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河南省商丘市商师联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(01)
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这是一份河南省商丘市商师联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(01)，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，常温下，下列溶液一定呈中性的是，已知，水煤气变换反应为 等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.D.
2．下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（ ）
A.烧瓶B.分液漏斗C.容量瓶D.碱式滴定管
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应 。下列叙述正确的是（ ）
A.为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于（时的平衡常数
5．用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
6．下列说法正确的是（ ）
A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B.某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动
D.室温下，反应达平衡时，则其平衡常数
7．常温下，下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.的溶液B.水电离出的的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液D.滴入酚酞不变色的溶液
8．已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（ ）
A.B.C.D.
9．常温下，向的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是（ ）
A.C.C.D.
10．水煤气变换反应为 。830℃时，浓度均为的CO、发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.10min时该反应的化学反应速率为
D.再充入少量CO（g），平衡正向移动，K值增大
11．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下：
，已知为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，均增大B.降低温度，增大
C.延长反应时间，可提高NO的平衡转化率D.用碱液吸收可提高NO的脱除率
12．亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数。下列说法正确的是（ ）
A.与足量的NaOH溶液反应生成
B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大
C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大
D.对的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
13．依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是（ ）
A.在冰醋酸中的电离方程式为
B.在冰醋酸溶液中：
C.浓度均为的的冰醋酸溶液中：
D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大
14．在起始时向1.0L恒容密闭容器中加入及，发生反应： ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示（假设固体物质所占体积忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.曲线b代表生成物CO
C.M点与N点的压强之比为15:16
D.若保持M点条件不变，再充入、CO及各0.1ml，则达平衡前v（正）二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题：
（1）已知 ； ，______（填“>”“=”或“<”）。
（2）已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的______。
（3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
根据系统（Ⅰ）每消耗吸收热量为______kJ；根据系统（Ⅱ）可知的______。
（4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
1
则x为______（用含a、b、c的代数式表示）。
（5）实验室用与在一定条件下进行下列反应： ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为______。
（6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为______。
16．（14分）“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
（1）下列与水相关的说法正确的是（ ）______（填字母）。
A．100℃时，纯水的
B.温度升高，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
（2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。
（3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的______，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为______。
（4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是______，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
17．（14分）某些弱电解质的电离常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）HF的电离方程式为______。
（2）的HClO溶液的pH约为______。向碳酸钠溶液中滴加足量HClO，______（填“能”或“不能”）产生气体。
（3）写出氨水与氢氟酸反应的离子方程式：______。
（4）溶质物质的量浓度相同的溶液中，其pH由大到小的顺序为____________。
（5）向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液直至恰好中和，则所加NaOH溶液的体积为______L，当溶液中时，______。
18．（16分）工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题：
（1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是______（填“增大”或“减小”）的浓度，适当______（填“升高”或“降低”）反应温度。
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：______。
（3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO（纳米级和微米级）投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是______（填“a”或“b”），判断理由是______。
（4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂发生反应：（忽略其他副反应），测得该反应过程中物质分压如图所示（t时刻前，的分压未给出）。
①A点坐标为（t，______）。
②的平衡转化率为______。
③反应的平衡常数______。
2024～2025学年度高二上学期期中联考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 属于强电解质，A项错误；属于非电解质，B项错误；属于非电解质，C项错误；属于弱电解质，D项正确。
2．A 烧瓶在使用时不需要检查是否漏液，A项正确。
3．B 的燃烧热是指与反应生成与时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其，D项错误。
4．D 催化剂不影响平衡，A项错误；降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但Q值不变，B项错误；为可逆反应，和不能全部转化为，C项错误；平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，D项正确。
5．A 强碱滴定强酸可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂，A项正确；酚酞作为指示剂滴定终点时溶液略呈碱性，甲基橙作为指示剂时滴定终点略呈酸性，B项错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；碱式滴定管没有润洗，则相当于标准碱液被稀释，计算结果偏大，D项错误。
6．D 增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的，B项错误；催化剂不改变化学平衡，C项错误；，D项正确。
7．A 常温下，的溶液一定呈中性，A项符合题意；任何条件下，水电离出的一定相等，B项不符合题意；pH在5～8的溶液均能使石蕊试液显紫色，C项不符合题意；的溶液滴入无色酚酞均不变色，D项不符合题意。
8．B 由题意知 ，即： ①，强酸与强碱中和反应反应热可表示为 ②，①-②可得：，B项正确。
9．A 氨水中存在，加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，增大，A项正确，B、D项错误；温度不变，不变，减小，则增大，C项错误。
10．B 该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；题给条件为10min时该反应的化学反应速率是指瞬时速率，而为平均反应速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
11．C升高温度，正、逆反应速率均增大，故均增大，A项正确；反应达到平衡时，，即，则，降低温度，正反应是一个放热反应，故平衡正向移动，K增大，B项正确；其他条件不变，延长反应时间，化学平衡不移动，故延长时间，不能提高NO的平衡转化率，C项错误；用碱液吸收能使平衡正向移动，NO的转化率增大，脱除率升高，D项正确。
12．C 已知亚磷酸是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成，不能生成，A项错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的pH减小，B项错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，则增大，C项正确；对的溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，是一个常数，故增大，D项错误。
13．A 由于，则在冰醋酸中部分电离且分两步电离，其第一步电离方程式为，A项错误；在冰醋酸溶液中存在电荷守恒关系：，B项正确；在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有，C项正确；向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，减小，电离平衡常数为，温度不变，则不变，故的值增大，D项正确。
14．D 随着温度升高，的体积分数不断减小，正反应为吸热反应，，A项错误；反应方程式中，故曲线b代表，曲线c代表CO，B项错误；
由题意得：
0.2 0 0
0.1x 0.2x
0.1y 0.2y
（x和y为不同温度下的转化率）
在M点：，总物质的量为（
在N点：，总物质的量为
M点与N点容器中气体总物质的量之比为，由于N点的温度高，故压强比小于，C项错误；M点的化学平衡常数，充入、CO及各0.1ml后，故反应向逆反应方向进行，v（正）15．（1）> （2） （3）286； （4） （5）80%
（6（每空2分）
16．（1）C（2分）
（2）向水中通入氯化氢气体（加入等，合理即可）（2分）
（3）先增大后减小（直至几乎不变）（各2分）
（4）大于（2分）；，随温度升高而增大（2分）；<（1分）；中性（1分）
17．（1）
（2）4；不能
（3）
（4）
（5）0.2；（每空2分）
18．（1）增大；降低
（2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动
（3）a；质量相等的纳米级CaO表面积更大，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大（合理即可）
（4）① ②50% ③5（每空2分）
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.D.
2．下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（ ）
A.烧瓶B.分液漏斗C.容量瓶D.碱式滴定管
3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．工业上在，常压时用合适的催化剂生产，发生反应 。下列叙述正确的是（ ）
A.为提高的平衡转化率，应使用更高效的催化剂
B.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大
C.只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为
D.该反应时的平衡常数大于（时的平衡常数
5．用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
6．下列说法正确的是（ ）
A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B.某反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动
D.室温下，反应达平衡时，则其平衡常数
7．常温下，下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.的溶液B.水电离出的的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液D.滴入酚酞不变色的溶液
8．已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为（ ）
A.B.C.D.
9．常温下，向的氨水中加入少量固体，则溶液中下列微粒的浓度减小的是（ ）
A.C.C.D.
10．水煤气变换反应为 。830℃时，浓度均为的CO、发生上述反应，10min后反应达平衡状态，平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.10min时该反应的化学反应速率为
D.再充入少量CO（g），平衡正向移动，K值增大
11．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除NO工艺，其主要反应如下：
，已知为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是（ ）
A.升高温度，均增大B.降低温度，增大
C.延长反应时间，可提高NO的平衡转化率D.用碱液吸收可提高NO的脱除率
12．亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数。下列说法正确的是（ ）
A.与足量的NaOH溶液反应生成
B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH增大
C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大
D.对的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
13．依据酸碱质子论，酸在溶剂中的电离实质是酸中的转移给溶剂分子，如。已知和在冰醋酸中的电离平衡常数分别为，。下列说法错误的是（ ）
A.在冰醋酸中的电离方程式为
B.在冰醋酸溶液中：
C.浓度均为的的冰醋酸溶液中：
D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值增大
14．在起始时向1.0L恒容密闭容器中加入及，发生反应： ，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示（假设固体物质所占体积忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.曲线b代表生成物CO
C.M点与N点的压强之比为15:16
D.若保持M点条件不变，再充入、CO及各0.1ml，则达平衡前v（正）
15．（14分）等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题：
（1）已知 ； ，______（填“>”“=”或“<”）。
（2）已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的______。
（3）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
根据系统（Ⅰ）每消耗吸收热量为______kJ；根据系统（Ⅱ）可知的______。
（4）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
1
则x为______（用含a、b、c的代数式表示）。
（5）实验室用与在一定条件下进行下列反应： ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为______。
（6）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为______。
16．（14分）“水是生命之源”，科学家连续在木星、卫星和月球上都找到水的痕迹。回答下列问题：
（1）下列与水相关的说法正确的是（ ）______（填字母）。
A．100℃时，纯水的
B.温度升高，纯水中的增大，减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
（2）已知水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，可采取的方法是______。
（3）25℃时，的NaOH溶液中由水电离出的______，向其中加入的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为______。
（4）若在木卫六上某地，水的离子积常数，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度______（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是______，若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
17．（14分）某些弱电解质的电离常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）HF的电离方程式为______。
（2）的HClO溶液的pH约为______。向碳酸钠溶液中滴加足量HClO，______（填“能”或“不能”）产生气体。
（3）写出氨水与氢氟酸反应的离子方程式：______。
（4）溶质物质的量浓度相同的溶液中，其pH由大到小的顺序为____________。
（5）向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液直至恰好中和，则所加NaOH溶液的体积为______L，当溶液中时，______。
18．（16分）工业上利用CO与的反应大规模生产，反应原理如下： 。回答下列问题：
（1）生产中，欲提高CO的转化率，可采取的措施是______（填“增大”或“减小”）的浓度，适当______（填“升高”或“降低”）反应温度。
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大的体积分数，从化学平衡的角度解释原因：______。
（3）在其他条件相同时，将两种等质量不同粒径的CaO（纳米级和微米级）投入体系中，体积分数随时间变化如图所示，其中表示纳米级CaO对体积分数产生影响的曲线是______（填“a”或“b”），判断理由是______。
（4）将加热至，部分发生分解，，达到平衡时。，在一真空密闭容器中加入适量的，再充入一定量的，加入催化剂发生反应：（忽略其他副反应），测得该反应过程中物质分压如图所示（t时刻前，的分压未给出）。
①A点坐标为（t，______）。
②的平衡转化率为______。
③反应的平衡常数______。
2024～2025学年度高二上学期期中联考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 属于强电解质，A项错误；属于非电解质，B项错误；属于非电解质，C项错误；属于弱电解质，D项正确。
2．A 烧瓶在使用时不需要检查是否漏液，A项正确。
3．B 的燃烧热是指与反应生成与时所释放的热量，所以可知A、C项的热化学方程式的无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确；该反应为放热反应，其，D项错误。
4．D 催化剂不影响平衡，A项错误；降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但Q值不变，B项错误；为可逆反应，和不能全部转化为，C项错误；平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以时的平衡常数大于时的平衡常数，D项正确。
5．A 强碱滴定强酸可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂，A项正确；酚酞作为指示剂滴定终点时溶液略呈碱性，甲基橙作为指示剂时滴定终点略呈酸性，B项错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项错误；碱式滴定管没有润洗，则相当于标准碱液被稀释，计算结果偏大，D项错误。
6．D 增加压强只会影响气态反应速率，而固态和液态状态下无法改变物质的体积，因此在这种情况下无法利用增大压强来加快反应速率，A项错误；不能自发进行并不一定意味着，有些反应需要外界条件的干预才能开始进行（例如点燃火柴），但它们可能仍然是放热的，B项错误；催化剂不改变化学平衡，C项错误；，D项正确。
7．A 常温下，的溶液一定呈中性，A项符合题意；任何条件下，水电离出的一定相等，B项不符合题意；pH在5～8的溶液均能使石蕊试液显紫色，C项不符合题意；的溶液滴入无色酚酞均不变色，D项不符合题意。
8．B 由题意知 ，即： ①，强酸与强碱中和反应反应热可表示为 ②，①-②可得：，B项正确。
9．A 氨水中存在，加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，增大，A项正确，B、D项错误；温度不变，不变，减小，则增大，C项错误。
10．B 该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，正逆反应速率之比等于系数之比，B项正确；题给条件为10min时该反应的化学反应速率是指瞬时速率，而为平均反应速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
11．C升高温度，正、逆反应速率均增大，故均增大，A项正确；反应达到平衡时，，即，则，降低温度，正反应是一个放热反应，故平衡正向移动，K增大，B项正确；其他条件不变，延长反应时间，化学平衡不移动，故延长时间，不能提高NO的平衡转化率，C项错误；用碱液吸收能使平衡正向移动，NO的转化率增大，脱除率升高，D项正确。
12．C 已知亚磷酸是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成，不能生成，A项错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的pH减小，B项错误；向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，则增大，C项正确；对的溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，是一个常数，故增大，D项错误。
13．A 由于，则在冰醋酸中部分电离且分两步电离，其第一步电离方程式为，A项错误；在冰醋酸溶液中存在电荷守恒关系：，B项正确；在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有，C项正确；向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，减小，电离平衡常数为，温度不变，则不变，故的值增大，D项正确。
14．D 随着温度升高，的体积分数不断减小，正反应为吸热反应，，A项错误；反应方程式中，故曲线b代表，曲线c代表CO，B项错误；
由题意得：
0.2 0 0
0.1x 0.2x
0.1y 0.2y
（x和y为不同温度下的转化率）
在M点：，总物质的量为（
在N点：，总物质的量为
M点与N点容器中气体总物质的量之比为，由于N点的温度高，故压强比小于，C项错误；M点的化学平衡常数，充入、CO及各0.1ml后，故反应向逆反应方向进行，v（正）
（6（每空2分）
16．（1）C（2分）
（2）向水中通入氯化氢气体（加入等，合理即可）（2分）
（3）先增大后减小（直至几乎不变）（各2分）
（4）大于（2分）；，随温度升高而增大（2分）；<（1分）；中性（1分）
17．（1）
（2）4；不能
（3）
（4）
（5）0.2；（每空2分）
18．（1）增大；降低
（2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动
（3）a；质量相等的纳米级CaO表面积更大，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大（合理即可）
（4）① ②50% ③5（每空2分）
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