福建省泉州市安溪县2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题(无答案)

这是一份福建省泉州市安溪县2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题必须使用2B铅笔填涂，可能用到的相对原子质量，实验室以为原料制备并获得无水，下列物质转化等内容，欢迎下载使用。
学校______ 班级______姓名______ 座号______
温馨提示：
1．试卷共6页，1-4页为第1卷，4-6页为第Ⅱ卷。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分.）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.节日燃放的烟花涉及到的焰色反应属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A.光是一种胶体B.雾是一种胶体
C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为D.发生丁达尔效应
4．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是（ ）
A.和都含有34个中子B.和含有不同的电子数
C.和互为同位素D.和分别含有44个和46个质子
5．实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.制备B.除CO中的HCl
C.干燥D.制无水
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1ml/L 溶液中所含数目为2
B.25℃，，32g 和的混合气体所含原子数为2
C.100g质量分数为5.6%的KOH水溶液中，氧原子数为0.1
D.标准状况下，11.2L乙醇（）含有氧原子数为0.5
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A.B.
C.D.
8．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ）
A.B.
C.D.
9．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（ ）
A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B.溶于水形成的溶液能导电，但是非电解质
C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D.在水中难导电，所以不是电解质
10．下列关于NaCl相关状态图示的叙述正确的是（ ）
A.NaCl固体中含有能自由移动的离子B.图2中a离子是
C.NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化D.熔融NaCl通电后发生了电离
11．下列分离混合物的实验方法中不正确的是（ ）
A.分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏
B.从含有少量的NaCl溶液中提取NaCl——加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
C.用萃取碘水中的碘，液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入乙醇萃取
12．在通常条件下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身的重量）吹进两种按体积比1:1混合的气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是（ ）
A.三个气球中所含气体的分子数相等B.三个气球中所含气体的原子数不相等
C.三个气球中气体分子间的平均距离相等D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉
13．亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，亚磷酸受热分解的方程式为，下列说法正确的是（ ）
A.属于酸式盐B.和都属于三元酸
C.上述反应中涉及5种电解质D.中P的化合价为+5
14．向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.B.
C.D.
15．某实验小组设计如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列说法错误的是（ ）
A.对装置Ⅱ加热前，应先通一段时间
B.测定装置Ⅱ通氢气前后质量差，可测定水中氧元素的质量
C.装置Ⅲ内干燥剂可换成浓硫酸
D.该实验测得，原因可能是Ⅱ装置前、Ⅲ装置之后缺少干燥装置
16．某100mL无色溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。下列说法不正确的是（所加试剂均过量，气体全部逸出）（ ）
A.原溶液一定存在，可能存在B.原溶液一定存在和，一定不存在
C.原溶液中是0.1ml/LD.若原溶液中不存在，则
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共52分。）
17．（18分）根据所学知识填写下列空白：
已知是酸性氧化物，能与水反应生成乙二酸（，一种二元酸），请写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（2）写出在水溶液中的电离方程式______。
（3）12.4g 含0.4ml ，则R的相对原子质量为______。
（4）100mL 0.2ml/L 溶液中的物质的量浓度为______。
（5）1ml 中含有______ml质子，______个电子。
（6）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中和离子的个数比为______。
（7）12.8g CO和混合气体在标准状况下所占体积约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为______，最后收集在气球中的气体在标准状况下体积为______。
18．（12分）某学生欲配制480mL 0.1ml/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾（）；②16%的溶液（）。
回答下列问题：
（1）若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有______。
（2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量______g；若取用②来配制，需用量筒量取②的硫酸铜溶液的体积为______mL。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______（填字母序号）。
a.称量时物质和砝码位置放反了c.摇匀后，液面下降，补充水
b.转移液体时溶液未冷却d.定容时俯视刻度线
（5）取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是______（填字母序号）。
A.溶液中溶质的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
19．（10分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子在物质中不重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______。
（2）写出A溶液中阴离子的检验操作______。
（3）写出A溶液与C溶液反应的化学方程式______。
20．（12分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：
请回答下列问题：
（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是______。
（2）操作ⅡI中，所用装置如右图所示，其中仪器A的名称是______。
（3）操作III的主要过程可能包括______（填字母序号）。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。
由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、______、______。
（5）测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与40.00mL 0.1 溶液恰好完全反应。
已知：①1ml青蒿素与足量KI反应只生成1ml 。
②
则青蒿素的纯度为______（保留三位有效数字）。分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CaO
HCl
CuO
B
KOH
C
D
KOH
NaCl
CaO
NO