可避免产生大量酸雾降低吸收效率、腐蚀设备，C正确；硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，不适合处理工业尾气，D错误。
14．答案：D
解析：铜与稀硝酸反应的离子方程式为，在溶液中每3 ml Cu与完全反应生成2 ml NO气体。混合溶液中的物质的量为，0.96 g铜的物质的量为，由可知，铜完全反应，氢离子过量，则由Cu的物质的量可计算出生成的NO的物质的量为，在标准状况下的体积为224 mL，故选D。
15．答案：B
解析：
A.70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体、NaOH溶液，故A正确；
B.二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误；
C.使品红溶液褪色，用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变红色，说明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色，加热不恢复，说明使溶液褪色不具有可逆性，故C正确；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能使鲜花褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，生成S说明二氧化硫有氧化性，故D正确；
故选：B。
16．答案：（1）Si
（2）吸水性；
解析：
17．答案：（1）
（2）红
（3）吸水性
（4）铁
（5）橡胶塞
（6）共价键
解析：
18．答案：（1）直形冷凝管；防止暴沸
（2）
（3）B
（4）过滤
（5）C
（6）1，4-二溴丁烷
（7）60%
19．答案：（1）干燥气体、调节气流速度；
（2）；酸性、强氧化性；；取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加适量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明有
解析：（2）Cu与浓硫酸生成的未能全部溶解，故白色固体是。
选项
性质
用途
A
比的酸性强
通入到水玻璃中可以得到硅酸
B
和都有漂白性
混合后得到漂白性更强的漂白剂
C
NaClO有强氧化性
可用于新型冠状病毒的消毒作用
D
纳水碳管比表面积大
可用作新型储氢材料
选项
劳动内容
化学知识
A
雕刻工人用溶液在铜板上刻出各种精美图案
溶液中具有氧化性
B
酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜
可以杀菌，且具有较强的还原性
C
电工将铝线和铜线直接相连导电
铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可长时间使用
D
工业上铁质槽罐储运浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化