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山东省青岛第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)
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这是一份山东省青岛第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)，共12页。试卷主要包含了11，5Fe－56，下列措施能降低化学反应速率的是，一定温度下，A等内容，欢迎下载使用。
2024.11
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
满分100分，考试时间90分钟
注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。）
试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Fe－56
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是（ ）
A.溶液与溶液反应生成白色沉淀
B.海水呈弱碱性
C.实验室配制溶液时加入少量盐酸
D.明矾净水
2.下列措施能降低化学反应速率的是（ ）
A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）
A.X和Z属于同一主族B.非属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：Z＞YD.原子半径：W＞Y＞X
4.下列操作规范且能够达到实验目的的是（ ）
A.①测定醋酸浓度B.②测定中和热
C.③验证酸性：D.④稀释浓硫酸
5.下列叙述中，正确的个数为（ ）
①金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；
②通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；
③纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；
④为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；
⑤一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。
A.1个B.2个C.3个D.4个
6.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极a连接电源负极
B.加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度
C.电解总反应式为
D.催化阶段反应产物物质的量之比
7、鉴别浓度均为0.1ml/L NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A.测定溶液pHB.滴加适量同浓度的KI溶液
C.滴加紫色石蕊试液D.滴加饱和溶液
8.一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法正确的是（ ）
A.“脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去
B.物质X为，滤渣Y为
C.由上述流程和表格数据可知：，
D.电解过程中Mn元素发生氧化反应
9.一定温度下，A（g）和B（g）在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.x＝3
B.前10min内的平均反应速率
C.该温度时，反应的平衡常数
D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
10.常温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA是一元弱酸
B.若b＋c＝14，则MOH是强碱
C.若c＝9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB＞MOH＝HA
D.若c＞9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ）
A.Y为反应物
B.反应制得1ml ，须投入2ml CuO
C.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
12.甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该过程中实现了甲烷的氧化
B.步骤2逆向反应的△H＝＋0.29
C.步骤1反应比步骤2快
D.根据△G可知，CH₄与的生成甲醇的反应为放热反应
13.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
14.如图所示，关闭活塞K，向A中充入1ml X、1ml Y，向B中充入2ml X、2ml Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：△H＜0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）
A.反应速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡Y的体积分数：A＞B
D.若打开K，当再次达到平衡时，A的体积变为2.2a L
15.向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.溶液中：
C.当pH＝4.6时，和相等
D.溶液中：
第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇（）。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
第一步：
第二步：
①（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为 。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 （填标号）。
A.B.
C.D.
（2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：
则 （填“＞” “＜”或“＝”）。
（3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为 ，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为 。
（4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐（）。其中 （填“a”或“b”）是电源的正极，甲池电极反应式为： 。
17.（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知为离子化合物，写出其电子式： 。
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）C与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为 。
（4）电解E和F所形成化合物的水溶液，可以得到两种气体，该电解反应的化学方程式为
。
（5）G位于 族，其与铷的合金可用于催化氨硼烷水解。下图为该过程的反应机理（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用、、标记），根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和微粒B的化学式分别为 、 。
18.（12分）工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制红矾钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，请写出转化为的化学方程式 。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时pH值的理论范围为 ，此时得到的滤渣成分主要是 。写出“酸化”步骤时发生的反应的离子方程式 。
第（2）题图
（3）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ）（25℃）
（ⅱ）（25℃）
25℃时，0.1ml/L 溶液中随pH的变化关系如图。
第（3）题图
①当pH＝8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为 ＝0.10；计算溶液中的平衡浓度 （保留两位有效数字）。
②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
19.（13分）实验室利用亚硫酰氯（）和重铬酸钾（测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：
①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶；
②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；
③用c ml/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。
（滴定过程中转化为，不反应）
实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g（已知遇水极易反应生成两种酸性气体）。
回答下列问题：
（1）实验中不需要的仪器有 （从下图中选择，填仪器名称）。
（2）沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中与反应的目的是 。
（3）对于实验Ⅰ，下列说法正确的是 （填标号）。
A.滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化
B.指示剂可以用硫氰化钾溶液
C.滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上
（4）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（5）经计算，n＝ ，下列情况会导致n测量值偏大的是 （填标号）。
A.步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面
B.实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化
C.盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
20.（11分）研究C、N的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题：
（1）城市中和CO污染主要来源于汽车尾气，NO在空气中存在如下反应：，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图1所示。
图1
①图1中第二步反应的热化学方程式为 。
②由实验数据得到相同温度下第二步反应的关系如图2所示。当温度升高时，反应重新达到平衡，则x变为相应的点为 （填字母）。
图2
（2）将转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。
①在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
在2L刚性容器中，加入（g）和（g）各1ml发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图3所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 （用含y的代数式表示）。240℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝ （结果保留小数点后两位）。
图3
②常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（）之比随时间变化关系如图4所示。下列推断不合理的是 （填标号）。
图4
A.前30min，两种气体均未被吸附
B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是
C.a～b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代
③对于同位素交换反应，20℃时t时刻反应物浓度（）随时间的变化关系为（k为反应速率常数），则反应掉87.5%时所需时间t＝ （用k表示）。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
选项
实验内容
实验结论
A
向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀
亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
向两支试管中各加入4mL 0.01ml/L 溶液和4mL 0.1ml/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间
0.1ml/L 溶液褪色所需时间更短
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下：
；；；
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表第十列
2024.11
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
满分100分，考试时间90分钟
注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。）
试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Fe－56
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.实验室研究、日常生活和生产实践中常用到盐类的水解知识。下列事实与水解无关的是（ ）
A.溶液与溶液反应生成白色沉淀
B.海水呈弱碱性
C.实验室配制溶液时加入少量盐酸
D.明矾净水
2.下列措施能降低化学反应速率的是（ ）
A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）
A.X和Z属于同一主族B.非属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：Z＞YD.原子半径：W＞Y＞X
4.下列操作规范且能够达到实验目的的是（ ）
A.①测定醋酸浓度B.②测定中和热
C.③验证酸性：D.④稀释浓硫酸
5.下列叙述中，正确的个数为（ ）
①金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；
②通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；
③纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；
④为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；
⑤一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。
A.1个B.2个C.3个D.4个
6.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极a连接电源负极
B.加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液的浓度
C.电解总反应式为
D.催化阶段反应产物物质的量之比
7、鉴别浓度均为0.1ml/L NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A.测定溶液pHB.滴加适量同浓度的KI溶液
C.滴加紫色石蕊试液D.滴加饱和溶液
8.一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。下列说法正确的是（ ）
A.“脱硫”过程中通入的目的是将S氧化为除去
B.物质X为，滤渣Y为
C.由上述流程和表格数据可知：，
D.电解过程中Mn元素发生氧化反应
9.一定温度下，A（g）和B（g）在恒容密闭容器中发生反应：，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.x＝3
B.前10min内的平均反应速率
C.该温度时，反应的平衡常数
D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动
10.常温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA是一元弱酸
B.若b＋c＝14，则MOH是强碱
C.若c＝9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB＞MOH＝HA
D.若c＞9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ）
A.Y为反应物
B.反应制得1ml ，须投入2ml CuO
C.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
12.甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该过程中实现了甲烷的氧化
B.步骤2逆向反应的△H＝＋0.29
C.步骤1反应比步骤2快
D.根据△G可知，CH₄与的生成甲醇的反应为放热反应
13.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
14.如图所示，关闭活塞K，向A中充入1ml X、1ml Y，向B中充入2ml X、2ml Y，此时A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：△H＜0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）
A.反应速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡Y的体积分数：A＞B
D.若打开K，当再次达到平衡时，A的体积变为2.2a L
15.向一定浓度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.
B.溶液中：
C.当pH＝4.6时，和相等
D.溶液中：
第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇（）。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现：
第一步：
第二步：
①（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为 。
②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 （填标号）。
A.B.
C.D.
（2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应：
则 （填“＞” “＜”或“＝”）。
（3）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如图所示，高浓度的用于抑制酸性溶液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为 ，当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为 。
（4）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲酸盐（）。其中 （填“a”或“b”）是电源的正极，甲池电极反应式为： 。
17.（12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知为离子化合物，写出其电子式： 。
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（3）C与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为 。
（4）电解E和F所形成化合物的水溶液，可以得到两种气体，该电解反应的化学方程式为
。
（5）G位于 族，其与铷的合金可用于催化氨硼烷水解。下图为该过程的反应机理（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用、、标记），根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和微粒B的化学式分别为 、 。
18.（12分）工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制红矾钠（）的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，请写出转化为的化学方程式 。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。中和时pH值的理论范围为 ，此时得到的滤渣成分主要是 。写出“酸化”步骤时发生的反应的离子方程式 。
第（2）题图
（3）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
（ⅰ）（25℃）
（ⅱ）（25℃）
25℃时，0.1ml/L 溶液中随pH的变化关系如图。
第（3）题图
①当pH＝8.8时，设、与的平衡浓度分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系式为 ＝0.10；计算溶液中的平衡浓度 （保留两位有效数字）。
②调整溶液pH从A点到B点的过程中，的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
19.（13分）实验室利用亚硫酰氯（）和重铬酸钾（测定含有少量杂质的中的n值。具体实验过程如下：
实验Ⅰ：
①称取a g 样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100mL容量瓶；
②移取溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；
③用c ml/L 标准溶液滴定达终点时消耗V mL。
（滴定过程中转化为，不反应）
实验Ⅱ：称取a g 样品，在特殊装置中与足量反应后，经干燥后多次称量剩余固体质量不再变化时为b g（已知遇水极易反应生成两种酸性气体）。
回答下列问题：
（1）实验中不需要的仪器有 （从下图中选择，填仪器名称）。
（2）沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，其与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中与反应的目的是 。
（3）对于实验Ⅰ，下列说法正确的是 （填标号）。
A.滴定时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，另一只手控制液体均匀滴入锥形瓶中，眼睛关注锥形瓶中颜色变化
B.指示剂可以用硫氰化钾溶液
C.滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上
（4）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
（5）经计算，n＝ ，下列情况会导致n测量值偏大的是 （填标号）。
A.步骤③滴定时，不慎将标准液滴到锥形瓶外面
B.实验Ⅰ中样品在配制溶液过程中被氧气部分氧化
C.盛装的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
20.（11分）研究C、N的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题：
（1）城市中和CO污染主要来源于汽车尾气，NO在空气中存在如下反应：，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图1所示。
图1
①图1中第二步反应的热化学方程式为 。
②由实验数据得到相同温度下第二步反应的关系如图2所示。当温度升高时，反应重新达到平衡，则x变为相应的点为 （填字母）。
图2
（2）将转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。
①在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
在2L刚性容器中，加入（g）和（g）各1ml发生反应，平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图3所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 （用含y的代数式表示）。240℃时，反应Ⅰ的平衡常数K＝ （结果保留小数点后两位）。
图3
②常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度（c）与进口浓度（）之比随时间变化关系如图4所示。下列推断不合理的是 （填标号）。
图4
A.前30min，两种气体均未被吸附
B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是
C.a～b对应的时间段内，吸附的逐渐被替代
③对于同位素交换反应，20℃时t时刻反应物浓度（）随时间的变化关系为（k为反应速率常数），则反应掉87.5%时所需时间t＝ （用k表示）。
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.5
7.6
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.5
9.8
选项
实验内容
实验结论
A
向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀
亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L NaClO溶液和0.1ml/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
向两支试管中各加入4mL 0.01ml/L 溶液和4mL 0.1ml/L 溶液，再分别通入足量，分别记录溶液褪色所需的时间
0.1ml/L 溶液褪色所需时间更短
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下：
；；；
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表第十列
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