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北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷
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这是一份北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共12页。试卷主要包含了11，2ml/L的氢氧化钠溶液，32等内容，欢迎下载使用。
2024.11
年级______班______姓名______考号______
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Ba—137
第一部分 选择题（50分）
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于碱的是（ ）
A.B.NaOHC.D.
2．下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（ ）
A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液
3．下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）
A.HClO属于酸B.属于电解质
C.AgI胶体属于混合物D.属于氧化物
4．下列物质中元素的化合价不正确的是（ ）
A.中Al为价B.中Mn为价
C.中Fe为价D.中Cl为价
5．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（ ）
A.B.C.D.NaOH
6．下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变红色B.能与镁条反应
C.能与溶液反应D.能与溶液发生中和反应
7．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
8．化学反应是有条件的，下列说法不正确的是（ ）
A.钠与氧气常温可生成，加热生成
B.铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁
C.铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁
D.常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气
9．下列反应可以用表示的是（ ）
A.B.
C.D.
10、已知为酸性氧化物，下列关于的说法不正确的是（ ）
A.可与NaOH溶液反应生成和
B.可与反应生成
C.可与CaO在一定条件下反应生成
D.可被酸性溶液氧化
11．下列关于氯水的说法不正确是（ ）
A.含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色
B.能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子
C.HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存
D.能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性
2．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B.取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞
C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D.闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔
3．下列有关物质性质与用途的叙述错误的是（ ）
A.钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B.小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.过氧化钠可与反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给
D.氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A.将铜片投入硝酸银溶液中；
B.向溶液中滴加溶液；
C.向碳酸钙中加入稀盐酸：
D.盐酸清洗铁锈：
15．下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.B.
C.D.
16．下列说法不正确的是（ ）
A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B.硫酸铜溶于水通电后产生和
C.溶于水电离出的阳离子全部是的化合物是酸
D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
17．某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为（ ）（其他离子浓度可忽略不计）
A.B.C.D.无法确定
18．和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐
B.加热，酸式盐分解而正盐不分解
C.等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多
D.等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深
19．下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，含有的分子数约为
B.含有的氧原子数约为
C.标准状况下，含有的分子数约为
D.溶液中，含有的数约为
20．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.实验过程中反应的离子方程式为
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C.B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.取n点溶液，加入溶液，导电能力增强
21．下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
22．十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分）和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体——氯气。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中盐酸是氧化剂
B.该反应中盐酸部分被氧化
C.该反应中每转移，就有2mlHCl参加反应
D.当被消耗时，用排水法可收集到标况下约
23．下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是（ ）
A.碳酸钠与盐酸B.木炭与氧气
C.二氧化碳与澄清石灰水D.铜与氯气
24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
25．检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：
和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是（ ）
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应的离子方程式为
C.在该反应中仅表现出酸性
D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
第二部分 非选择题（50分）
本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。
26．（11分）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。用表示阿伏伽德罗常数的值。
（1）18g水中含有的原子个数为______。
（2）常温常压下，等质量的和所含分子个数之比为______，密度之比为______。
（3）将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；取出50mL，所含的物质的量浓度为______，的个数为______。
（4）配平方程式：
①
②
反应②中，每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为______。
（5）将通入溶液中，充分反应，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中______。
27．（6分）实验小组同学需要配制500mL0.2ml/L的氢氧化钠溶液。
（1）需用托盘天平称取质量为______g的氢氧化钠固体。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。
（3）上述步骤的正确顺序是______（填步骤序号，每个字母只用一次）。
（4）在步骤A中，玻璃棒的作用是______。
（5）步骤C必须在烧杯中进行的原因是______。
（6）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填序号）。
①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出
②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线
28．（11分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明______。
（2）钠与水反应的化学方程式是______，该反应的氧化剂是______。
（3）钠失火时，可用______（填序号）灭火。
A.水B.二氧化碳C.沙土D.煤油
Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。
（4）氧化钠属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；其与水反应的化学方程式为______。
（5）（2分）如右图所示，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：______。
Ⅲ．实验小组利用传感器探究和的性质：
测量下述实验过程的pH变化
请结合实验回答：
（6）（2分）结合离子方程式，解释向澄清石灰水中滴加溶液和蒸馏水的曲线几乎重合的原因：______。
（7）过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：______。
29．（12分）粗食盐水中常含有少量和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验：
已知：加入的X、Y均是盐溶液。
分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表：
依据上述实验，回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别为______和______。
（2）过程Ⅱ中加入的试剂X为______。
（3）用离子方程式表示过程Ⅲ的目的______。
（4）沉淀1的主要成分是______。
（5）（2分）为确保各杂质离子已被除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作为：取样，______。
（6）若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______（填“有”或“无”）影响。
（7）在整个实验中，未用到的实验仪器是______（填序号）。
A.蒸发皿B.玻璃棒C.漏斗D.烧瓶
（8）为进一步探究该粗盐的成分，向过程Ⅲ所得3.97g固体中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体（在标准状况下测定）。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为：
30．（10分）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。
【搭建装置】
（1）A中发生反应的化学方程式是：______。
（2）B中试剂是______。
（3）用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用：______。
（4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。
①实验Ⅰ的目的：______。
②小欢提出猜想：具有漂白性的______浓度降低，因此品红褪色速率降低。
③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：______
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：______。
【反思评价】
（5）为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到______，则证明有生成。
（6）结合本实验内容，仅加入溶液时：
①实验现象______（填“能”或“不能”）说明氯气与水反应。
②______（填“会”或“不会”）对的检验造成干扰。
高一第一学期期中测试
化学参考答案
第一部分 选择题（50分）
第二部分 非选择题（50分）
除特殊标注外，每空1分。所有选择为不定项选择，漏选、错选一律不得分。
26．（11分）本题漏写、写错单位一律不得分
（1） （2）22:1 1:22
（3）0.2ml/L 0.2ml/L
（4）①（总计1分）
②（总计1分）
0.4ml
（5）0.2ml/L 1.6ml/L
27．（6分）
（1）4.0
（2）500mL容量瓶
（3）ECAFBD
（4）引流，防止液体溅出（多写搅拌不得分）
（5）避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积
得分点：①NaOH溶解放热；②导致容量瓶（溶液）热胀冷缩使定容（精度）不准
0分答案：只是叙述应该如何操作，如NaOH溶解时放热，需在烧杯中溶解冷却后再倒入容量瓶，减少误差；溶解放热，防止容量瓶炸裂；只是泛泛而谈，如防止NaOH溶于水放热引起误差；只答出用烧杯溶解的好处，如方便搅拌、溶解充分；只答用容量瓶溶解会使液体挂壁（液体在刻线之上）等，没有落到定容不准。
（6）①②③
28．（11分）
（1）有碱性物质（氢氧化钠）生成
（2）
（3）C
（4）碱性氧化物
（5）（2分）反应放热，使脱脂棉温度达到着火点（1分）；，反应有氧
气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈（1分）。
得分点：①反应放热
0分答案：只回答“脱脂棉的着火点低”或“温度达到脱脂棉着火点”，未指明反应的能量变化
②有氧气生成（可用化学方程式或文字表达）
0分答案：反应生成物错误，如反应生成氢气和氧气；方程式书写错误。
如有其他科学性错误，如“反应生成强酸”“NaOH燃烧”“氧气可燃”等，相应扣分。
（6）（2分），反应不消耗OH（1分）：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性（即pH）几乎相同（1分）。
得分点：①离子方程式：
0分答案：化学方程式或文字描述或离子方程式前后都有钠离子和氢氧根
②与水对比：两者稀释程度相同，浓度相同；或分开说两种情况各自pH几乎都不发生变化，所以重合，总之要明确提到OH浓度或pH
0分答案：泛泛落到离子种类相同、离子数目相同、导电性相同
（7）
29．（12分）本题中化学式书写错误一律不得分
（1）溶解 过滤（错别字不得分）
（2）
（3）；（总计1分）
0分答案：上述两方程式中只写一个；多写其他方程式；以任意比例加和上述两方程式
（4）
（5）（2分）加入足量HCl酸化（1分），再加入溶液（1分）
0分答案：未指明HCl的量，或加入少量、适量HCl，或用“加入HCl无明显现象”代替“足量；加入酸化；未指明试剂种类，仅用等代替。
由于本题不涉及干扰，可用酸化；由于本题不涉及干扰，可先加入过量溶液，再加入HCl观察沉淀是否溶解，也可用等排除干扰。方法合理即可。
（6）无
（7）D
（8）（每个1分）
30．（10分）
（1）
建议在化学方程式中写上“浓”，本次不要求
（2）饱和食盐水
（3）
（4）①排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响
②（不给分）
③（注意拆与不拆的物质）
④
（5）无黄绿色气体
0分答案：“无明显现象”或“白色沉淀不溶解”，说明不清楚所需实验证据
（6）①能 ②会
离子种类
物质的量浓度（ml/L）
0.0025
0.01
0.01
0.01
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向KI溶液中加入少量氯水，充分反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氯气的氧化性强于碘单质
C
化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在熔融状态下能够导电
X可能不是电解质
D
向某溶液中滴加酚酞，溶液变红
该溶液显碱性
沉淀
沉淀1
沉淀2
沉淀3
质量（g）
0.58
9.32
3.97
杂质离子
物质的量（ml）
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
D
D
C
C
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
D
C
B
B
A
A
C
21
22
23
242
5
C
B
D
C
B
杂质离子
物质的量（ml）
0.01
0.02
0.04
2024.11
年级______班______姓名______考号______
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Ba—137
第一部分 选择题（50分）
本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质属于碱的是（ ）
A.B.NaOHC.D.
2．下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是（ ）
A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液
3．下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）
A.HClO属于酸B.属于电解质
C.AgI胶体属于混合物D.属于氧化物
4．下列物质中元素的化合价不正确的是（ ）
A.中Al为价B.中Mn为价
C.中Fe为价D.中Cl为价
5．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是（ ）
A.B.C.D.NaOH
6．下列关于性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变红色B.能与镁条反应
C.能与溶液反应D.能与溶液发生中和反应
7．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
8．化学反应是有条件的，下列说法不正确的是（ ）
A.钠与氧气常温可生成，加热生成
B.铁与稀盐酸生成氯化铁，与氯气生成氯化亚铁
C.铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成氧化铁
D.常温下和反应生成碳酸，在光照叶绿体条件下生成糖类和氧气
9．下列反应可以用表示的是（ ）
A.B.
C.D.
10、已知为酸性氧化物，下列关于的说法不正确的是（ ）
A.可与NaOH溶液反应生成和
B.可与反应生成
C.可与CaO在一定条件下反应生成
D.可被酸性溶液氧化
11．下列关于氯水的说法不正确是（ ）
A.含有氯气分子，故溶液呈浅黄绿色
B.能使紫色石蕊试纸变红，说明其中含有HCl分子
C.HClO见光分解，故需用棕色试剂瓶保存
D.能使红纸褪色，说明氯水具有漂白性
2．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B.取用过氧化钠后，必须立刻盖上试剂瓶塞
C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D.闻氯气时，用手轻轻在瓶口煽动，使极少量的氯气飘进鼻孔
3．下列有关物质性质与用途的叙述错误的是（ ）
A.钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B.小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.过氧化钠可与反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给
D.氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A.将铜片投入硝酸银溶液中；
B.向溶液中滴加溶液；
C.向碳酸钙中加入稀盐酸：
D.盐酸清洗铁锈：
15．下列离子可以在无色酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.B.
C.D.
16．下列说法不正确的是（ ）
A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B.硫酸铜溶于水通电后产生和
C.溶于水电离出的阳离子全部是的化合物是酸
D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
17．某水培植物营养液只含有五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如下表所示，则的物质的量浓度为（ ）（其他离子浓度可忽略不计）
A.B.C.D.无法确定
18．和是两种常见的碳酸盐，下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在水中的溶解度正盐小于酸式盐
B.加热，酸式盐分解而正盐不分解
C.等质量的固体分别与足量的稀盐酸反应，酸式盐产生气体比正盐多
D.等物质的量浓度的溶液中分别滴加酚酞溶液，正盐溶液红色比酸式盐深
19．下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，含有的分子数约为
B.含有的氧原子数约为
C.标准状况下，含有的分子数约为
D.溶液中，含有的数约为
20．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.实验过程中反应的离子方程式为
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C.B时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.取n点溶液，加入溶液，导电能力增强
21．下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
22．十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分）和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体——氯气。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中盐酸是氧化剂
B.该反应中盐酸部分被氧化
C.该反应中每转移，就有2mlHCl参加反应
D.当被消耗时，用排水法可收集到标况下约
23．下列两种物质反应，若改变反应物用量，产物不会改变的是（ ）
A.碳酸钠与盐酸B.木炭与氧气
C.二氧化碳与澄清石灰水D.铜与氯气
24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
25．检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：
和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是（ ）
A.该反应是氧化还原反应
B.该反应的离子方程式为
C.在该反应中仅表现出酸性
D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色
第二部分 非选择题（50分）
本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。
26．（11分）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。用表示阿伏伽德罗常数的值。
（1）18g水中含有的原子个数为______。
（2）常温常压下，等质量的和所含分子个数之比为______，密度之比为______。
（3）将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；取出50mL，所含的物质的量浓度为______，的个数为______。
（4）配平方程式：
①
②
反应②中，每生成（不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定）转移电子的物质的量为______。
（5）将通入溶液中，充分反应，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中______。
27．（6分）实验小组同学需要配制500mL0.2ml/L的氢氧化钠溶液。
（1）需用托盘天平称取质量为______g的氢氧化钠固体。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。
（3）上述步骤的正确顺序是______（填步骤序号，每个字母只用一次）。
（4）在步骤A中，玻璃棒的作用是______。
（5）步骤C必须在烧杯中进行的原因是______。
（6）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填序号）。
①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出
②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线
28．（11分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。
（1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明______。
（2）钠与水反应的化学方程式是______，该反应的氧化剂是______。
（3）钠失火时，可用______（填序号）灭火。
A.水B.二氧化碳C.沙土D.煤油
Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。
（4）氧化钠属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；其与水反应的化学方程式为______。
（5）（2分）如右图所示，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：______。
Ⅲ．实验小组利用传感器探究和的性质：
测量下述实验过程的pH变化
请结合实验回答：
（6）（2分）结合离子方程式，解释向澄清石灰水中滴加溶液和蒸馏水的曲线几乎重合的原因：______。
（7）过量溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为：______。
29．（12分）粗食盐水中常含有少量和等杂质离子。为测定某粗盐的成分并提纯NaCl，某实验小组进行了以下实验：
已知：加入的X、Y均是盐溶液。
分别洗涤所获得的沉淀，干燥，并称量所得固体质量如下表：
依据上述实验，回答下列问题：
（1）操作A、B的名称分别为______和______。
（2）过程Ⅱ中加入的试剂X为______。
（3）用离子方程式表示过程Ⅲ的目的______。
（4）沉淀1的主要成分是______。
（5）（2分）为确保各杂质离子已被除尽，蒸发结晶前，需对滤液3进行检验。其中检验已被除尽的操作为：取样，______。
（6）若用盐酸调节滤液3的pH时，加入了过量的盐酸，对所得氯化钠的纯度______（填“有”或“无”）影响。
（7）在整个实验中，未用到的实验仪器是______（填序号）。
A.蒸发皿B.玻璃棒C.漏斗D.烧瓶
（8）为进一步探究该粗盐的成分，向过程Ⅲ所得3.97g固体中加入了足量稀盐酸，共收集到672mL气体（在标准状况下测定）。通过上述实验和必要计算，可得粗盐中各离子的物质的量分别为：
30．（10分）“欢乐”化学小组发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深入探究溶液和氯水的反应。
【搭建装置】
（1）A中发生反应的化学方程式是：______。
（2）B中试剂是______。
（3）用离子方程式表示D中NaOH溶液的作用：______。
（4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。
①实验Ⅰ的目的：______。
②小欢提出猜想：具有漂白性的______浓度降低，因此品红褪色速率降低。
③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：______
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：______。
【反思评价】
（5）为证明氯气和水反应生成，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到______，则证明有生成。
（6）结合本实验内容，仅加入溶液时：
①实验现象______（填“能”或“不能”）说明氯气与水反应。
②______（填“会”或“不会”）对的检验造成干扰。
高一第一学期期中测试
化学参考答案
第一部分 选择题（50分）
第二部分 非选择题（50分）
除特殊标注外，每空1分。所有选择为不定项选择，漏选、错选一律不得分。
26．（11分）本题漏写、写错单位一律不得分
（1） （2）22:1 1:22
（3）0.2ml/L 0.2ml/L
（4）①（总计1分）
②（总计1分）
0.4ml
（5）0.2ml/L 1.6ml/L
27．（6分）
（1）4.0
（2）500mL容量瓶
（3）ECAFBD
（4）引流，防止液体溅出（多写搅拌不得分）
（5）避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积
得分点：①NaOH溶解放热；②导致容量瓶（溶液）热胀冷缩使定容（精度）不准
0分答案：只是叙述应该如何操作，如NaOH溶解时放热，需在烧杯中溶解冷却后再倒入容量瓶，减少误差；溶解放热，防止容量瓶炸裂；只是泛泛而谈，如防止NaOH溶于水放热引起误差；只答出用烧杯溶解的好处，如方便搅拌、溶解充分；只答用容量瓶溶解会使液体挂壁（液体在刻线之上）等，没有落到定容不准。
（6）①②③
28．（11分）
（1）有碱性物质（氢氧化钠）生成
（2）
（3）C
（4）碱性氧化物
（5）（2分）反应放热，使脱脂棉温度达到着火点（1分）；，反应有氧
气生成，使周围氧气浓度增加，燃烧更加剧烈（1分）。
得分点：①反应放热
0分答案：只回答“脱脂棉的着火点低”或“温度达到脱脂棉着火点”，未指明反应的能量变化
②有氧气生成（可用化学方程式或文字表达）
0分答案：反应生成物错误，如反应生成氢气和氧气；方程式书写错误。
如有其他科学性错误，如“反应生成强酸”“NaOH燃烧”“氧气可燃”等，相应扣分。
（6）（2分），反应不消耗OH（1分）：加入的碳酸钠溶液与蒸馏水体积相同时，对澄清石灰水的稀释程度相同，OH-浓度相等，故溶液酸碱性（即pH）几乎相同（1分）。
得分点：①离子方程式：
0分答案：化学方程式或文字描述或离子方程式前后都有钠离子和氢氧根
②与水对比：两者稀释程度相同，浓度相同；或分开说两种情况各自pH几乎都不发生变化，所以重合，总之要明确提到OH浓度或pH
0分答案：泛泛落到离子种类相同、离子数目相同、导电性相同
（7）
29．（12分）本题中化学式书写错误一律不得分
（1）溶解 过滤（错别字不得分）
（2）
（3）；（总计1分）
0分答案：上述两方程式中只写一个；多写其他方程式；以任意比例加和上述两方程式
（4）
（5）（2分）加入足量HCl酸化（1分），再加入溶液（1分）
0分答案：未指明HCl的量，或加入少量、适量HCl，或用“加入HCl无明显现象”代替“足量；加入酸化；未指明试剂种类，仅用等代替。
由于本题不涉及干扰，可用酸化；由于本题不涉及干扰，可先加入过量溶液，再加入HCl观察沉淀是否溶解，也可用等排除干扰。方法合理即可。
（6）无
（7）D
（8）（每个1分）
30．（10分）
（1）
建议在化学方程式中写上“浓”，本次不要求
（2）饱和食盐水
（3）
（4）①排除稀释/蒸馏水对褪色速率的影响
②（不给分）
③（注意拆与不拆的物质）
④
（5）无黄绿色气体
0分答案：“无明显现象”或“白色沉淀不溶解”，说明不清楚所需实验证据
（6）①能 ②会
离子种类
物质的量浓度（ml/L）
0.0025
0.01
0.01
0.01
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上，纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向KI溶液中加入少量氯水，充分反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氯气的氧化性强于碘单质
C
化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在熔融状态下能够导电
X可能不是电解质
D
向某溶液中滴加酚酞，溶液变红
该溶液显碱性
沉淀
沉淀1
沉淀2
沉淀3
质量（g）
0.58
9.32
3.97
杂质离子
物质的量（ml）
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1滴品红蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1滴品红溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
D
D
C
C
B
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
D
C
B
B
A
A
C
21
22
23
242
5
C
B
D
C
B
杂质离子
物质的量（ml）
0.01
0.02
0.04
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