2025届高考一轮复习 第25讲-水解常数的推导及应用 作业

这是一份2025届高考一轮复习 第25讲-水解常数的推导及应用 作业，共19页。试卷主要包含了氢氧化钾是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
在25℃时，下列说法正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2CO2+NaClO+H2O= Na2CO3+2HClO
B．等浓度与两份溶液比较：c(SO32－)> c(CO32－)>c(HSO3－)> c(HCO3－)
C．ClO－的水解常数Kh =2.5×10-5
D．NaHSO3溶液(pH=5.6)含S微粒的离子浓度大小：c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H2SO3)
2．氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。下列说法正确的是
A．CO32-的水解方程式为CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
B．向碳酸钾溶液中滴入少量的氢氧化钾稀溶液，Kh(CO32－)大小保持不变
C．常温下，pH (KOH溶液) > pH (K2CO3溶液)
D．，该反应中，每消耗0.1mlCaCO3，同时生成2.24LCO2
3．常温下，将0.01ml·L-1盐酸逐滴加入10mL 0.01ml·L-1NaA溶液中。滴加过程中，A－、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．当pH=7时，溶液中c(Cl－)= c(HA)
B．水的电离程度：b>c，水解平衡常数Kh(NaA) =10-9.5
C．b点对应溶液中：c(A－)>c(Cl－) > c(OH－)
D．c点对应溶液中：c(A－)+ c(HA)= 0.01ml·L-1
4. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH1.0×10-6 ml·L-l
B. HCOO－的水解常数为1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO－+2H2O 的平衡常数K=100
7. H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1ml•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
Va=20
B. b点溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C. Ka2(H2A)的数量级为10-6
D. d点溶液的pH=7
8. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
Ⅱ表示lg随pH变化的关系曲线
B. pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-)
C. NaHC2O4溶液中：c(H+)c(OH-)
D. 25℃时，MR溶液中=×10-9
12. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)或－1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和－1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
B. 曲线M表示－1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O4-)的关系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
13. 常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1ml·L-1MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A. Kb(MOH)的数量级为10-5
B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b
C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)
D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb
14. 在某温度时，将n ml·L－1氨水滴入10 mL 1.0 ml·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. a点KW＝1.0×10－14
B. b点：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
15. 常温下，向1L0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（ ）
A. H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-⇌A2-+H+
B. 室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11
C. 0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)+c(HA－)＜0.1 ml·L－1
D. 常温下，等物质量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
16. 25℃时，将0.1ml·L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至pH=7，消耗盐酸体积NaX＞NaY
B. 稀释前和稀释后，NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)
C. 25℃时，HY的电离常数Ka≈1×10-5
D. lg=2时，c(HX)+c(X-)＞c(HY)+c(Y-)
17. 已知电离常数的负对数pK=-lgK，25℃时，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列说法正确的是（ ）
A. 浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者
B. NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C. KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)
D. K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
18. 常温下，向20mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B. 已知25℃，CO32-水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C. pH=7溶液中各离子物质的量浓度大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D. 当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体
19．二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。
(1)缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下0.1ml·L-1 NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
该溶液中，水电离出的H+浓度为 0.1ml·L-1 (用a表示)。
(3)浓度为均为0.1ml·L-1 Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。
(4)常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。
①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。
②若向0.1ml·L-1的NaHA溶液中加入等体积的0.1ml·L-1 KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“c；a点时，c(A－)= c(HA)且pH=10.5，即c(OH－) =10-3.5 ml·L-1，则水解平衡常数，B错误；
C．b点溶液中溶质为等物质的量的NaCl、HA和NaA，溶液呈碱性，则溶液中主要发生水解，c(Cl－) >c(A－) > c(OH－) ，C错误；
D．c点溶液中溶质为等物质的量的NaCl、HA，根据物料守恒可得：c(A－)+ c(HA)= c(Na+)=0.005 ml·L-1，D错误；
答案选A。
4.【答案】D
【解析】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-， ，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，B错误； C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变，D正确；答案选D。
5. 【答案】C
【解析】A．稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的，故A错误； B．NaHA溶液的说明的二级电离，不完全电离，即为弱酸，可以说明是弱酸，NaHA溶液的，是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误； C．NaOH滴定HCl与，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应后溶液呈中性，说明溶液中的酸有剩余，故C正确； D．室温下，将溶液加水稀释，，K只受温度的影响，故比值不变，故D错误；答案选C。
【点睛】B项的 NaHA溶液的，是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸是易错点，学生会有遗漏。
6. 【答案】A
【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7 ml·L-l， c(Zn2+)c（H+）>c（OH-），故选项B错误；C、根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 ml•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5ml/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）ml/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==（n-1）×10-7，故选项C正确；D、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，故D错误,正确答案选C。
15.【答案】B
【解析】由图象可知，pH=1的溶液中含有A元素的微粒：不含H2A含有A2-、HA-，所以溶液中全部电离为，说明第一步电离为完全电离，所以的电离方程式为：，，故A错误；B．时，则水解平衡常数，故B正确；C．溶液中全部电离，不存在分子，则由物料守恒可知，，故C错误；D．常温下，c（A2-）=c（HA-）时，Ka==c（H+）=10-3，则A2-水解平衡常数Kh==10-11＜Ka，则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，A2-水解程度小于HA-电离程度，导致溶液中c（A2-）＞c（HA-），则c（H+）＜10-3，溶液的pH＞3，故D错误；答案选B。
16. 【答案】D
【解析】A．的NaX溶液pH大于NaY溶液，故等体积的上述溶液，滴加等浓度的盐酸至，消耗盐酸体积，故A正确；B．NaX溶液为强碱弱酸盐，无论是否稀释，根据溶液中质子守恒，，故B正确；C． NaY的，c(H+)=10-9，c(OH-)==10-5，水解平衡常数约为，根据电离平衡常数和水解平衡常数的关系分析，常温下，HY的电离常数，故C正确；D．NaX、NaY起始浓度相同，稀释相同倍数溶液的浓度仍然相同，根据物料守恒可知，时，，D错误；答案选D。
17. 【答案】D
【解析】A．溶液中的水解促进的水解，H2Y的pKa2=4.19，Ka2=10-4.19，而溶液中的，即电离为主，产生的对的水解起抑制作用，则浓度相等的和溶液中：前者小于后者，故A错误；B．根据电荷守恒可知，即，所以，故 B错误；C．根据电荷守恒可知，溶液呈中性，则以及物料守恒可得，所以，故C错误；D．根据的，滴加盐酸至，，由物料守恒可知，，由电荷守恒可知，则，故D正确；答案选D。
18. 【答案】C
【解析】A．由图可知，pH在8～12存在HCO3-、CO32-，pH＜8存在H2CO3、HCO3-，可知上述反应的同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正确；B．CO32-的水解平衡常数Kh1=，当溶液的pH=10时，c(OH-)=10-4ml/L，Kh1=2×10-4，则溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，B正确；C．由图可知pH=7时c(H+)=c(OH-)，c(HCO3-)＞c(CO32-)，且溶液含H2CO3，则溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3，则存在c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)，C错误；D．由图可知，pH=7时溶液含H2CO3，若酸性增强，释放二氧化碳，则混合液pH≈6时，开始放出CO2气体，D正确；故合理选项是C。
19.【答案】(1)减小
(2) B 10a-14
(3)①②④③
(4) 10-12 =
【解析】（1）当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小，故答案为：减小；
（2）常温下0.1ml/LNaHSO3溶液中的水解平衡常数Kh=，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，a＜7；抑制水电离，该溶液中，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10a-14ml/L，故答案为：B；10a-14；
（3）浓度为均为0.1ml·L-1Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：②＞①，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③，故答案为：①②④③；
（4）①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，c(A2-)=c(HA-)，溶液的pH=2，Ka2==c(H+)=10-2 ml/L，Na2A的水解平衡常数=，故答案为：10-12；
②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
Ka1=4.5×10-7
Ka1=4.7×10-11
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka=4.0×10-8
二元酸
H2SO3
H2CO3
Ka1
1.5×10-2
4.5×10-7
Ka2
6.0×10-8
4.7×10-11