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山东省淄博市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份山东省淄博市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了化学上常用标准电极电势等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -56 -52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生活、文化等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.制墨是将松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧
2.酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A.的球棍模型为
B.的电子式为：
C.基态价电子的轨道表示式为
D.收集到时，最多消耗
3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.水晶和玻璃：射线衍射实验
4.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（、均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.和混合气体中氧原子数为
B.已知、碱性随原子电子云密度的增大而增强，则碱性
C.完全转化为时，转移的电子数为
D.中含有的价电子总数为
5.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（ ）
A.推测：
B.与浓盐酸发生反应：
C.与浓盐酸发生反应：
D.在等浓度的、、的混合液中，还原性：
6.二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
B.还原性：
C.制取，至少需加入
D.反应Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个
7.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。、、、的原子序数依次增加，且、、、属于不同族的短周期元素。的外层电子数是其内层电子数的2倍，和的第一电离能都比左右相邻元素的高。的层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（ ）
A.、、、四种元素的单质中的熔点最高
B.中提供电子对与形成配位键
C.、的简单氢化物中沸点较高的是
D.的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液
8.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.的同分异构体中含羧基的有3种B.的化学名称是丙酸甲酯
C.在碱性条件下可发生降解反应D.可加聚生成高分子
10.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），反应现象没有明显差别的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B.“脱氯”反应：
C.“浸铜”反应：
D.脱氯液净化后电解，可在阴极得到
12.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A.取混合物充分加热，剩余固体质量为
B.取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
C.取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蘸干、灼烧。得到固体
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加
13.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，随着电解不断进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。下列说法错误的是（ ）
A.电解时不能用铜电极来代替欧电极
B.阳极反应为
C.电路中低转移电子、最多有被还原
D.若初始溶液中含有则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是64.2g
14.丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是（ ）
A.产物有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）
B.可提高转化的反应速率
C.过程中，处碳氧键比处更易断裂
D.是鳙聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
15.中国科学院理化所发现利用可使（）转化为丙酮酸（）的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了可以维持的反应性能，其反应机理如图所示，在光照条件下产生带正电空穴（用表示，可捕获电子）和电子。说法错误的是（ ）
A.可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B.在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C.整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D.当完全转化成丙酮酸时，理论上中至少产生
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系（其晶胞为立方体），纤锌矿属六方晶系（其晶胞为底面菱形的直四棱柱）。请回答下列问题：
（l）能量最低的激发态轨道表示式为__________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有__________种。
（2）遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚（结构如图，简写为）显红色，常用此现象定性检测。
①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是__________。
A.1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体
B.氮原子的杂化方式为、
C.该分子中所有原子的杂化方式为：
②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1:1。该配合物的配位数为__________。
③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为____________________________________________________________。
（3）闪锌矿晶胞为面心立方（如图1），纤锌矿晶胞为六方（如图2）。两者形成的晶体密度相等。
图1 图2
①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为__________。
②已知闪锌矿晶胞边长为，纤锌矿晶胞底面边长为，纤锌矿晶胞的高为__________（用含、的代数式表示）
17.铬和钒[小程序]双11大促过半|抢购三重满减具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________（填化学式）。
（2）水浸渣中主要有和__________。
（3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是__________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致__________；时，会导致__________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有__________（填标号）。
A.酸性B.碱性C.两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。
18.测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有__________（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：__________。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是_____。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是__________。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：
表中试剂为__________；根据该实验可得出的结论是__________。
19.硫及其化合物具有广泛用途。
（1）S在元素周期表中的位置是__________，基态原子的价层电子排布式是__________。
（2）的结构式是__________，的杂化方式是__________。
（3）（硫代硫酸）可看作是中的一个原子被原子取代的产物，的结构式是__________。浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成，分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，储在酸性溶液中将转化为的是__________（填标号）。理由是______________________________。
（5）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：__________。
（6）工业上以和纯碱为原料制备无水的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有
C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含和
20.化合物Ⅰ是合成药物的某中间体，合成路线如下。请回答下列问题：
已知：①
②
（1）中含氧官能团的名称为__________。
（2）化合物和的结构简式分别是__________、__________。
（3）和的反应类型分别是__________、__________。
（4）反应的方程式为________________________________________。
反应的方程式为__________________________________________________。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________________。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:3
②有4种不同化学环境的氢氧化型/还原型
酸性介质
氧化型/还原型
碱性介质
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
B
向、的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的，振荡、静置分层，观察下层颜色；再向上层溶液中滴加溶液
下层溶液呈无色，往上层溶液中滴加溶液后，溶液变为血红色
氧化性：
C
向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定没有
D
向滴有的溶液中通入
溶液褪色
具有漂白性
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
离子
浓度
145
0.03
1
溶液
现象
空白实验
溶液试剂
紫红色不褪去
实验Ⅰ
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -56 -52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生活、文化等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B.制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.制墨是将松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧
2.酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A.的球棍模型为
B.的电子式为：
C.基态价电子的轨道表示式为
D.收集到时，最多消耗
3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.水晶和玻璃：射线衍射实验
4.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（、均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（）广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.和混合气体中氧原子数为
B.已知、碱性随原子电子云密度的增大而增强，则碱性
C.完全转化为时，转移的电子数为
D.中含有的价电子总数为
5.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（ ）
A.推测：
B.与浓盐酸发生反应：
C.与浓盐酸发生反应：
D.在等浓度的、、的混合液中，还原性：
6.二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取的工艺如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
B.还原性：
C.制取，至少需加入
D.反应Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合价发生变化的反应有3个
7.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。、、、的原子序数依次增加，且、、、属于不同族的短周期元素。的外层电子数是其内层电子数的2倍，和的第一电离能都比左右相邻元素的高。的层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（ ）
A.、、、四种元素的单质中的熔点最高
B.中提供电子对与形成配位键
C.、的简单氢化物中沸点较高的是
D.的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液
8.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.的同分异构体中含羧基的有3种B.的化学名称是丙酸甲酯
C.在碱性条件下可发生降解反应D.可加聚生成高分子
10.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），反应现象没有明显差别的是（ ）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是（ ）
锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）
A.“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全
B.“脱氯”反应：
C.“浸铜”反应：
D.脱氯液净化后电解，可在阴极得到
12.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A.取混合物充分加热，剩余固体质量为
B.取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
C.取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蘸干、灼烧。得到固体
D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加
13.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，随着电解不断进行，阴极附近溶液升高，产生沉淀。下列说法错误的是（ ）
A.电解时不能用铜电极来代替欧电极
B.阳极反应为
C.电路中低转移电子、最多有被还原
D.若初始溶液中含有则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是64.2g
14.丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是（ ）
A.产物有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）
B.可提高转化的反应速率
C.过程中，处碳氧键比处更易断裂
D.是鳙聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
15.中国科学院理化所发现利用可使（）转化为丙酮酸（）的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了可以维持的反应性能，其反应机理如图所示，在光照条件下产生带正电空穴（用表示，可捕获电子）和电子。说法错误的是（ ）
A.可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B.在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C.整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
D.当完全转化成丙酮酸时，理论上中至少产生
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.在自然界中的存在形式有两种——闪锌矿与纤锌矿，其中闪锌矿属立方晶系（其晶胞为立方体），纤锌矿属六方晶系（其晶胞为底面菱形的直四棱柱）。请回答下列问题：
（l）能量最低的激发态轨道表示式为__________，第三周期元素中第二电离能大于硫原子的有__________种。
（2）遇1-2-吡啶偶氮-2-萘酚（结构如图，简写为）显红色，常用此现象定性检测。
①关于1-2-吡啶偶氮-2-萘酚的下列说法正确的是__________。
A.1-2-吡啶偶氮-2-萘酚存在顺反异构体
B.氮原子的杂化方式为、
C.该分子中所有原子的杂化方式为：
②与1-2-吡啶偶氮-2-萘酚因形成螯合物而显红色，且配位原子有两种，个数之比为1:1。该配合物的配位数为__________。
③1-2-吡啶偶氮-2-萘酚中的羟基替换为醛基后，其名称为1-2-吡啶偶氮-2-萘甲醛，其沸点显著降低，原因为____________________________________________________________。
（3）闪锌矿晶胞为面心立方（如图1），纤锌矿晶胞为六方（如图2）。两者形成的晶体密度相等。
图1 图2
①纤锌矿中占据S形成的正四面体空隙中，则原子1的分数坐标为__________。
②已知闪锌矿晶胞边长为，纤锌矿晶胞底面边长为，纤锌矿晶胞的高为__________（用含、的代数式表示）
17.铬和钒[小程序]双11大促过半|抢购三重满减具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为__________（填化学式）。
（2）水浸渣中主要有和__________。
（3）“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是__________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，若时，会导致__________；时，会导致__________。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有__________（填标号）。
A.酸性B.碱性C.两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。
18.测定铁矿石中铁含量的传统方法是，滴定法。研究小组用该方法测定质量为的某赤铁矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①标准溶液。
②溶液：称取溶于浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。
【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为。难以氧化；可被还原为。回答下列问题：
（1）下列仪器在本实验中必须用到的有__________（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制溶液时加入锡粒的原因：__________。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是_____。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗标准溶液，则试样中的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）。
（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。
①从环保角度分析，该方法相比于，滴定法的优点是__________。
②为探究溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表：
表中试剂为__________；根据该实验可得出的结论是__________。
19.硫及其化合物具有广泛用途。
（1）S在元素周期表中的位置是__________，基态原子的价层电子排布式是__________。
（2）的结构式是__________，的杂化方式是__________。
（3）（硫代硫酸）可看作是中的一个原子被原子取代的产物，的结构式是__________。浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成，分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。
（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，储在酸性溶液中将转化为的是__________（填标号）。理由是______________________________。
（5）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：__________。
（6）工业上以和纯碱为原料制备无水的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有
C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含和
20.化合物Ⅰ是合成药物的某中间体，合成路线如下。请回答下列问题：
已知：①
②
（1）中含氧官能团的名称为__________。
（2）化合物和的结构简式分别是__________、__________。
（3）和的反应类型分别是__________、__________。
（4）反应的方程式为________________________________________。
反应的方程式为__________________________________________________。
（5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式____________________。
①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1:3
②有4种不同化学环境的氢氧化型/还原型
酸性介质
氧化型/还原型
碱性介质
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
B
向、的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的，振荡、静置分层，观察下层颜色；再向上层溶液中滴加溶液
下层溶液呈无色，往上层溶液中滴加溶液后，溶液变为血红色
氧化性：
C
向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定没有
D
向滴有的溶液中通入
溶液褪色
具有漂白性
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性溶液
D
溶液
溶液
离子
浓度
145
0.03
1
溶液
现象
空白实验
溶液试剂
紫红色不褪去
实验Ⅰ
溶液硫酸
紫红色不褪去
实验Ⅱ
溶液硫酸
紫红色明显变浅
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