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天津市南开中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题
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这是一份天津市南开中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2分，共36分）
1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（）
A.碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体
B.碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
C.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D.“火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
2.进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B.盐酸中逐滴加入氯化钠溶液
C.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液D.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A.B.
C.D.
4.下列物质分类的正确组合是（）
5.下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有（）
①）②③④
⑤⑥
A.2个B.3个C.4个D.5个
6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是（）
A.B.
C.D.
8.下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）
A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子D.可以说“”，但不能说“1ml氢”
9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（）
A.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
B.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
C.向水中投入金属钠:
D.与NaOH以4:5发生反应：
10.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A.装置甲可用于制备胶体B.装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C.装置丙用于验证和水反应是否放热D.装置丁用于吸收多余的
11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，中所含电子的数目为
B.常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为
发生反应失去的电子数一定为
D.与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为
12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）
A.B.
C.D.
13.某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）
A.该反应的还原产物是B.若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子
C.反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的个数之比为3:2
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
15.海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确是（）
A.分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
B.等数量的和中，阴离子数目之比为2:1
C.Fe可在中燃烧，生成棕褐色的烟为
D.等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的数目比后者多
16.已知反应①；②；
③。下列说法错误的是（）
A.反应①是置换反应B.反应③中氯元素发生还原反应
C.反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1
D.氧化性由强到弱的顺序为
17.下列选项描述与对应图像不相符的是（）
A.图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线
C.图C为向等物质的量的混合液中滴加盐酸产生的图像
D.图D为混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是（已知氧化性为:）
18.将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是（）
A.参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1:2
B.生成物中和的个数比可能为6:1:1
C.若有3ml氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3ml到4ml之间
D.反应后的溶液中，与物质的量之比可能为7:4
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题（共3题，共计64分）
19.给出以下几种物质:①；②③；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧胶体；⑨固体；⑩Ba溶液；⑪；⑫NaOH固体；
（1）上述物质是电解质的有（填序号），上述物质中能导电的纯净物为____________（填序号）。
（2）写出⑨在水中的电离方程式为____________。
（3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法:____________。
（4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为____________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液____________（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。
（5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力____________（填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”）。
（6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为____________。
（7）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：
上述制备流程中气体X为__________________，气体Y为_________________（填序号）；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为__________________________________。
在上述煅烧过程中得到的产物在加热得到纯碱，可选择下列仪器中的___________________（填仪器名称）。
20.I.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图:
回答下列问题:
（1）仪器a的名称________________，写出装置A中反应的化学方程式________________。
（2）装置E中可观察到的现象是________________，装置F中可观察到的现象是________________。
（3）装置B的作用为________________，装置H的作用为________________。
II.某化学研究性学习小组模拟制备无水，再用溶液吸收有毒的体。
经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。
他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
回答下列问题：
（4）装置A中反应的化学方程式为_______________。
（5）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作应该是_______________。
（6）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）_______________。
（7）装置B中冷水浴的作用为_______________。
（8）溶液与气体反应的离子方程式为_______________。
21.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为_______________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______________。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为_______________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_______________倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。
（3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为_______________。
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为_______________，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
（5）可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______________、_______________（用化学方程式表示）。
（6）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：
，该反应中物质X为_______________（写化学式），该反应的氧化产物是_______________（写化学式）。
（7）工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒：。
写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式：_______________。每生成转移电子的数目为_______________，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为_______________ml。
南开中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量监测
高一化学试卷答案
一、选择题
二、填空
19.②③④⑥⑨⑫，⑥⑦（2）
（3）（胶体）
（4），变蓝
（5）几乎不变（6）
（7）⑪，（1分）①（1分），。坩埚
20.I.（1）分液漏斗（1分），
（2）有色布条褪色（1分），试纸变蓝（1分）
（3）除去中的HCl气体（1分），吸收多余的（1分）
II.（4）（5）在沉积的固体下方加热
（6）②⑤（7）冷凝氯化铁（8）。
21.（1）-1（1分）1:1（2）；（3）。
（4）
（5）（光照或加热）。
（6），和。
（7）0.15选项
混合物
单质
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
盐酸
石墨
HCl
KOH
NaCl
B
氢氧化铁胶体
NO
HClO
纯碱
C
空气
铁
NaOH
石灰石
D
水银
生石灰
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸中加入过量溶液生成
属于二元酸
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K元素，不含Na元素
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液一定含有
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
A
D
D
C
A
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
B
B
A
B
D
C
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题2分，共36分）
1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（）
A.碳纳米管是直径为的中空管状结构，是一种胶体
B.碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂、制药、焙制糕点等
C.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D.“火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
2.进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液B.盐酸中逐滴加入氯化钠溶液
C.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液D.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
A.B.
C.D.
4.下列物质分类的正确组合是（）
5.下列6个转化，其中能通过一步反应实现的有（）
①）②③④
⑤⑥
A.2个B.3个C.4个D.5个
6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是（）
A.B.
C.D.
8.下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）
A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C.摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子D.可以说“”，但不能说“1ml氢”
9.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（）
A.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
B.碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
C.向水中投入金属钠:
D.与NaOH以4:5发生反应：
10.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）
A.装置甲可用于制备胶体B.装置乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C.装置丙用于验证和水反应是否放热D.装置丁用于吸收多余的
11.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，中所含电子的数目为
B.常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为
发生反应失去的电子数一定为
D.与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为
12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）
A.B.
C.D.
13.某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）
A.该反应的还原产物是B.若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子
C.反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的个数之比为3:2
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
15.海洋是一个巨大的化学资源宝库，钠和氯元素都含量较高，下列有关物质所体现的相关性质描述说法正确是（）
A.分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
B.等数量的和中，阴离子数目之比为2:1
C.Fe可在中燃烧，生成棕褐色的烟为
D.等质量的和分别与足量的盐酸反应，前者产生的数目比后者多
16.已知反应①；②；
③。下列说法错误的是（）
A.反应①是置换反应B.反应③中氯元素发生还原反应
C.反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1
D.氧化性由强到弱的顺序为
17.下列选项描述与对应图像不相符的是（）
A.图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线
C.图C为向等物质的量的混合液中滴加盐酸产生的图像
D.图D为混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是（已知氧化性为:）
18.将一定量的氯气通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是（）
A.参加反应的氯气与NaOH的物质的量之比为1:2
B.生成物中和的个数比可能为6:1:1
C.若有3ml氯气参加反应，转移的电子的物质的量在3ml到4ml之间
D.反应后的溶液中，与物质的量之比可能为7:4
Ⅱ卷(共64分)
二、填空题（共3题，共计64分）
19.给出以下几种物质:①；②③；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧胶体；⑨固体；⑩Ba溶液；⑪；⑫NaOH固体；
（1）上述物质是电解质的有（填序号），上述物质中能导电的纯净物为____________（填序号）。
（2）写出⑨在水中的电离方程式为____________。
（3）用化学方程式表示⑧的实验室制备方法:____________。
（4）将⑨逐滴加入⑩的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为____________，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液____________（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。
（5）向⑫的水溶液中通入②气体至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力____________（填“显著增强”、“显著减弱”、“几乎不变”、“先增大后减小”、“先减小后增大”）。
（6）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式为____________。
（7）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示：
上述制备流程中气体X为__________________，气体Y为_________________（填序号）；将两种气体通入④的饱和溶液中发生反应的化学方程式为__________________________________。
在上述煅烧过程中得到的产物在加热得到纯碱，可选择下列仪器中的___________________（填仪器名称）。
20.I.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图:
回答下列问题:
（1）仪器a的名称________________，写出装置A中反应的化学方程式________________。
（2）装置E中可观察到的现象是________________，装置F中可观察到的现象是________________。
（3）装置B的作用为________________，装置H的作用为________________。
II.某化学研究性学习小组模拟制备无水，再用溶液吸收有毒的体。
经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。
他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
回答下列问题：
（4）装置A中反应的化学方程式为_______________。
（5）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作应该是_______________。
（6）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）_______________。
（7）装置B中冷水浴的作用为_______________。
（8）溶液与气体反应的离子方程式为_______________。
21.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为_______________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______________。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为_______________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_______________倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。
（3）B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为_______________。
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为_______________，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
（5）可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______________、_______________（用化学方程式表示）。
（6）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：
，该反应中物质X为_______________（写化学式），该反应的氧化产物是_______________（写化学式）。
（7）工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒：。
写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式：_______________。每生成转移电子的数目为_______________，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为_______________ml。
南开中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量监测
高一化学试卷答案
一、选择题
二、填空
19.②③④⑥⑨⑫，⑥⑦（2）
（3）（胶体）
（4），变蓝
（5）几乎不变（6）
（7）⑪，（1分）①（1分），。坩埚
20.I.（1）分液漏斗（1分），
（2）有色布条褪色（1分），试纸变蓝（1分）
（3）除去中的HCl气体（1分），吸收多余的（1分）
II.（4）（5）在沉积的固体下方加热
（6）②⑤（7）冷凝氯化铁（8）。
21.（1）-1（1分）1:1（2）；（3）。
（4）
（5）（光照或加热）。
（6），和。
（7）0.15选项
混合物
单质
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
盐酸
石墨
HCl
KOH
NaCl
B
氢氧化铁胶体
NO
HClO
纯碱
C
空气
铁
NaOH
石灰石
D
水银
生石灰
选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
操作和现象
结论
A
向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液为碳酸钠溶液
B
亚磷酸中加入过量溶液生成
属于二元酸
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含K元素，不含Na元素
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液一定含有
1
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A
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A
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B
B
B
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