高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了升失氧，降得还，能力提升等内容，欢迎下载使用。
2024—2025学年小青化学
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3. 氧化还原理论建立的史料；紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。重点：氧化还原反应本质的探究。
1.只有得氧(或失氧)的化学反应才是氧化反应(或还厚反应)吗?2.氧化反应和还原反应是分别发生的吗?3.什么是氧化还原反应?4.氧化还原反应的特征是什么?本质是什么?5.化学反应从化合价升降的角度可分为什么反应类型？什么是非氧化还原反应?6.如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？7.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系？8.氧化还原反应概念的发展史?9.化合价的有关规律?如何正确标注化合价?
生产和生活中的氧化还原反应
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
任务一、氧化还原反应的概念的发展
1、根据法国化学家拉瓦锡的燃烧的氧化学说
2CuO + C 2Cu + CO2↑
失去氧，被还原，还原反应
得到氧，被氧化，氧化反应
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？
2：根据英国化学家弗兰克兰的化合价的理论
凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
3：根据英国物理学家汤姆孙的电子理论
2Na+ Cl2 = 2NaCl
化合价升降的原因——电子得失
化合价升高数目=失去电子数
化合价降低数目=得到电子数
H2＋Cl2 2HCl
化合价升降的原因——共用电子对偏移
总结：氧化还原反应的本质，是发生了电子的______（包括电子____、共用电子对的_____两种情况）。
被氧化，发生氧化反应生成氧化产物
被还原，发生还原反应生成还原产物
氧化还原反应的发展历程
任务二、氧化还原反应与基本反应类型的关系
根据课本图1-14请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应;分解反应：有单质生成的是氧化还原反应;置换反应：全部是氧化还原反应;复分解反应：都是非氧化还原反应。
• 本质：有电子转移（得失或偏移）
• 特征：有元素化合价发生变化
升失氧 降得还
失电子(共用电子对偏离)
得电子(共用电子对偏向)
• 分析下列反应元素化合价，判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
NaOH + HCl = NaCl + H2O
氧化还原反应与物质是否得氧或失氧无关！
课堂练习1：请你判断下列8个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应
①2Na+Cl2=2NaCl ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④NH4NO3=N2O↑+2H2O⑤CaO+H2O=CaCO3 ⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3=CaO+CO2↑
1.学习指导22页应用体验第一题2.学习指导22页应用体验第二题
3. 氧化还原反应的实质是（ ） A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．原子的得失
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
4、用化合价升降的观点判断下面反应,是不是氧化还原反应?
在反应中， 元素化合价升高， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂 _____还原剂______氧化产物________还原产物_______
• 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓
Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
常见元素化合价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二四六硫最常见。二三铁、二四碳，二三四五氮全占。二四六七锰都有，铜汞二价最常见。氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。常见价态牢牢记，化学总能考第一。
一般化合物或原子团里，有些元素的化合价是确定的，若有化合价不确定的元素，则需要计算得知。
①化合物：所有元素化合价之和为0 +1+X -2例: Na2S2O3
则：1×2+2X-2×3=0 X=2，说明该化合物中硫元素+2价
②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价 之和为右上角的数字。 +x-2例: ClO3-
则：+X-2×3=-1 X=5，说明该化合物中氯元素+5价
HCl KCl NaCl AgCl CO、NO CaO BaCl2 MgO ZnCl2Al2O3 SiO2 P2O5 H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4FeO、Fe2O3 CO、CO2、H2CO3 NO、NO2、N2O4、N2O5、HNO3MnO2、KMnO4、K2MnO4 CuO、Cu2O HgO、HgCl2HF HCl HBr HI HClO HClO4 Na2O2 H2O2CO32- HCO3- SO32- SO42- HSO4- PO43- NO3- NH4+
+1 -1 +1 +1 +1
+2-2 +2 +2 +2 +2 +2
+3 -2 +4 +5
-2 +4 +6 +4 +6
+2 +3
+2 +4 +4
+2 +4 +4 +5 +5
+4 +7 +6
+2 +1
+2 +2
-1 -1 -1 -1 +1 +7
+4 +4 +4 +6 +6 +5 +5
-1 -1