广东省广州市培正中学、第三中学、第四中学2024-2025学年高一上学期期中三校联考 化学试题(无答案)

这是一份广东省广州市培正中学、第三中学、第四中学2024-2025学年高一上学期期中三校联考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ca-40，化学实验是学习化学的重要方法，下列反应属于氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题(共44分，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分)
1.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C． C60与石墨都是碳元素的同素异形体
D．“纳米车”是一种比较稳定的胶体
2.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是
3.下列反应需加入氧化剂才能实现的是
A．S→H2S B．S→SO2 C．H2SO4→SO2 D．H2S→CuS
4.化学实验是学习化学的重要方法。下列做法正确的是
A．钠着火时，要迅速用于粉灭火器灭火
B．浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液中和后用大量的水清洗
C．实验室制备Cl2时，采用澄清石灰水吸收尾气
D．实验中剩余的钠块，要立即放回原试剂瓶
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是
A．HCl溶液中：Ba2+、Na+、Ag+、
B．NaClO溶液中；Cl-、H+、Fe2+、
C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-
D．透明澄清的溶液：、Fe3+、、
6.以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A．溶解性；Na2CO3< NaHCO3 B．澄清石灰水可用来鉴别二者
C．在一定条件下，二者可以相互转化 D．热稳定性：NaHCO3> Na2CO3
7.下列反应属于氧化还原反应的是
A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
B．CO2+H2O=H2CO3
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8.以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．S→SO3→H2SO4 B．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3
9.将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正磁的是
A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸
B．试管②中溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了HClO
C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性
D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性
10.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是
A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++
C．该循环过程中含氧化还原反应
D．钙化作用中含有的离子方程式：Ca2++=CaCO3↓+H+
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2中含有的分子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个分子
C．2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数目为0.1NA
D．44gN2O和CO2的混合物中含有原子数为3NA
12.下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铜中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
13.下列去除杂质的方法中不正确的是(
14.下列实验操作、实验现象和结论或解释均正确且相匹配的是
15.在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示：
下列说法正确的是
A反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce3+
B．反应2的催化剂为Fe3+，中间产物为Fe2+
C．氧化性由强到弱的顺序为Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
D．反应3的离子方程式为Fe3++2I-=I2+Fe2+
16.氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已路去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是
A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替
D．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾
二、非选择题：本大题共包括4小题，共56分。
17.(14分)利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。
(1)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙﹑碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
由实验Ⅰ可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：________。
(2)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性﹑且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。
(3)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答：
①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式________。
②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_______。
(4)次磷酸(H3PO2)在化工领城中发挥着重要作用。已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O，写出次磷酸的电离方程式_________。
(5)一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________、________、_____(填序号)。
A． B． C．
①向NaCl溶液中通入HCl气体
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
18.(14分)利用铁元素“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
(1)根据高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价，推测其具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__________。
(2)FeCl3是棕黄色固体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。
①在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______，即可制得Fe(OH) 3胶体，写出制备的化学方程式：__________。
②为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的_________。
③取少量制得的胶体置于试管中，再加入少量稀H2SO4溶液，观察到的现象为________。
④下列有关Fe(OH) 3胶体制备的说法正确的是_________。
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，应长时间加热
B．制备Fe(OH)3胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热
C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子大小不同
D．制备Fe(OH)3胶体的反应为氧化还原反应。
电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(反应过程转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：______。
(3)人体对Fe3+的吸收效果更好，但人体中时刻进行着Fe2+Fe3+的相互转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C体现______性。
19.(14分)
Ⅰ．钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)实验室常将钠保存在煤油中，原因是_______。
(2)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式________；
当消耗156g过氧化钠时，产生的O2在标准状况下体积是_______。
Ⅱ．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答：
(1)甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是__________。
(2)对比实验乙组和丙组，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，则丙组实验中A处盛放的物质为________(填化学式)。
(3)某同学欲采用CaCl2溶液检验Na2CO3和NaHCO3溶液，做了如下探究实验：
①由实验现象得出"常温下可以用CaCl2溶液鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”结论，须满足的条件是________。
②请写出A组中60℃时NaHCO3和CaCl2溶液反应的离子方程式_________。
③加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为_______。
20.(14分)
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。
①该反应的化学方程式为________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置为_______(填“甲”、 “乙”或“丙”)。
②试剂X是_______，其作用是____________。
③NaOH溶液用于_________，反应的离子方程式为____________。
(2)若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6：1时，混合液中ClO-和的个数比为______。
(3)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图__________。
选项
电解质
非电解质
酸性氧化物
碱
A
盐酸
蔗糖
CO
KOH
B
CaSO4
乙醇
CO2
NH3·H2O
C
氯化钠
石墨
SiO2
Mg(OH)2
D
固体CaCl2
醋酸
Fe2O3
纯碱
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
CO2
HCl
饱和Na2CO3溶液
B
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
C
CO2
O2
灼热铜粉
D
CO
CO2
灼热碳层
编号
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将氯气通入蓝色石蕊溶液中
蓝色石蕊溶液先变红后褪色
氯气既有酸性又有漂白性
B
往CaCl2溶液中通入少量CO2
产生白免沉淀
生成难溶于水的CaCO3
C
向2mLI2溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-
实验组号
反应物
现象
物质
浓度/(ml/L)
CaCl2浓度/(ml/L)
是否有沉淀(室温)
气泡情况
室温
60°C水浴
A
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
有明显气泡
B
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
无
C
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
无
无
D
Na2CO3
0.05
0.05
有较多白色沉淀
无
无