2025届高三化学一轮复习-- -沉淀溶解平衡讲义

这是一份2025届高三化学一轮复习-- -沉淀溶解平衡讲义，共20页。学案主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2024高三上·福建福州·期末）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量分别加入下列溶液中，最大的是，
A．盐酸B．溶液
C．溶液D．溶液
2．（2024·四川南充·一模）下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2024高三上·浙江金华·期末）某小组模拟成垢—除垢过程，实验过程如下图所示。已知。下列说法正确的是
A．步骤①中将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，可以形成沉淀
B．饱和溶液中存在：
C．溶液中存在：
D．用饱和溶液浸泡固体，生成的反应趋势较大
4．（2024高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2024高三上·浙江杭州·期末）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml·L-1NaOH溶液。
实验II：向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml·L-1CaCl2溶液。
已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A．NaHC2O4溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()
B．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
C．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c()c(OH-)
B．实验2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)
C．实验3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+) Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；
B．若误饮c(Ba2+)=1×10-5ml/L的溶液，钡离子浓度很小，故不会引起钡离子中毒，B错误；
C．向同浓度的和 混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2+浓度更小，BaSO4先析出，C正确；
D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Q=Ksp，则，D正确；
综上所述答案为B。
14．，故没有沉淀完全
【详解】沉锂过程中，向100mL的溶液中加入10.6g Na2CO3固体即0.1ml Na2CO3，，其中，则，故没有沉淀完全。
15．(1) 亚氯酸钠水解显碱性或
(2)
(3)2∶1
(4)
(5)
【详解】（1）亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3价；亚氯酸为弱酸，故亚氯酸钠溶液中水解使溶液显碱性，；因为水解后溶液呈碱性，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；
（2）根据氧化还原反应化合价升降规律，另一种含氯的稳定离子，是Cl-，根据原子守恒及得失电子守恒得反应的离子方程式为：；
（3）→ClO2中氯元素化合价降低1， SO2→S中硫元素化合价升高2，由得失电子守恒可得氧化剂与还原的物质的量之比为2:1；
（4）H2C2O4→2CO2中碳元素化合价升高2， KClO3→ClO2中氯元素化合价降低1，由得失电子守恒可得其离子方程式：；
（5）===，可得==。
16．(1)HCNH++CN-
(2)1.6×10-5
(3) ˂ 2(10-a-10a-14) 0.2ml•L-1 5×107
【详解】（1）HCN是弱酸，HCNH++CN-；
（2）25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10，KCN溶液中CN-的水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即K h=1.6×10-5；
（3）0.2ml•L-1的KOH溶液与0.4ml•L-1的HCN溶液等体积混合后，得到等浓度的KCN与HCN混合溶液，其浓度都为0.1ml•L-1，又因为Kh>Ka，则溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度，则混合溶液中c(K+)和c(HCN)浓度大小关系是c(K+)˂c(HCN)；
两种溶液混合后溶液为等浓度的KCN与HCN混合溶液，其浓度都为0.1ml•L-1，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(K+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，2c(K+)=c(CN-)+c(HCN)，两者结合可知，2c(H+)-2c(OH-)=c(CN-)+c(HCN)，且pH=a，则c(H+)=10-a，c(OH-)=10a-14，c(CN-)+c(HCN)= 2(10-a-10a-14)；根据物料守恒可知，2c(K+)=c(CN-)+c(HCN)=0.2ml•L-1；
K=。
17．(1)中
(2) 酸 NH+H2ONH3·H2O+H+
(3) CH3COOH>H2CO3>HClO ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
(4)Al2O3
(5) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 20
【详解】（1）根据电荷守恒，，当，则，则溶液呈中性；
故答案为：中；
（2）NH4Cl发生水解，，溶液显酸性；
故答案为：酸；；
（3）①平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强，则酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO；
故答案为：CH3COOH>H2CO3>HClO；
②根据强酸制弱酸原理，向NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO、NaHCO3，；
故答案为：；
（4），加热，平衡正向进行，HCl挥发，；
故答案为：Al2O3；
（5）铜离子与氨水生成氢氧化铜沉淀，，生成的氢氧化铜与氨水生成氢氧化四氨合铜，，总反应，,；
故答案为：；20。
18．(1)c
(2)
(3) 原料易得且经济便宜 98%
(4)1.1。
当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4ml·L-1时，c(S2-)==10-18.7ml·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1ml·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。
【详解】（1）加入CaO可以使Cd2+沉淀为Cd(OH)2，加入碳酸钠使Cd2+沉淀为CdCO3，加入硫化钠使Cd2+沉淀为CdS，其中CdS的Ksp最小，沉淀最完全，故选c。
（2）常温下，pH=11时，c(OH-)=10-3ml/L，根据Ksp[Cd(OH)2]= 3.2×10−14，c(Cd2+)==3.2×10−8ml⋅L−1。
（3）①碳酸钙与Cd2+反应生成碳酸镉和钙离子，离子方程式为。②碳酸钙碳酸钠相比，原料易得且便宜。③的平衡常数K===，反应后溶液中c(Ca2+)=0.5ml/L，则c(Cd2+)=10-3ml/L，Cd2+的去除率为=98%。
（4）当c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4ml·L-1时，c(S2-)==10-18.7ml·L-1，又，即，解得c(H+)=10-1.1ml·L-1，pH=1.1，则沉淀时最低pH=1.1。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
B
D
C
C
C
D
D
D
题号
11
12
13







答案
D
A
B