人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文内容ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，Na2SO4，BaCl2，Na+，SO42-，Cl-，BaSO4，Ba2+，NaCl，有白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
根据宏观现象，从微观角度分析微观粒子数目的变化，理解离子反应的概念。理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？
写出Na2SO4 和BaCl2的电离方程式：
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2 稀溶液，观察现象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
2.分析实验现象，寻找反应实质：
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。
3、 发生的条件（复分解型离子反应）
复分解反应和在溶液中的置换反应都是离子反应
2、实质：某些离子浓度发生改变
4、 离子反应的研究体系：
溶液中(或熔融状态下)。
6.离子方程式的书写：
5.离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应的式子
根据客观事实，写出正确的化学方程式；
将易溶的强电解质拆成离子形式；
删去方程式两边不参与反应的离子;(等量删除）
检查方程式两边是否符合电荷守恒，原子守恒。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 强酸的酸根离子（HSO4- ）要拆开
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H+＋ OH- =H2O
②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
易溶于水且易电离的物质要拆开
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
澄清石灰水拆，写离子形式；石灰乳不拆，生成物里不拆，写化学式。
凡是不在溶液中/熔融下进行的反应一般不能写离子方程式。
“气体、单质、氧化物、难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）以及浓H2SO4”等用化学式表示，不可以拆（关键）
完成下列离子反应方程式:
NaOH+H2SO4KOH+HClBaCl2+Na2SO4Ba(NO3)2+Na2SO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
①揭示反应的实质。②不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
巩固提升2. 写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：____________________。根据以上的离子方程式完成下列判断：(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O(　　)(2)H＋＋OH－=H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
H＋＋OH－===H2O
离子方程式:H++OH-=H2O，并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表强酸的酸式盐与强碱生成可溶性盐的反应。
课本P20 第6、8题 写作业本上。
离子方程式的书写正误判断
（1）“真不真”：符合客观事实（2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）（3）“配平”：原子守恒、电荷守恒（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”
（1）铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（2）Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 反应：
H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + H2O
（3）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
（4）向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
（5）铝与盐酸溶液反应：Al+3H+=Al3++H2↑
离子间不发生化学反应就可以大量共存。（即不生成沉淀、气体、难电离的物质）
特殊条件：①颜色。有色离子：Cu2+，Fe3+, Fe2+,MnO4-②酸性：pH＜7； ③碱性：pH＞7
1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、 OH- B、K+、Ba2+、Cl-、CO32- C、 Ag+ 、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、Fe3+、SO42-
2. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是(　　)A. 无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-B.使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、HCO3－、Na+、Cl－C. pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、SO42－ D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3－、Cl-、Na+、SO42－
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是（ ） A、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl C、BaCO3 +H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O D、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
2、判断下列物质间能否发生离子反应。① KCl与NaOH；（ ） ② Ca(OH)2与HNO3；（ ）③ AlCl3与AgNO3；（ ） ④ BaCl2溶液与Na2SO4溶液（ ）
3. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　）A．钠跟水反应：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣ ═ BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+ ═ H2O+CO2↑