天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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第Ⅰ卷(选择题共60分)
本卷包括30小题，每小题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一个选是最符合题目要求的。
1. 下列有关物质分类的叙述正确的是
A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物
C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 氢氧化钾固体B. 蔗糖C. 稀硫酸D. 铜
3. 下列电离方程式中正确的是
A. H2SO4=H+SOB. Ca(OH)2=Ca2++(OH)
C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
4. 下列叙述中，正确的是
A. 固体不导电，所以不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的能导电，所以是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5. 下列说法正确的是
A. 、、均属于电解质
B. 属于混合物
C. 凡能电离出的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 下列各组离子，能够在无色溶液里大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A. XY段溶液中的离子方程式为
B. 是电解质，电离方程式为
C. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质
D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由电离出的离子导电
9. 与离子方程式相对应的化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag
D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑
12. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2CO+O22CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
13. 下列变化过程属于还原反应是
A. H2O2→O2B. HCl→Cl2C. CO2→COD. FeCl3→FeCl2
14. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4B. Cu→Cu(NO3)2
C. CuO→CuD. CO→CO2
15. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
16. 下列反应中，HCl作氧化剂的是
A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑
D. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
17. 下列说法中,正确的是( )
A. 物质得电子的反应是氧化反应
B. 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D. 在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
18. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有
A. 碱性B. 氧化性C. 还原性D. 酸性
19. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：
Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是
A. Fe2O3作还原剂
B. KClO发生氧化反应
C. 反应后K元素化合价升高
D KClO失去电子
20. 金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是
A. 水B. 泡沫灭火器C. 干冰灭火剂D. 干砂土
21. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是( )
A. ②③④⑤⑥B. 全部C. ①③④⑤⑥D. ①③④⑥
22. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A. 热稳定性
B. 中阴、阳离子的个数比为1：2
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
23. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )
A. 常温下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可用加热法除去
C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D. 与氯化钙溶液反应，均有白色沉淀生成
24. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是
A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体
B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉
D. 新制氯水应避光保存
25. 氯气是化学工业的重要物质。下列有关它的说法正确的是
A. 与NaOH溶液反应可制成漂白液
B. 能使干燥的红色布条褪色
C. 与反应时体现它的强还原性
D. 和稀盐酸常温下反应可制得
26. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3
27. 下列关于氯水叙述正确的是
A. 氯水放置数天后酸性将变弱
B. 新制氯水中只含和分子
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是
D 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
28. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是
A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 次氯酸钠具有漂白和消毒作用D. 碱性较强，其热稳定性强于
29. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、4范围内的是
A. Cl2+2KI=I2+2KClB. NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
30. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固 体,其变质过程中不可能产生的物质是（ ）
A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. Na2O2
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
本卷包括3小题，共40分
31. 回答下列问题
（1）有以下几种物质：①铜②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸
上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
（2）按要求写出下列方程式：
①符合反应的化学方程式：___________。
②稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：___________。
（3）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。
①在溶液中的电离方程式是___________。
②胶体分散质微粒直径的范围是___________。
③区分胶体和溶液的常用物理方法是___________。
32. “生活无处不化学”，钠、铝及其化合物是具有广泛应用的材料。请你回答下列问题：
（1）金属钠很活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
（2）飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式___________，该反应的还原剂是___________，氧化剂是___________。
（3）食盐是重要的调味品，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________，该变化称为___________反应。
（4）是汽车安全气囊的冷却剂，受热发生分解反应的化学方程式为___________。
（5）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接铁轨。在反应中，___________元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，被___________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
33. 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：

（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。
（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。
（4）D中反应的化学方程式是____。
（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。