辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

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化学
命题人：沈阳市广全中学 庄坤 审题人：沈阳市第五十六中学 桓静静
考试时间75分钟 试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Fe：56 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷 选择题（45分）
一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）
1．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是（ ）
A.木炭燃烧的焓变大于零
B.碳酸钙分解的反应可设计成原电池
C.碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
D.碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和
2．金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是（ ）
A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀
B.金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀
C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀
D.马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀
3．“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是（ ）
A.“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于无机非金属材料
B.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素
C.“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D.飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素
4．下列说法中错误的是（ ）
①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
②中含有共价键、配位键和离子键。
③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态
④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物
⑤含有阳离子的物质一定有阴离子
⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中
A.②④⑤B.①②③C.①③⑥D.④⑤⑧
5．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B.该历程中的最大能垒（活化能）
C.使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
D.该反应历程包含二个基元反应
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A.碱性锌锰电池的正极反应：
B.溶液滴入溶液中：
C.在溶液中碘化亚铁与过量的氯气反应：
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
7．下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8．根据能量变化示意图得出的结论正确的是（ ）
A.1ml 比1ml 所含有的能量高393.5kJ
B.
C.
D.一氧化碳的燃烧热为283.0kJ
9．某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
A.在电池工作过程中，溶液中的向正极移动
B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C.当电路中通过0.04ml电子时，参加反应的为224mL
D.负极的电极反应式为
10．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
11．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿（中Ti为+4价）为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是（ ）
A.Mg高温还原反应，应在N氛围中进行
B.“氯化”时理论上参加反应的与CO物质的量之比为7:6
C.“氯化”时矿料（）与逆向而行，有利于反应充分进行
D.流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融制取
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>Z
C.最高正化合价：W>X>Z>YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
13．超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。
已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。
下列说法正确的是（ ）
A.水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ
B.18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子
C.18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子
D.超分子只可以是分子，不可以是离子
14．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ）
A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B.简单离子半径：W>Z>Y
C.Y简单的氢化物采用杂化，空间构型为三角锥形
D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
15．我国科学家发明了一种在500℃时利用含的熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产和炭黑，其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.电极电势：XB.阴极电极反应式：
C.内电路的导电物质可能是溶液
D.Ni电极上产生的与Ni-YSZ电极上消耗的的物质的量之比为3:2
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16．（第一问1分，其它每空2分，共13）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿（主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等）为原料制备的流程如图：
回答下列问题：
（1）ZnO中Zn元素的化合价为______。（1分）
（2）“酸浸”为了加快浸取速率，可以______。（填一种方法）
（3）“浸出渣”的主要成分是______。
（4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是______。
A.NaOHB.C.ZnOD.CuO
（5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式______。
（6）氧化后检验是否除尽的方法是______。
（7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：______，洗涤、干燥。
17．（每空2分，共14分）回答下列问题：
Ⅰ．肼（）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。
1．液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1ml ，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______，消耗16g液态肼放出的热量为______kJ。
2．已知： ，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为______KJ/ml.
Ⅱ．已知的反应热，用0.1ml NaOH稀溶液与足量稀硫酸反应，回答下列有关中和反应的问题：
1．仪器B的名称______。
2．使用上述装置进行实验，取50mL 0.25ml/L 溶液与50mL 0.55ml/L NaOH溶液（密度均为比热均为4.18J/g·℃）在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。
请填写下表中的空白：
①通过计算可得中和热______（精确到小数点后一位）
②上述实验数值结果与57.3KJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是______。（填字母）
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．（每空2分，共14分）由Be、B、C、F、K、Mn、Fe组成的物质可制造相关材料，且有广泛应用。回答下列问题：
（1）含有Fe、C、Mn等元素的高锰钢常用于制造钢盔、坦克钢甲和穿甲弹弹头。Fe位于元素周期表中的______区；基态Mn原子的价电子轨道表示式为______。
（2）氟硼铍酸钾（）是制备激光器的核心材料。
①基态氟原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为______形。
②氟硼铍酸钾中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。
③Be和B的第一电离能：，其原因是______。
④氟硼酸钾（）是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是______。
（3）如图是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，根据晶体结构计算出晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数，写出表达式）。
19．（每空2分，共14分）应用电化学原理，回答下列问题：
现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是______（填“原电池”或“电解池”），甲池中a极的电极反应式______，乙池中c极的电极反应式______。
（2）通电5min后，电路中通过0.2ml电子，乙中共收集2.24L气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化），若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质是（ ）（填选项），其物质的量为______。
A.CuB.NaOHC.D.CuO
（3）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体
2024-2025学年度上学期期中考试高三年级试题
化 学
命题人：沈阳市广全中学 庄坤 审题人：沈阳市第五十六中学 桓静静
参考答案
16．（第一个空1分，其它每空2分，共13分）
（1）+2 （2）搅拌升温等（符合就可以给分） （3） （4）C
（5）
（6）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽
（7）蒸发浓缩、（70℃以上）趁热过滤
17．（每空2分，共14分）
Ⅰ．
Ⅱ．玻璃搅拌器 -56.8kJ/ml abcd（漏选给一半） 偏小
18．（每空2分，共14分）
（1）d
（2）哑铃 F>O>B 基态Be原子的价电子排布式为，基态Be原子的价电子排布式为，能量比高，不稳定易失去 KF是离子晶体，是分子晶体
（3）
19．（每空2分，共14分）
（1）原电池
0.25ml/L C 0.05ml 阳选项
性质比较
原因分析
A
热稳定性：
键能：
B
电负性：C>Si
原子半径：CC
酸性：
非金属性：C>Si
D
分子的极性：
键的极性大于键的极性
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL新制氯水的试管中
新制氯水褪色
漂白性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化
铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
试纸变红
溶液中含有
D
用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧
发出黄色火焰
溶液中含有，不一定有
化学键 N
键能/
193
391
497
463
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值
℃
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
B
B
D
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
D
B
A
D