高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评课课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了教学目标，CONTENT，情境创设，仅需一粒维C，Fe2O3，CO2↑，氧化还原反应，非氧化还原反应，置换反应，复分解反应等内容，欢迎下载使用。
1、能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。2、知道氧化还原反应本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移数目和方向。3、理清氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系
一、生活中的氧化还原反应
包扎伤口时，使用碘伏不当，溅在衣服上你会怎么处理？
演示实验：向碘伏溶液中加维C
溶液褪色的原因？（有色物质I2变成了什么？）
氧化反应：物质与氧化合的反应
还原反应：物质失去氧的反应
请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
氧化反应和还原反应有没有统一性？
2CuO＋C====2Cu+CO2↑
氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应同时发生的反应
Fe2O3：_____氧，发生________反应，被一氧化碳_________。
1、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
CO：______氧，发生________反应，被氧化铁__________。
仅限于有氧参加的反应那么是不是所有的氧化还原反应一定氧参与呢？
2、从化合价升降角度认识氧化还原（宏观角度）
如果没有得失氧，如何判断某反应为氧化还原反应？
Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2↑
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
练习：判断下列哪些是氧化还原反应？
3. 2Na+ H2O === 2NaOH+ H2↑
8. 2H2O2=== 2H2O+O2↑
2. CaO+SO3===CaSO4
7. NaOH+HCl===NaCl+H2O
1. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
什么原因导致元素化合价发生改变？氧化还原反应的本质
5. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
三、从电子转移角度认识氧化还原（微观角度）
Na→Na+，化合价升高，失去电子，发生氧化反应Cl →Cl -，化合价降低，得到电子，发生还原反应
化合价的升降是由于电子得失！
共用电子对偏向氯，偏离氢
H→H+，化合价升高，共用电子对偏离，发生氧化反应Cl →Cl -，化合价降低，共用电子对偏向，发生还原反应
化合价升降是由于共用电子对偏移
四、氧化还原反应和四大基本反应类型的联系
1、所有置换反应均属于氧化还原反应2、所有复分解反应均属于非氧化还原反应3、有单质参加的化合反应/有单质生成的分解反应属于氧化还原反应
H2O + CaO === Ca(OH)2
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑
HCl + NaOH == NaCl + H2O
CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
有化合价发生变化的反应
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
氧化还原反应口诀 升失氧 化合价升高，失电子，发生氧化反应 降得还 化合价降低，得电子，发生还原反应
“a × be-”a=价态变化原子个数b=每个原子得失电子数
五、氧化还原反应表示方法——双线桥法
双线桥法表示的基本步骤：
(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；(2)必须注明“得到”或“失去”；(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；(4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
练习：用双线桥表示氧化还原反应电子转移情况。
①4P＋5O2===2P2O5② Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O③ 2H2S＋SO2===3S＋2H2O
五、氧化还原反应表示方法——单线桥法
单线桥法表示的基本步骤：
(1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；(2)要用箭头标明电子转移的方向；(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
练习：用单线桥表示氧化还原反应电子转移情况。
C + CO2 ==== 2CO
氧化还原反应的宏观特征
氧化还原反应的微观本质
电子的转移电子的得失共用电子对的偏移
1、能从化学反应中元素化合价变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，熟知常见氧化剂与还原剂。2、学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
H2 + CuO ＝ H2O + Cu
化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
化合价降低，得电子，被还原，还原反应
氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向），化合价降低的物质。
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离），化合价升高的物质。
氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物
还原产物：氧化剂被还原后得到的产物
【例1】分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(教材P28、第10题）
氧化剂：O2 还原剂：H2 氧化产物和还原产物都是H2O
氧化剂：O2还原剂：P氧化产物和还原产物都是P2O5
氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe氧化产物：FeSO4；还原产物：H2
氧化剂、还原剂:HgO氧化产物：O2 ；还原产物：Hg
二、氧化还原反应过程总结
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5价、＋4价、＋3价、＋2价、0价和－3价(　　)(5)在氧化还原反应中，可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低(　　)(6)没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应(　　)(7)某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 (　　)
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4 -1 +2 0
得电子,化合价降低, 被还原
失电子,化合价升高, 被氧化
氧化性：物质得电子的能力
还原性：物质失电子的能力
二、常见的氧化剂与还原剂
1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质
元素处于最高价：只有氧化性
元素处于最低价：只有还原性
元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
如何判断物质是否具有氧化性/还原性？
O2、 O3、 Cl2、Br2
Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C
MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2
FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO
FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2
HClO、HNO3、浓硫酸
存在化合价能降低的元素
存在化合价能升高的元素
三、氧化性和还原性强弱的比较
氧化性和还原性的强弱比较
物质得失电子的难易程度
1.根据金属活动性顺序表判断
对应阳离子的氧化性逐渐增强
2.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
还原性：Fe>Cu氧化性：Cu2+>Fe2+
3.根据反应的难易（反应条件）比较
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：____________________________
当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断
1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-
2.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+