2025届化学高考一轮复习苏教版 生活中常用的有机物——烃的含氧衍生物 单元测试

这是一份2025届化学高考一轮复习苏教版 生活中常用的有机物——烃的含氧衍生物 单元测试，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于四种装置的叙述正确的是( )
A.电池I：外电路中电流由极通过导线流向极
B.电池Ⅱ：锌筒作负极，被还原
C.电池Ⅲ：属于二次电池.充电时，电能转化为化学能
D.电池IV：电极b发生的电极反应方程式为
2．针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是( )
A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B.与钠反应时，①键断裂
C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
D.在Ag催化下与反应时，①、③键断裂
3．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的是( )
A.B.
C.D.
4．下列物质中不属于醛,也不属于酮的是( )
A.B. C.CH2=CH-CHOD.
5．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是( )
A.含有醛基，属于醛类物质
B.含有溴原子，属于卤代烃
C.含有苯环，属于芳香烃
D.含有苯环和羟基，属于酚类物质
6．可降解塑料聚羟基丁酸酯（PHB）可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确的是( )
A.合成PHB的反应属于加聚反应
B.合成PHB的反应属于缩聚反应
C.PHB的结构简式为
D.PHB的结构简式为
7．下列过程中，没有发生酯化反应的是( )
A.用秸秆制取燃料乙醇B.用纤维素制取硝酸纤维
C.核苷酸聚合生成多聚核苷酸D.白酒在陈化过程中产生香味
8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A.苯与液溴在催化剂存在条件下才能反应，苯酚能与浓溴水反应
B.分子中O—H键的易断裂程度：3>1>2
C.2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．下列实验能达到相应实验目的的是( )
A.灼烧碎海带检验碘元素B.电解精炼铝
C.证明苯环使羟基活化D.制取晶体
10．下列有关物质性质说法正确的是( )
A.绚丽多彩的烟花主要利用了Na、K、Fe、Cu等金属元素的焰色
B.Li、N、K是同族元素，化学性质相似，它们的单质和反应均可生成相应的氧化物和过氧化物
C.苯酚具有一定的毒性，可用作外科消毒剂
D.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，该过程不涉及氧化还原反应
11．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是( )
A.蔗糖B.乙酸乙酯C.油脂D.蛋白质
12．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.M中含有三种含氧官能团B.1 ml M最多与反应
C.M中碳原子的杂化方式共有三种D.M能与溶液反应放出
13．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是( )
A.乙炔气体的制备B.乙酸乙酯的收集C.乙烯气体的干燥D.丙烷气体的收集
14．下列由实验得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.1 ml该分子与足量饱和溶液反应，可放出22.4 L（标准状况下）
B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6:1
C.1 ml该分子最多与2 ml 发生加成反应
D.该物质可被酸性溶液氧化
16．下列说法中错误的是( )
A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：
D.根据中心原子电负性不同，推断键角：
17．下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.实验室灼烧
B.实验室制备乙酸乙酯
C.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
D.制备无水氯化镁
18．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.苯酚有毒，可用于制药皂
B.乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂
C.苯具有挥发性，可用于萃取碘水中的碘
D.高锰酸钾有氧化性，可用于保鲜水果
二、多选题
19．甲氧苄啶是一种光谱抗菌药，其合成路线中的部分反应如下。下列说法错误的是( )
A.X中含有3种官能团
B.Y存在顺反异构体
C.Y中C原子的杂化方式有3种
D.可能先发生取代反应，后发生消去反应
20．下列实验操作和现象及所得结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
21．由下列实验现象不能获得相应的实验结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
22．已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：。一般来说，基团越缺电子，其酸性越强；基团越富电子，其碱性越强。下列说法错误的是( )
A.与Na反应的容易程度：
B.羟基的活性：
C.酸性：
D.碱性：
三、填空题
23．化合物Z是抗骨髓瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得：
回答下面问题：
（1）有机物Z中官能团的名称___________，有机物M的名称是____________。
（2）有机物Y不能发生的反应类型___________。
A.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.消去反应
（3）有机物N是有机物X的同分异构体，满足以下特点的有机物N有____________种。
①有机物N中含有一个甲基
②苯环上有三个取代基
（4）写出有机物X与新制氢氧化铜（含有NaOH）反应的化学方程式____________。
（5）有机物Y能发生加聚反应，生成的有机产物的结构简式为________________。
（6）写出有机物Y生成Z的化学方程式_______________.
（7）有机物X在铜做催化剂时能与氧气反应，写出生成有机产物的结构简式_______________.
24．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。
（2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______
（3）下列说法正确的是_______。
A. 有机物C与丙烯酸属于同系物
B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③：_______，反应④：_______。
（5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种)
25．有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。
Ⅰ.请按要求填空（填字母）：
A.和
B.和
C.和
D.和
E.和
F.和
（1）______组中的两种物质互为同位素
（2）______组中的两种物质互为同素异形体
（3）______组中两种物质互为同分异构体
（4）______组中两种物质互为同系物
Ⅱ.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）A的官能团名称是_______；B的结构简式是_______。
（2）反应②的反应类型为_______。
（3）写出反应③的化学方程式：_______。
（4）写出反应④的化学方程式：_______。
（5）F的同系物X，其分子式为，主链有5个碳原子，分子中有4个甲基，写出X的结构简式_______、_______。
26．电池在人们的生产生活中起着重要的作用，请回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等，其结构如图所示，放电时的总反应为。该电池的正极为，其电极反应式为：___________。
（2）再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将太阳能电池电解水技术(装置Ⅰ)与氢氧燃料电池技术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子选择性透过膜)。
①图中的气体X的分子式为___________；
②写出a电极上发生的电极反应___________。
（3）钴酸锂电池的正极采用钴酸锂，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池充放电时的总反应式：，写出放电时负极的电极反应___________。
（4）利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
①烧渣是LiCl、和的混合物，则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；
②“滤饼2”的主要成分是___________，常温下，的溶解度比LiOH___________(填“大”或“小”)；
③“850℃煅烧”时的化学方程式为：___________；
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是：___________。
四、实验题
27．乙醇酸钠()又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸()和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称为_____________________________。
（2）如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是_______（填字母）。
A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好
B.球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置
C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝
（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是___________________________________。
（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是__________________，_________________。
（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作_______________________。
（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的_________________。
（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为_____(结果保留1位小数)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.电池Ⅰ中极为负极，极为正极，外电路中电流由极通过导线流向极，A错误；B.电池Ⅱ中锌筒作负极，发生失电子，氧化反应，锌筒被氧化，B错误；C.电池Ⅲ为铅蓄电池，属于二次电池，电池充电时，为电解原理，电能转化为化学能，C正确；D.电池Ⅳ为氢氧燃料电池，该电池电解质溶液显酸性，通入氧气的电极b为正极，电极反应方程式为，D错误；答案选C。
2．答案：A
解析：A.乙醇与乙酸和浓硫酸共热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，A错误；
B.乙醇与Na反应生成乙醇钠，反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，B正确；
C.乙醇与浓硫酸共热至170℃时生成乙烯和水，反应中醇脱去羟基和羟基所在碳原子相邻碳原子上的氢原子，故②、④键断裂，C正确；
D.乙醇在Ag做催化剂的时候与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应中醇脱去羟基上的H和与羟基相连碳原子上的H原子，故①、③键断裂，D正确；
故答案选A。
3．答案：C
解析：该有机物被氧化为酮，不能被氧化为醛，A错误；该有机物不能发生消去反应，B错误；该有机物分子中连接—OH的C的邻位C上含有H原子，能发生消去反应，含有结构，能被氧化为醛，C正确；该有机物被氧化为酮，不能被氧化为醛，D错误。
4．答案：B
解析：选项A、C的有机物分子中都含醛基,属于醛;选项B的有机物分子中的官能团是酯基,应该属于酯类化合物;选项D的有机物分子中的官能团是酮羰基,D中物质是丙酮。
5．答案：B
解析：A.中醛基连在O原子上，不是醛，为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯，故A错误；
B.中含有溴原子，属于卤代烃，故B正确；
C.含有苯环，但还含有氮、氧元素，不是烃，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故C错误；
D.中的羟基没有直接与苯环相连，属于芳香醇，故D错误；
故选：B。
6．答案：B
解析：3-羟基丁酸的结构简式为。合成聚羟基丁酸酯的反应为，该反应为缩聚反应。
7．答案：A
解析：
8．答案：C
解析：苯酚中苯环上的H更容易被Br取代，原因是苯环上的H受酚羟基影响变得活泼，A不符合题意；羟基的活泼性顺序为3>1>2，羧基中羟基受碳氧双键影响变得活泼，酚羟基受苯环的影响活泼性要强于醇羟基，B不符合题意；2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化是因为α-C上没有H，而不是受其他原子（团）的影响，C符合题意；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基被氧化，而甲基在烷烃中不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明甲苯中的甲基受苯环影响变得活泼，容易被氧化，D不符合题意。
9．答案：D
解析：A.灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能再烧杯中灼烧，A错误；
B.电解精炼铝时，应该让粗铝作阳极，纯铝作阴极，会在阳极放电，电解质溶液不能用溶液，应该用硫酸铝，B错误；
C.苯环能够和饱和溴水发生取代反应，而苯不能，说明羟基使苯环活化，C错误；
D.将和先后通入饱和食盐水中发生反应：，可以制取晶体，D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：Fe元素的焰色为无色，不能使烟花绚丽多彩，A错误；Li与反应只能生成，K与反应可生成，B错误；苯酚具有杀菌功能，C正确；用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，原理为，涉及氧化还原反应，D错误。
11．答案：A
解析：A.发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确；
B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误；
C.油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误；
D.蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误；
答案选A。
12．答案：A
解析：该分子中含有酯基、（酚）羟基、醚键三种含氧官能团，A正确；该分子中的苯环和碳碳双键能与反应，所以1 ml该有机物最多消耗7 ml ，B错误；M中碳原子的杂化方式有两种，C错误；该有机物中（酚）羟基能与溶液反应生成，不能放出，D错误。
13．答案：D
解析：A.电石(主要成分为)与水反应可制备，由于反应剧烈，一般用饱和食盐水与电石反应，且装置图中没有将气体导出的导管，长颈漏斗的下端也没有在液面以下，A不符合题意；
B.收集乙酸乙酯时，为了防止倒吸，导管的末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，B不符合题意；
C.是强氧化剂，不是干燥剂，乙烯能被氧化而发生反应，C不符合题意；
D.丙烷的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集丙烷，D符合题意；
故选D
14．答案：C
解析：A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，因为乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，得出乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故A错误；
B.乙醇和水虽然都可与金属钠反应产生可燃性气体，但水与钠反应比乙醇与纳反应剧烈，乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性弱，故B错误；
C.乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，溶于四氯化碳，形成无色透明溶液，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选C。
15．答案：C
解析：1个番木鳖酸分子中含有1个—COOH，则1 ml该分子与足量饱和溶液反应生成1 ml，标准状况下的体积=,A正确；该分子中含有5个—OH和1个—COOH，均能与Na反应，只有—COOH能与NaOH反应，则一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6:1，B正确；该分子中的碳碳双键与发生加成反应，则1 ml该分子最多与1 ml发生加成反应，C错误；该物质中的碳碳双键和醇羟基都可被酸性溶液氧化，D正确
16．答案：C
解析：A.水分子之间和HF分子之间都存在氢键，水常温下为液体，HF常温下为气体，则分子间氢键数目：，A正确；
B.乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，B正确；
C.S的核外电子排布式为，P的核外电子排布式为，两者的核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，C错误；
D.N的电负性大于P，则N—H键中的共用电子对都更加偏向于N原子，相互之间斥力较大，键角大，D正确；
故选C。
17．答案：D
解析：A.灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；
B.制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入碳酸钠溶液内，否则会引起倒吸，故B错误；
C.缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，另外烧杯之间有空隙，会使热量散失影响实验准确性，故C错误；
D.制备无水氯化镁时为防止氯化镁水解应在HCl气氛中脱水，同时要防止空气中水进入，故D正确；
故选：D。
18．答案：D
解析：A.苯酚能够使蛋白质变性，可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效，与其毒性无关，故A错误；B.乙烯是植物生长的调节剂，可用作果实的催熟剂，与乙烯的可燃性无关，故B错误；C.苯不溶于水，与澳单质不反应，且澳单质在苯中溶解度更大，可用作澳水的萃取剂，与苯具有挥发性无关，故C错误；D.乙烯可作催熟剂，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，体现高锰酸钾的氧化性，所以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故D正确；故选:D。
19．答案：AD
解析：A.由题干X的结构简式可知，X中含有醛基和醚键2种官能团，A错误:
B.由题干Y的结构简式可知,Y存在碳碳双键且双键两端的碳原子均连有互不相同的原子或原子团，故Y存在顺反异构体，B正确:
C.由题干Y的结构简式可知，Y中C原子的杂化方式有苯环和碳碳双键的碳原子采用
杂化，上的碳原子采用sp杂化，其余碳原子采用杂化，故碳原子的杂化方式有3种，C正确:
D，由题干转化信息可知，X→Y过程是X中的醛基与中相连C上，D错误。
20．答案：BD
解析：A.向苯和苯酚的混合物中，滴加少量浓溴水，无白色沉淀产生，可能是因为生成的三溴苯酚又溶于苯，故A错误；
B.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，该沉淀是，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，得到的是配合物，说明形成的配合物要比沉淀更稳定，故B正确；
C.蔗糖水解中加了稀硫酸，但是加入少量新制悬浊液之前还要加碱要中和掉过多的稀硫酸，故C错误；
D.卤代烃与水溶液共热，发生水解反应，冷却后先加入足量的稀硝酸，酸化处理，再滴加溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤代烃中有溴原子，故D正确；
故本题选BD。
21．答案：AD
解析：A.碳碳双键和醛基都可以使溴水褪色，无法证明丙烯醛分子中含有碳碳双键，A错误；
B.向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合的能力：，B正确；
C.分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH，前者pH小于后者的pH，说明氟离子水解程度小于醋酸根的水解程度，则证明酸性：，C正确；
D.除了还有其他气体如氯气等也可使品红溶液褪色，因此也可能是高锰酸钠等溶液，D错误；
故选AD。
22．答案：AD
解析：
23．答案：（1）羟基、酯基、碳碳双键；丙二酸
（2）D
（3）10
（4）
（5）
（6）
（7）
解析：
24．答案：（1）石油裂解
（2）①.②. 羧基③. 加成反应（3）AD
（4）①.
②.
（5）①. 5②任选其一
解析：
25．答案：（1）B
（2）A
（3）E
（4）F
（1）羟基；
（2）加成反应
（3）
（4）
（5） ；
解析：
26．答案：（1）
（2）；
（3）
（4）1∶4； ；小；；取最后一次洗涤液少许于小试管中，滴加适量硝酸酸化的溶液，若溶液不出现浑浊，则证明滤饼2已洗涤干净
解析： (1)碱性锌锰电池放电时的总反应为该电池的正极为MnO,，在正极得电子生成MnO(OH)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为: 。
(2)装置I为电解水装置，生成氧气和氢气，装置Ⅱ为氢氧燃料电池，反应生成水，根据水流动方向，水由a极移向装置I，说明水在a极生成，由于隔膜为质子选择性透过膜，所以a极为正极，反应为，气体Y是，b是负极，负极反应为，气体X是。
(3)钴酸锂电池充放电时的总反应式:，负极采用金属锂和碳的复合材料，放电时金属锂失去电子生成锂离子，电极反应式为:。根据题意可知，粗品、在“500℃焙烧”生成LiCl、和的混合物，相应的化学方程式为:,氧化剂和还原剂均为，氧化产物为，还原产物为CCl，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4，滤饼2为沉钴过程的产物；LiOH由滤液2进入沉锂过程，随后加入溶液，生成，可推测常温下的溶解度比LiOH小。“850℃煅烧”时，有空气中氧气参与，C在产物中为，故化学方程式为。根据难溶于水，沉淀后溶液中含有大量的C1则实验室检验滤饼2是否洗涤干净的操作是:取最后一次洗涤液少许于小试管中，滴加适量硝酸酸化的溶液，若溶液不出现浑浊，则证明滤饼2已洗涤干净。
27．答案：（1）分液漏斗
（2）AC
（3）
（4）控制反应体系pH；防止升温太快；
（5）冷却后补加磁转子；
（6）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率（或析出量）；
（7）71.4%选项
实验
结论
A
用乙酸浸泡水壶中的水垢
乙酸的酸性比碳酸的弱
B
乙醇和水都可与金属钠反应，产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明
生成无色的1，2-二溴乙烷，且可溶于四氯化碳
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯和苯酚的混合物中，滴加少量浓溴水，无白色沉淀产生
苯酚和浓溴水未发生反应
B
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
比稳定
C
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后，再加入少量新制悬浊液，继续加热，无砖红色沉淀产生
蔗糖未水解
D
某卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后先加入足量的稀硝酸，再滴加溶液，有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有溴原子
方案设计
实验现象
实验结论
A
向溴水中加入丙烯醛
溴水褪色
证明丙烯醛分子中含有碳碳双键
B
向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液振荡
溶液颜色无明显变化
证明结合的能力：
C
分别测定等物质的量浓度的NaF与溶液的pH
前者pH小于后者的pH
证明酸性：
D
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
证明该钠盐为或