广东省深圳市盟校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

这是一份广东省深圳市盟校联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题，共11页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验装置能达到实验目的的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”，“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是（ ）
A.墨汁具有丁达尔效应B.墨汁属于固溶胶
C.墨块的制作涉及氧化还原反应D.常温下，炭黑的化学性质比较稳定
2．下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A.光合作用B.酸雨腐蚀大理石雕像C.活性炭净水D.小苏打治疗胃酸过多症
3．下列关于物质的保存方法错误的是（ ）
A.金属钠保存在石蜡油或煤油中B.氯水保存在棕色的试剂瓶中
C.漂白粉不易被氧化，可敞口保存D.液氯储存在钢瓶中
4．下列物质的化学式与俗名对应错误的是（ ）
A.NaOH：苛性钠B.：小苏打C.：纯碱D.：胆矾
5．下列叙述中正确的是（ ）
A.在水中能电离出的化合物一定是酸
B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C.Fe、Cu与在加热条件下反应分别生成、
D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
6．下列物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
A.HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性
B.可用于实验室制，因为具有还原性
C.可用作抗酸药物，因为呈碱性
D溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色
7．下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是
8．常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是（ ）
A.碱性溶液中：、、、
B.碳酸钠溶液中：、、、
C.透明溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.控制反应制取少量
B.制取胶体
C.观察的焰色
D.比较、的热稳定性
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向氯化钙溶液中通入：
B.氯气溶于水：
C.溶于稀盐酸：
D.向NaOH溶液中滴入过量溶液：
11．已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠块熔化成闪亮的小球B.钠始终在液面下四处游动
C.产生蓝色沉淀D.有黑色物质析出
12．“84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入（ ）
A.食醋B.食盐C.纯碱D.白糖
13．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ）
A.B.
C.D.
14．下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
15．下列关于焰色试验的叙述中正确的是（ ）
A.可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝
B.蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止
C.某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH
D.用焰色试验鉴别与溶液，利用了与化学性质的不同
16．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
17．下列有关和的比较中，错误的是（ ）
A.常温常压下在水中的溶解度：
B.保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出
C.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：
D.等质量的和分别与足量盐酸反应放出气体的量：
18．过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，
放出氧气（如反应①），与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气（如
反应②，下列化学方程式均未配平）。
①；
②。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应
B.转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的质量比为2:1
C.根据题中规律，可推知（未配平）
D.反应①中是氧化产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物
19．高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B.步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3:2
C.步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl
D.步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于
20．高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品（含杂质）配制成溶液，做了如下实验，滴加溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A.滴加过程中，也有气泡产生
B.恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一
C.滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱
D.滴加过程中，涉及反应：
二、非选择题（本题包括4小题，每题10分，共40分）
21．（10分）
Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。
（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是____________。
（2）干燥的NaCl不能导电的原因是____________。
Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。
（3）已知在一定条件下可以把离子氧化为，被还原为，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，则______；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：____________。
22．（10分）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）操作②中与NaOH反应的离子有______（填离子符号，下同）。
（2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。
（3）写出步骤④的离子方程式：____________。
23．（10分）氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。
（2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是______（填字母）。
A.1:1:1B.1:1:6C.1:2:3D.1:2:11
24．（10分）某实验小组依据“金属钠着火不能用灭火”，推测加热时，Na与会发生反应，用如图装置进行“Na与反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：向溶液中通入CO会产生黑色沉淀。
（1）装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
（2）为了获得纯净、干燥的，装置B、C中的试剂分别是______、______。
（3）实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是____________。
（4）假设气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与反应的化学方程式为____________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与反应的化学方程式为____________。
2024~2025学年度高一上学期期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 墨汁的分散质直径在1~100nm之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；墨汁的分散剂是水，墨汁属于液溶胶，B错误；“焚木烧烟”涉及氧化还原反应，C正确；常温下，炭黑的化学性质比较稳定，D正确。
2．A 光合作用属于氧化还原反应，A正确；酸雨腐蚀大理石属于复分解反应，B错误；活性炭净水不属于化学变化，C错误；小苏打（）治疗胃酸过多症属于复分解反应，D错误。
3．C 金属钠能与空气中的氧气和水反应，需贮存在石蜡油或煤油中隔离空气，A正确；氯水中含有的HClO见光易分解生成氯化氢和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；漂白粉不易被氧化，但易与空气中的和反应而变质，应密封保存，C错误；在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，D正确。
4．D 俗称胆矾，D符合题意。
5．D 在水中电离出来的阳离子全部是的化合物是酸，能电离出的不一定是酸，如能电离出，但是酸式盐，A错误；NaCl溶于水能解离出和，不需要通电，B错误；Fe与在加热时生成，C错误；有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，D正确。
6．C HClO常用于杀菌消毒是因为HClO具有氧化性，A错误；可用于实验室制，利用了的氧化性，B错误；溶液呈碱性，且能与胃酸的主要成分HCl反应，用于制抗酸药物，C正确；溶液用于泳池杀菌与溶液颜色无关，D错误。
7．B CO不属于酸性氧化物，A错误；不属于碱，稀氨水属于混合物，C错误；生石灰不属于盐，蔗糖不属于电解质，D错误。
8．C 碱性溶液中，不能大量共存，A错误；碳酸钠溶液中，不能大量共存，B错误；透明溶液中，、，、均能大量共存，C正确；的溶液中，不能大量共存，D错误。
9．B 是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应，A错误；钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误；比较、的热稳定性，应放在大试管中，应放在小试管中，D错误。
10．D 向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误；氯气溶于水生成盐酸和HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；溶于稀盐酸有AgCl沉淀生成，C错误。
11．B 钠与水剧烈反应，钠熔点低，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，A不符合题意；钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题意；钠与水反应生成和NaOH，且反应放出大量的热，NaOH和反应生成和蓝色沉淀，受热易分解为黑色的CuO，C、D均不符合题意。
12．A 食醋中含有醋酸，向NaClO中加入食醋，反应产生HClO和，使溶液的消毒能力增强，A符合题意；食盐与NaClO不能反应，不能增强其消毒能力，B不符合题意；纯碱与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，C不符合题意；白糖与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，D不符合题意。
13．C 单线桥中箭头方向应该是失电子元素（C）指向得电子元素（Fe），A错误；氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误；中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，转化为-2价氧，1个O原子得2个，转移，C正确；一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，最小公倍数为2，转移，D错误。
14．A 氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确；氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误；不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误；氯水中含有盐酸，盐酸的酸性大于碳酸，D错误。
15．B 硫酸盐不易挥发，不能用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝，A错误；蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止，B正确；火焰颜色为黄色，证明该溶液中含有钠元素，不能判断是否含NaOH，C错误；用焰色试验鉴别与溶液，是利用了Na与K的焰色不同，焰色试验为物理变化，D错误。
16．B 在的催化作用下，分解生成，不生成，B符合题意。
17．C 常温常压下在水中的溶解度：，A正确；保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，和、水反应生成，因此有晶体析出，B正确；相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：，C错误；等质量的和分别与足量盐酸反应放出气体的量：，D正确。
18．B 反应①中既是氧化剂，又是还原剂，反应②中碳元素化合价升高，中氧元素化合价降低，反应①和反应②均属于氧化还原反应，A错误；反应①中1ml过氧化钠转移1ml电子，反应②中1ml过氧化钠转移2ml电子，转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的的物质的量之比为2:1，其质量比也为2:1，B正确；属于硫的次高价氧化物，与直接化合生成盐，不放出氧气，C错误；反应①中是化合价降低得到的产物，是还原产物，反应②中既是氧化产物又是还原产物，D错误。
19．B 步骤Ⅱ中发生的反应属于复分解反应，A错误；步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，为氧化产物，根据电子转移守恒，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3:2，B正确；KCl呈中性，KOH呈碱性，结合已知，高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误；步骤Ⅱ反应体系中，溶解度小于，D错误。
20．D 滴定过程中不会产生气泡，A错误；恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质是NaOH，B错误；滴加过程中有NaOH生成，碱性增强，C错误；当滴加不足量时，会发生反应，D正确。
21．（1）①③④（2分）②④⑦（2分）⑤⑥（2分）
（2）干燥的NaCl中和不能自由移动（合理即可，1分）
（3）2（1分） （2分）
22．（1），、（2分）
（2），，，，（2分） （2分） 、（2分）
（3）（2分）
23．（1）（1分）
（2）（浓）（2分） 氧化剂（1分）
（3）（2分） （2分） BD（2分）
24．（1）（2分）
（2）饱和溶液、浓硫酸（2分，各1分，顺序不对不给分）
（3）排除装置内空气的干扰（合理即可，2分）
（4）①（2分） ②（2分）
选项
酸性氧化物
碱
盐
电解质
A
CO
熟石灰
B
C
小苏打
稀氨水
D
烧碱
生石灰
蔗糖
选项
实验操作
现象
结论
A
观察溶液颜色
溶液呈黄绿色
新制氯水中含有
B
往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
新制氯水中含有
C
往新制氯水中放入有色布条
布条褪色
具有漂白性
D
往新制氯水中滴加溶液
有气泡产生
酸性：