2025届高考化学一轮复习基础知识专练 硫及其化合物的相互转化

这是一份2025届高考化学一轮复习基础知识专练 硫及其化合物的相互转化，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列离子方程式正确的是( )
A.用溶液除气体：
B.溶液中滴加溶液：
C.溶液中通入少量：
D.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
2．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是( )
A.Y与N的浓溶液共热反应可生成Z
B.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C.从氧化还原反应的角度解题思路，可由Z与反应来制备
D.中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3
3．用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径①：
途径②：
A.途径①的反应原理为强酸制弱酸
B.途径②的第二步反应是可逆反应
C.由途径①和②分别制取1ml，理论上各消耗1mlS均转移6ml电子
D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少
4．利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的废气可与协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是( )
A.电极A为负极，X为阴离子交换膜
B.电极B上发生的电极反应为：
C.电池工作时，消耗、物质的量之比为1：1
D.电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化
5．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )
A.B.C.FeSD.
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
7．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A.火山喷发、森林火灾会产生
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
8．在离子型氧化还原反应中，a的值为( )
A.1B.4C.2D.任意值
9．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：
下列说法错误的是( )
A.将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B.生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C.温度超过会导致溶解度降低
D.加入有利于析出，提高产率
10．随着工业发展，空气污染也日益严重，其中是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性催化剂，该催化剂具有很好的催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状催化剂活性和选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的催化剂为
B.该过程可能发生的反应有：
C.反应a为化合反应
D.硫酸改性后的六方盘状催化剂提高了的去除率
11．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图解题思路，下列有关说法正确的是( )
A.在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成
B.若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有4种
C.将b的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D.将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
12．下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、FeS等杂质）制取的原理与装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取
B.用装置乙吸收尾气中的
C.用装置丙过滤得到溶液
D.用装置丁蒸发结晶获得
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是( )
A.和全部转化为B.的浓度一定相等
C.正、逆反应速率相等且等于零D.该反应已达化学平衡状态
14．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.少量的通入亚硫酸钠溶液：
B.惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：
C.浓硝酸与铜的反应：
D.用溶液处理水垢中的：
二、填空题
16．是一种弱酸，向中加入强酸可生成；不稳定；易分解成NO和气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分和NaCl的是____。（填序号）
A.加入盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化
（3）可以与反应制备纳米颗粒。
①若与的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
_______________________________________
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A.该反应中表现了氧化性
B.已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体
C.每生成1ml，转移的电子数为8（设代表阿伏伽德罗常数的值）
17．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是______，若反应中有3ml电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是______L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤白醋，进行实验，下列组合合适的是______（填序号）。
A.③⑤B.②④C.①②D.②⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%-5%的溶液，直接排放会造成污染，采用，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为______。
18．硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.氮及其化合物
（1）物质（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为_________。
（2）实验室收集X用_________（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，为_________（填颜色）气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为_________（写出操作过程和现象）。
（4）氮的氧化物（）是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为_________。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为________。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为________。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，下列关于的说法正确的是________（填字母）。
A.是一种酸性氧化物
B.能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.过度排放到空气中会引起酸雨
三、实验题
19．是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
①通入足量时C中观察到的现象为______________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：______________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______________（填“合理”或“不合理”），理由是______________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸B.酸性溶液C.碘水D.NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为-76.1℃，为16.8℃，沸点：为-10℃，为45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为______________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式为（忽略的影响）______________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________。
参考答案
1．答案：D
解析：在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为，A错误；酸性条件下会将氧化成，与形成沉淀，滴加少量时的离子方程式为，滴加足量时的离子方程式为，B错误；电离平衡常数：与水反应生成的HClO与不反应，正确的离子方程式为，C错误；Cu与溶液反应生成，反应的离子方程式为，D正确。
2．答案：C
解析：A.浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确；
B.与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确；
C.中S元素化合价为+2价，单质与发生归中反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误；
D.中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确；
答案选C。
3．答案：A
解析：A.途径①的反应原理为利用浓硝酸的强氧化性将S氧化为，A错误；
B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，即途径②的第二步反应是可逆反应，B正确；
C.S转变，化合价从0价升高为+6价，即失去6个电子，故由途径①和②分别制取1ml，理论上各消耗1mlS均转移6ml电子，C正确；
D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径①用浓硝酸氧化会放出二氧化氮污染环境，因此途径②比途径①产生的污染少，D正确；
故答案为A。
4．答案：B
解析：A.电极A亚硫酸根失去电子生成硫酸根离子，发生氧化反应，A为负极，阴离子向负极移动，X为阴离子交换膜，A正确；
B.电极B上发生的电极反应为：，B错误；
C.电池工作时，1ml与离子反应生成1ml亚硫酸根离子，1ml亚硫酸根离子失去2ml电子生成硫酸根离子，1ml得到1ml电子生成，当转移电子的物质的量相等时，消耗、物质的量之比为1：1，C正确；
D.电池工作段时间后，右室发生，2ml电子转移消耗2ml，同时氢离子通过离子交换膜Y转移2ml离子，溶液中氢离子浓度不变，电解质溶液的pH无明显变化，D正确；
答案选B。
5．答案：B
解析：硫的氧化性较弱，与、化合，分别生成；与直接化合只能生成，二氧化硫与氧气在催化剂、高温条件下生成三氧化硫；与化合生成，故B符合题意。
故选B。
6．答案：C
解析：A.与反应生成，A项错误；
B.与反应生成，B项错误；
C.高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；
D.与H2O不反应，D项错误；
答案选C。
7．答案：B
解析：A.由图解题思路可知火山喷发、森林火灾都会产生，故A正确；B.动植物和微生物残体的腐败会产生，燃烧产生，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D.由图可知：→，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：B。
8．答案：B
解析：首先观察方程式可知a=m，离子反应中方程式两端电荷数相同，因此4+2a=3a，a=4。
9．答案：B
解析：A.锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确；
B.生成的反应为，氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误；
C.温度过高会降低气体溶解度，C正确；
D.根据同离子效应加入可降低溶解度，提高产率，D正确；
故选B。
10．答案：A
解析：由题图可知，该反应的催化剂为，A项错误；根据该催化流程，该过程可能发生的反应有，B正确：NO、和发生化合反应生成/，C项正确；由题干可知，经过硫酸改性后的六方盘状催化剂活性和选择性都得到了极大提升，故硫酸改性后六方盘状催化剂提高了的去除率，D正确。
11．答案：B
解析：A.在碱性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，不发生反应，酸性条件下发生反应，生成S单质，A错误；
B.若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有a、b、d、f，B正确；
C.将亚硫酸的稀溶液滴加到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，C错误；
D.将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A.由图可知，装置甲为铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁的装置，水浴加热的目的是加快反应速率，故A正确；
B.由图可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收氯化亚铁与稀硫酸反应生成的有毒的硫化氢，防止污染空气，故B正确；
C.由图可知，装置丙为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，故C正确；
D.蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，故D错误；
故选D。
13．答案：D
解析：A.该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，均不会完全转化为，故A错误；
B.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误；
C.反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误；
D.由解题思路可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确；
故选D。
14．答案：A
解析：A项，与反应只能生成S，不能一步生成错误。
15．答案：A
解析：A.亚硫酸钠溶液为碱性，少量的通入亚硫酸钠溶液发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故A错误；
B.饱和硫酸锌溶液呈碱性，惰性电极电解饱和硫酸锌溶液，在阴极得到电子生成Zn，在阳极失去电子生成，电极方程式为：，故B正确；
C.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：，故C正确；
D.由于的溶解度小于的溶解度，用溶液处理水垢中的，会转化为，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
16．答案：（1）还原（性）
（2）B
（3）2；1；4；4；1；1；6；C
解析：（1）的加入能够导致血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有强的氧化性，把氧化为，用维生素C解毒，就是把还原为，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。
（2）A项，是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和，则会与稀盐酸反应生成，分解得到NO和，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入分别和NaCl生成AgCl沉淀和沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C项；
综上所述，本题选B
（3）①反应中，S元素化合价由+2价升高为+5价，则1个化合价共升高6价，，Fe元素价由+2价升高为+3价，2个共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以前面填系数4，前面系数为1，前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：；综上所述，本题答案是：2，1，4，4，1，1，6。
②A.根据反应可知，中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B.胶体是分散系，为混合物，生成的纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C.根据反应可知，氧化剂全部被还原为，氧元素由-1价降低到-2价，因此4ml全部被还原，转移电子8，生成1ml；综上所述，本题选C。
17．答案：（1）
（2）；67.2
（3）D
（4）
解析：
18．答案：（1）
（2）向下；红棕色
（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
（4）
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（6）
（7）AC
解析：（1）物质N2H4（肼）电子式为；
（2）根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体；
（3）物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝；
（4）物质Y为NO，Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质为氮气和水，该反应的化学方程式为；
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大；
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为；
（7）A.是酸性氧化物，A项正确；
B.不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误；
C.过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确；
故选AC。
19．答案：（1）溶液由棕黄色变成浅绿色；；不合理；可以将氧化成，干扰实验；BC
（2）；；
解析：（1）具有强氧化性，具有还原性，C中发生反应的离子方程式为，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色；
具有强氧化性，能把氧化成，干扰实验；
要验证具有还原性，应选择具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，酸性溶液、碘水均与反应且可观察到溶液褪色，因此可代替溶液。