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    上海市新川中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

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    上海市新川中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

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    这是一份上海市新川中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷,共10页。试卷主要包含了平衡无处不在,如化学平衡,现代社会生活离不开能量,价态繁多的铁元素,有机合成等内容,欢迎下载使用。
    (完卷时间:60分钟 满分: 100分 命题人:顾燕 审题人:赵欢 )
    说明:试卷中的选择部分若题目未作说明,就是单选。
    可能用到的相对原子质量:H-1; C-12; Fe-56
    一、平衡无处不在,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。(共30分)
    = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.绿水青山就是金山银山。人类生存需要洁净的空气,随着社会的发展,我国的汽车拥有量越来越多,汽车尾气产生的废气引起人们的高度重视。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致,方程式如下,请回答问题。
    N2 (g)+O2 (g)⇌2NO(g) ,ΔH>0 (已知: 2404℃时 ,K =6.4×10-3 )
    请回答下列问题:
    1、将 N2 、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是
    (不定项)。(2分)
    2、向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中 NO 的体积分数 。(2分)
    A.变大 B.变小 C.不变
    3、2404℃某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-2ml/L 、4.0×10-2ml/L、3.0× 10-3ml/L。
    (1)此时反应v正 v逆(A.> B.< C.= )。(1分)
    (2)理由是 。(2分)
    NO2可用氨水吸收,生成NH4NO3。25 ℃时,将a mlNH4NO3溶于水,向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中[NH4+] [NO3-]。(2分)
    > B. < C. =
    II.难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡 ,请按要求回答下列问题:
    5、25℃时,5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是 。(2分)
    A .AgCl 、AgBr 和 AgI 的溶解度依次增大
    B .将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,能得到黑色沉淀
    C .室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
    D .将浅黄色溴化银浸泡在NaCl稀溶液中,会有白色固体生成
    6、钡是重金属元素,人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的 X射线透视时,却常使用 BaSO4作内服造影剂。 胃酸酸性很强(pH 约为 1),但服用大量 BaSO4仍然是安全的,而同样溶解度很小的 BaCO3却不可作内服造影剂使用,请用溶解平衡原理解释不用 BaCO3的原因 。(2分)
    7、常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+) B.< C.=
    四、价态繁多的铁元素。(共16分)
    = 1 \* ROMAN I.水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。
    26、Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时,从氧化还原角度考虑,不可能用到的物质是
    _________(双选)。(2分)
    A.Na2SO3 B.Na2O2C.NaClOD.Na2S
    = 2 \* ROMAN II.Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量,观察到溶液由黄色变红棕色,静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应:
    Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+
    (红棕色)
    ② □Fe3+ + □SO2 + □_________=□Fe2+ + □SO42- + □__________
    (浅绿色)
    27、请补全、配平反应②的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。(4分)
    28、实验中,溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成,请写出检验是否有胶体生成的方法___________________________。(2分)
    = 3 \* ROMAN III.亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量,可以用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定。
    29、实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500 mL,配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、洗瓶外,
    还需_______________________。配制时要用硫酸酸化KMnO4,不能用盐酸酸化的原因是___________________________________。(4分)
    30、称取12.2 g补血剂在容量瓶中配成200 mL溶液,量取25.00 mL试样溶液,用0.100 ml/L KMnO4标准溶液滴定,判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________________________________(2分),达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是____________(结果精确到0.1%)。(2分)
    五、有机合成(共19分)
    芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:
    已知:A在铜的作用下不能与O2发生催化氧化反应。
    31、已知当一个碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为不对称碳原子。用“*”标出D分子中的手性碳原子 (2分)
    32、D分子中碳原子的杂化类型有 。(2分)
    33、E中官能团的名称为 (2分)
    34、A→B、F→G的反应类型分别是 反应、 反应(每空1分)
    35、C→D的反应试剂与条件是 。(2分)
    36、写出D→E的反应方程式 。(2分)
    37、写出一种E的同时满足下列条件同分异构体的结构简式 。(2分)
    ①分子中含有苯环;②能发生银镜反应;③能水解;④分子中有4种化学环境不同的氢原子
    38、设计以乙烯为原料合成合成聚乙二酸乙二酯()的路线(无机试剂任用)(5分)
    新川中学2024年度第一学期期中考试
    高三化学答案
    一、(30分)
    AC (2分)
    2、C (2分)
    3、B (1分) , 因为浓度商Qc>K(2分)
    4、C (2分)
    5、B (2分)
    6、对于平衡BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32—(aq),H+使碳酸根离子浓度,平衡向溶解的方向移动,产生Ba2+有害健康(2分)
    7、3(2分)
    8、1.75×104(2分)
    Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,Al3+水解呈酸性,能与钢中的铁发生反应(2分)
    Al2(SO4)3 (1分);Al2O3 (1分)
    Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
    碳酸氢钠溶于水后,HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。(3分)
    C(2分)
    14、B(2分)
    二、(共23分)
    15、D (2分)
    16、Mg,基态Fe原子的价电子的轨道表示式(略)(4分)
    17、+ (或﹣)(2分)
    18、四(1分);ⅦB(1分);d(1分);Mn2+的价层电子排布式为3d5,半充满较稳定,如再失去一个电子,需要的能量高,较困难,而Fe2+价层电子排布式为3d6,再失去一个电子易变为较稳定的3d5半充满状态。(2分)
    19、AD(2分)
    20、写出氢氧化铍和NaOH溶液反应的离子方程式(略)(2分)
    21、C(2分)
    22、a;(2分)第一电离能一般随原子序数增大依次增大,但N的2p为半充满,能量较低,故其第一电离能异常大;(2分)
    三、(共12分)
    23、D。(2分)
    24、C
    25、(1) ①丙烷燃烧热的热化学方式H=-2220KJ/ml。(2分)
    ②124.2 kJ•ml-1。(2分)
    (2) (2b-a-c)。(2分)
    (3) A。(2分)
    四、(共16分)
    2e
    26、AD(2分)
    27、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+。
    (4分,补全物质、配平、电子转移的数目、方向各1分)
    28、用激光笔照射混合液,若液体中出现光通路,则生成了胶体。(2分)
    29、500 mL容量瓶、胶头滴管(2分)
    酸性条件下,KMnO4能氧化Cl-生成Cl2,所以不能用盐酸酸化(2分)
    30、加入最后半滴KMnO4溶液,溶液的颜色由无色(或浅绿色)变为紫红色,且30s内溶液颜色不褪去,说明滴定到达终点。(2分) 36.7%(2分)
    (共19分)
    31、 32、sp2、sp3(2分)
    33、醛基、羟基(2分) 34、消去(1分);聚合(1分)
    35、NaOH水溶液,加热(2分) 36、略 (2分) 37、略(2分)
    38、(5分)
    AgCl
    Ag2SO4
    Ag2S
    AgBr
    AgI
    1.8 × 10- 10
    1.4 × 10-5
    6.3 × 10-50
    5.0 × 10- 13
    8.3 × 10- 17
    元素
    Mn
    Fe
    电离能/ kJ•ml﹣1
    I1
    717
    759
    I2
    1509
    1561
    I3
    3248
    2957
    A.温度计的水银柱不断上升
    B.反应物总能量大于生成物总能量
    C.反应开始后,甲处液面低于乙处液面
    D.反应开始后,针筒活塞向右移动

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