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内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
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这是一份内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，文件包含精品解析内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析内蒙古乌兰浩特第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A. 天然气属于较清洁的二次能源B. 光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能
C. 热的纯碱溶液可除油污D. 废旧镍镉电池属于有害垃圾
2. 下列物质的变化过程属于熵减小的是
A. NH3与HCl气体混合B. NaHCO3的分解
C. K2SO4固体溶于水D. 1mlH2O(l)→1mlH2O(g)
3. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是
A. 20s内
B. 反应速率关系：
C. 将移出后，正反应速率越来越大
D. 20s内的转化率为80%
4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列方程式书写正确的是（ ）
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO
B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO
C. CO水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－
D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq)
6. 每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是
A. 生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关
B. 钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀
C. 可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀
D. 铁与Cl2反应属于电化学腐蚀
7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是
A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ
B.
C.
D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多
8. 已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li2S [LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2。下列有关叙述正确的是
A. a电极为阳极
B. 从交换膜中通过0.2mlK+
C. 若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4ml/L
D. 放电时，正极反应式FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S
9. 用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是
A. 可以选择酚酞作指示剂
B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化
D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
10. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为
A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率B. 高温能使逆反应速率减慢
C. 在该温度范围内催化剂活性最强D. 在该温度下反应的平衡常数最大
11. 已知：与反应生成1 ml正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于
A. B.
C. D.
12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C. 加压有利于合成氨反应
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
13. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A. 能量转化率已达到100%
B. 通入O2的一极为负极
C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高
D. 每消耗1.5mlH2两侧溶液质量差将增加27g
14. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小
B. 加入少量溶液，则
C. 加入少量NaOH溶液，则与的比值不变
D. 加入氨水至中性，则
15. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的焓变△H>0
B. 图中 Z 的大小为 b>3>a
C. 图中 X 点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为___________。
（2）的HClO溶液的pH约为________。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为____________。
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为__________。
（4）的溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），其溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
（5）pH相同、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
17. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：
（1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：
步骤Ⅰ：；
步骤Ⅱ：___________。
①___________(填“>”或“<”)0。
②步骤Ⅱ的离子反应为___________
③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。
（2）丙酮碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
①速率方程中的，___________，___________。
②该反应的速率常数___________。
③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。
18. 反应在恒容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
（1）反应的化学方程式中x∶y∶z为______。
（2）A的平均反应速率(A)、(A)、(A)中最大的是______，其值是______。
（3）B的平衡转化率(B)、(B)、(B)由小到大的排列顺序为______。
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______(填“>”“<”或“=”)T3，判断的理由是____________。
（5）若达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中C的浓度随时间变化的趋势______________。
19. 电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，成分如下表所示。
以该电镀污泥为原料回收铜和镍的工艺路线如图。
回答下列问题：
（1）若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。
（2）“沉淀”时，当的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。“沉淀”时温度应控制为___________，温度低于此温度的缺点是___________。
（3）溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
“净化除杂1”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是___________。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为___________。
（4）已知常温下和的溶度积常数分别为，“净化除杂2”时，若添加NaF后溶液中，此时和是否除尽？___________。
（5）“沉镍”时，生成碱式碳酸镍[化学式为沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为___________。
（6）取20.00kg干化电镀污泥，进行回收处理最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为___________。HF
HClO
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
组成
Cu
Ni
Cr
Al
Fe
Ca
Mg
其他
质量分数/%
9.10
8.60
3.04
2.31
0.76
5.62
1.34
69.23
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
6.8
4.7
32
9.0
沉淀开始溶解的pH
—
12.0
7.8
—
—
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A. 天然气属于较清洁的二次能源B. 光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能
C. 热的纯碱溶液可除油污D. 废旧镍镉电池属于有害垃圾
2. 下列物质的变化过程属于熵减小的是
A. NH3与HCl气体混合B. NaHCO3的分解
C. K2SO4固体溶于水D. 1mlH2O(l)→1mlH2O(g)
3. 某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成(假设未平衡)。下列说法正确的是
A. 20s内
B. 反应速率关系：
C. 将移出后，正反应速率越来越大
D. 20s内的转化率为80%
4. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
5. 下列方程式书写正确的是（ ）
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO
B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO
C. CO水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－
D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq)
6. 每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是
A. 生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关
B. 钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀
C. 可将铜块安装在钢铁设备上，减缓钢铁腐蚀
D. 铁与Cl2反应属于电化学腐蚀
7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是
A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ
B.
C.
D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多
8. 已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li2S [LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2。下列有关叙述正确的是
A. a电极为阳极
B. 从交换膜中通过0.2mlK+
C. 若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4ml/L
D. 放电时，正极反应式FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S
9. 用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是
A. 可以选择酚酞作指示剂
B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性
C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化
D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小
10. 工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为
A. 高温有利于提高反应物的平衡转化率B. 高温能使逆反应速率减慢
C. 在该温度范围内催化剂活性最强D. 在该温度下反应的平衡常数最大
11. 已知：与反应生成1 ml正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于
A. B.
C. D.
12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C. 加压有利于合成氨反应
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
13. 氢氧燃料电池是最理想的新型电池，其工作原理如图所示(质子交换膜仅允许H+通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A. 能量转化率已达到100%
B. 通入O2的一极为负极
C. 放电一段时间后，两侧液面均会升高
D. 每消耗1.5mlH2两侧溶液质量差将增加27g
14. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
① ②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小
B. 加入少量溶液，则
C. 加入少量NaOH溶液，则与的比值不变
D. 加入氨水至中性，则
15. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的焓变△H>0
B. 图中 Z 的大小为 b>3>a
C. 图中 X 点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 某些弱电解质的电离常数如下表所示（25℃）。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为___________。
（2）的HClO溶液的pH约为________。向次氯酸钠溶液中通入CO₂气体，反应的离子方程式为____________。
（3）向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为__________。
（4）的溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），其溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
（5）pH相同、HF、HClO、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为___________。
17. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题：
（1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下：
步骤Ⅰ：；
步骤Ⅱ：___________。
①___________(填“>”或“<”)0。
②步骤Ⅱ的离子反应为___________
③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。
（2）丙酮碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
①速率方程中的，___________，___________。
②该反应的速率常数___________。
③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。
18. 反应在恒容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
（1）反应的化学方程式中x∶y∶z为______。
（2）A的平均反应速率(A)、(A)、(A)中最大的是______，其值是______。
（3）B的平衡转化率(B)、(B)、(B)由小到大的排列顺序为______。
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______(填“>”“<”或“=”)T3，判断的理由是____________。
（5）若达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，在图2中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中C的浓度随时间变化的趋势______________。
19. 电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，成分如下表所示。
以该电镀污泥为原料回收铜和镍的工艺路线如图。
回答下列问题：
（1）若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。
（2）“沉淀”时，当的加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。“沉淀”时温度应控制为___________，温度低于此温度的缺点是___________。
（3）溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
“净化除杂1”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是___________。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为___________。
（4）已知常温下和的溶度积常数分别为，“净化除杂2”时，若添加NaF后溶液中，此时和是否除尽？___________。
（5）“沉镍”时，生成碱式碳酸镍[化学式为沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为___________。
（6）取20.00kg干化电镀污泥，进行回收处理最终得到1.638kg纯铜，则铜的回收率为___________。HF
HClO
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
组成
Cu
Ni
Cr
Al
Fe
Ca
Mg
其他
质量分数/%
9.10
8.60
3.04
2.31
0.76
5.62
1.34
69.23
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
6.8
4.7
32
9.0
沉淀开始溶解的pH
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12.0
7.8
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