高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物集体备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了Fe2O3，Fe3O4，FeO，Fe2+，Fe3+，FeOH2，FeOH3，实验现象及结论等内容，欢迎下载使用。
铁及其化合物的价类二维图
究竟是几价铁的硫酸盐?
氢氧化物沉淀法，通过观察生成沉淀的颜色来判断铁元素的价态
实验方案：1、将补铁剂颗粒溶于适量水 2、取少量补铁剂溶液加入氢氧化钠溶液，若生成白色沉淀说明补铁剂中的铁元素为+2价，若生成红褐色沉淀，则说明是+3价
生成的白色沉淀迅速变为灰绿色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓
结论：补铁剂中铁元素为+2价
思考与讨论2：氢氧化亚铁是白色沉淀，但是实验中得到的白色沉淀却迅速变成了灰绿色，这是什么原因？
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
【原理】Fe3+ +3SCN— =Fe(SCN)3 (红色，易溶难电离) Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 (无色)
结论：可利用KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+ 的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+。
【实验】向补铁剂溶液中加入KSCN溶液，未出现红色【最终结论】实验证明，该品牌口服液中无Fe3+。说明该品牌口服液的铁元素是Fe2+。
对比两种检验Fe3+方法进行评价
【实验3-3】在盛有2mFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?
【现象】FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液有棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。2. 把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。
在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+ ,Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3 。离子方程式如下
2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-；Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3
Fe3+ Fe2+
实验试剂：Cu、Vc、KI、 O2、Br2 、 KMnO4(H+)、HNO3、H2O2
还原剂【Fe、Cu、Vc、KI等】
氧化剂【Cl2、 Br2 、 O2、KMnO4(H+)、HNO3、H2O2等】
【思考与讨论3】请你根据铁元素的化合价构建Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系模型，并与同学讨论。
【思考与讨论4】如何防止补铁剂变质？
1、密封2、干燥处保存3、加入维生素C
O2、Cl2、H2O2