山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

这是一份山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题，共12页。试卷主要包含了11，5 Fe 56 Cu 64，2kJ的热量，25，22实验操作等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.铵态氮肥与草木灰混合施用可以增强肥效
B.向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变
C.将食品放入冰箱中，能减缓食品的变质速率
D.合成氨工业使用铁触媒的目的是提高反应物的平衡转化率
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A.不需要加热就能发生的化学反应一定是放热反应
B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C.可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大
D.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应的反应热
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.的盐酸含有阴离子总数大于
B.常温下，的溶液中含有的数目为
C.密闭容器中，和催化反应后分子总数为
D.常温下，的溶液中的数目为
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红色的溶液中：
B.弱碱性溶液中：
C.的溶液中：
D.由水电离出的的溶液中：
5．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应： 。下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.B.C.D.
6．下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ）
A.探究压强对平衡的影响B.测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C.探究固体反应物的接触面积对反应速率的影响D.测量中和反应的反应热
7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度增大。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，浓度一定增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为
8．能证明蚁酸（HCOOH）是弱酸的实验事实是（ ）
A.HCOOH溶液与Zn反应放出
B.HCOOH溶液与反应生成
C.等体积等浓度的HCOOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应
D.常温时，的HCOOH溶液加水稀释100倍，pH小于5
9．为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钉（Ru）基催化剂催化和反应生成HCOOH，反应机理如图所示。已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（ ）
A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B.物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D.通过和反应制备液态HCOOH，每转移，放出31.2kJ的热量
10．反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关三种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A.S的键能大于P的键能
B.生成P的速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
C.X、Y均为催化剂，且X的催化效果好
D.进程Ⅰ中，升高温度，P的平衡产率将增大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列根据实验操作、实验数据或现象得出的结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．半衰期为反应物消耗一半所需要的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.实验①②的目的是探究相同条件下，催化剂浓度对反应速率的影响
B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C.0～125min内，实验③降冰片烯的平均反应速率为
D.其他条件相同时，实验①中降冰片烯和催化剂的浓度均增大一倍，则半衰期为250min
13．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4mlHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的B.乙在恒温条件下进行
C.a点的正反应速率大于c点的逆反应速率D.乙条件下平衡常数K小于20.25
14．浓度均为、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.HY的酸性强于HX的酸性
B.常温下，由水电离出的
C.相同温度下，电离常数
D.，若两种溶液同时降温，则减小
15．时，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A.由水电离出的浓度：B.电离常数
C.c点溶液中：D.图中的
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）甲烷在某含Cu催化剂作用下部分反应的能量变化如图a所示。
①步骤Ⅰ为______反应（填“放热”或“吸热”）；步骤______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为决速步；步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②若图中步骤Ⅱ逆反应的活化能为xeV，则步骤Ⅱ的______eV。
③直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则含Cu催化剂与反应的能量变化应为图中曲线______（填“b”或“c”）。
④含Cu催化剂与反应，氘代甲醇的产量______（填“>”“”、“=”或“”或“”或“”、“”“（1分） 为一元弱酸，pH相同时，远大于c（HCl），等体积时消耗的NaOH更多（2分）
（2）（2分）
（3）①②③（2分）
（4）①（2分） ②7.22（2分） ③>（1分）实验操作
实验数据或现象
结论
A
用pH计分别测定和饱和溶液的pH
前者pH小
酸性强于
B
溶液和溶液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液
前者变为蓝色，后者变为红色
溶液中存在平衡：
C
向滴有石蕊的醋酸溶液中加入少量固体
溶液红色变浅
醋酸中存在电离平衡
D
等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应
相同时间内，HA酸产生的氢气多
HA是弱酸
反应时间/min
0
20
40
60
80
100
120
0.10
0.08
0.06
0.04
0.02
0.01
0.01
物质
燃烧热
化学键
436
343
x
465
413
弱酸
电离常数