四川省达州市渠县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试卷(无答案)

这是一份四川省达州市渠县中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列关于平衡状态的叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
B.3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性
C.燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放
D.溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是（ ）
A.浓硫酸的稀释B.碳酸氢钠粉末溶于水
C.生石灰溶于水D.金属钠与水的反应
4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
5.生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（ ）
A.肉制品放冰箱中保存B.洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍
C.医用酒精通常比白酒燃烧更旺D.青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉
6.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.将稀硫酸换为浓硫酸，氢气的产生速率加快
C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢
D.内，的硫酸比的硫酸与锌反应产生的氢气多
7.常温下，氨水中存在 ，下列说法正确的是（ ）
A.氨水能使酚酞溶液变蓝
B.适当升高温度，有利于的生成
C.往氨水中加入适量的水，增大，减小
D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小
8.下列关于平衡状态的叙述错误的是（ ）
A.达到平衡时，正、逆反应速率均为零
B.达到平衡时，反应物和生成物的总质量不再发生变化
C.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大
D.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
9.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为
B.标准状况下，水中，所含的质子总数为
C.溶液中，所含的总数为
D.常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为
11.已知25℃时，的。现有、两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是（ ）
A.、两试管中溶液的导电能力相同
B.试管中的浓度约为
C.将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大
D.向试管中加入水，的电离平衡逆向移动
12.某恒容密闭容器中仅发生反应 ，的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.平衡常数：
C.当混合气体的总质量不再随时间变化时，该反应达到平衡
D.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能
13.常温下，的溶液，加水稀释过程中，溶液的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A.
B.的电离度：
C.的电离方程式为
D.往点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
14.在恒容密闭容器中充入，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.温度下，内，
C.温度下，后，压缩体积变为
D.温度下，该反应的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）在一定条件下发生反应的能量变化如图所示，请根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式：__________、__________。
（2）为反应__________（填“①”或“②”）__________（填“正”或“逆”）反应的活化能。由图可知，若在一定条件下，某容器中同时发生反应①、反应②，则开始时，__________[填“”或“”]的生成速率快。
（3）若同时发生反应①、反应②，当完全转化为和后，测得反应放出的总热量为。则反应产物中和的物质的量分别为__________、__________。
16.（15分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：
已知：反应Ⅰ.（慢），反应Ⅱ.（快）。
（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作__________（填“指示剂”或“催化剂”）。
（2）该实验中，决定反应速率的反应为__________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。
（3）对于（慢）；
①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为__________。
②的用途有__________（填1种即可）。
③除了浓度外，改变该反应速率的因素有__________（填1种即可）。
（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由__________色变为__________色。
（5）由表中数据可知，__________，理由为____________________。
17.（15分）新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①电离度；
②常温下，；
③常温下，、。
回答下列问题：
（1）中磷元素的化合价为__________价。
（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是__________。
（3）“滤渣1”的主要成分为碳和__________（填化学名称）。
（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：
由图可知“酸浸”的最佳条件为__________。
（5）“调”时：
①氨水与反应的离子方程式为__________。
②常温下，氨水的电离度约为__________%（保留2位有效数字，查阅资料可知：）。
（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为__________。
（7）草酸为二元弱酸：
①，该电离的平衡常数表达式为__________。
②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中__________。
18.（15分）五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ：
①__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”），判断的理由为__________。
（2）时向盛有足量的恒容密闭容器中通入，此时压强为，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。
①下列关于反应的说法正确的是__________（填标号）。
A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C.每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡
D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②，该反应达到平衡时的平衡常数__________（分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则____________________。
实验序号
体积
溶液
水
溶液
溶液
0.2%淀粉溶液
a
8.0
0
3.0
3.0
2.0
b
7.0
1.0
3.0
3.0
2.0
c
6.0
3.0
3.0
2.0