浙江省浙东北联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省浙东北联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省浙东北联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷Word版含解析docx、浙江省浙东北联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)
1. 影响化学反应速率的主要因素
A. 浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的组成、结构和性质
【答案】D
【解析】
【详解】影响化学反应速率的主要因素是内因，即是反应物的组成、结构和性质。
答案选D。
2. 干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，C. ，D. ，
【答案】A
【解析】
【分析】干冰升华过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与ΔH的关系、气体体积的变化与熵变的关系分析解答。
【详解】干冰升华过程中，物质由固态变为气态，体系的混乱度增大，属于熵增的过程，ΔS＞0；干冰升华过程中，物质由固态变为气态，为吸热过程，ΔH＞0，故A正确；
故答案选A。
【点睛】本题考查了焓变、熵变及其判定，明确固态物质转化为气态的过程中体系混乱度的变化和能量的变化是解题关键，题目难度不大。
3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B. 为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
C. 用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小
D. 测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．用温度计测量酸溶液的温度，用水冲洗温度计后再测量碱溶液的温度，故A错误；
B．向酸(碱)中分次加入碱(酸)，热量损失较多，不能分次加入碱(酸)，故B错误；
C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量损失较多，使中和反应放热测定值偏小，故C正确；
D．醋酸电离吸热，测定中和反应反应热时不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反应，故D错误；
选C。
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．是非电解质，不是弱电解质，且BaSO4是强电解质，不是非电解质，B错误；
C．CaCO3是强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则各物质分类正确，C正确；
D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
5. 下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率
B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于提高氢气平衡转化率，工业采用500℃条件是为提高催化剂活性，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．工业生产硫酸时，使用过量氧气，有利于平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe+2Fe3+═3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．饱和食盐水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯离子浓度，平衡逆向移动，减小氯气的溶解度，故用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选：A。
6. 在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为1ml·L-1；将容器的体积缩小为0.5VL，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8ml·L-1，下列有关判断正确的是
A. B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的浓度比第1次平衡时大D. C的体积分数比第1次平衡时低
【答案】C
【解析】
【分析】在恒温条件，体积为VL密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A的浓度为1ml•L-1，将容器的体积缩小为0.5VL，假设平衡不移动，A的浓度变为2ml•L-1，再次达到平衡时，测得A的浓度为1.8ml•L-1，说明加压平衡正向移动，故x+y＞z，据此作答。
详解】A．由分析可知，x+y＞z，故A错误；
B．由分析可知，平衡正向移动，故B错误；
C．平衡正向移动，B的物质的量减小，但容器体积减小程度更大，故B的浓度比第1次平衡时大，故C正确；
D．平衡正向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：C。
7. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是
A. 单位时间内生成amlA，同时生成2amlB
B. B、C、D的浓度之比为2∶1∶1
C. 混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的压强不再改变
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位时间内生成aml A，同时生成2aml B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．B、C、D的浓度之比为2：1：1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
答案选C。
8. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂
B. 用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂
C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
D. 用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A正确；
B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，用标准溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示剂，故B正确；
C．用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示剂，反应开始溶液就变蓝色，淀粉不能指示滴定终点，故C错误；
D．溶液显紫色，用酸性标准溶液滴定溶液，滴定终点溶液变为浅紫色，无需指示剂，故D正确；
选C。
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mlKI与0.1ml在溶液中反应转移的电子数为
B. 1L0.1ml⋅L-1溶液中含有的氧原子数为
C. 25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于
D. 30gHCHO与混合物中含C原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．KI与的反应是可逆反应，0.1mlKI与0.1ml在溶液中反应转移的电子数小于，故A错误；
B．溶液中水也含有氧原子，故1L0.1ml⋅L-1溶液中含有的氧原子数大于，故B错误；
C．pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001ml/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.001ml/L×1L=0.001ml，个数为0.001NA，故C错误；
D．HCHO和CH3COOH最简式均为CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为×1×NA/ml=NA，故D正确；
答案选D。
10. 下列说法中，正确的是
A. 用焓判据和熵判据可解释与盐酸反应在低温下能自发进行
B. 放热过程()或熵增过程()一定是自发的
C. 1ml在不同状态时的熵值：
D. 自发反应： 可用焓判据来解释
【答案】D
【解析】
【详解】A．与盐酸反应是吸热反应，用焓判据不能解释其在低温下能自发进行，故A错误；
B．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H0，上述反应中属于吸热反应的是①；
CO的燃烧热是1mlCO燃烧生成二氧化碳放出的热量。根据盖斯定律③-②得表示CO燃烧热的热化学方程式 kJ⋅ml-1。
18. 某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验：
Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。
（1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为___________。
（2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可能是___________。
Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示：
（3）实验①中，V=___________。
（4）实验②、③的目的是___________。
【答案】（1）
（2）产生的气体部分溶于水，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小
（3）8 （4）其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响
【解析】
【分析】Ⅰ．圆底烧瓶内稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，用量气筒测量生成的二氧化硫的体积，由于二氧化硫在水中溶解度较大，故测得的二氧化硫体积会偏小；
Ⅱ．实验利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，根据控制变量法，实验①和②探究的是硫酸浓度的影响，实验②和③探究的是温度的影响，在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由此计算V的值；
【小问1详解】
稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，离子方程式；
【小问2详解】
由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度较大，使收集到的比理论值少，导致测定值比实际值小；
【小问3详解】
在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由实验②和③可知，溶液的总体积为10mL，故实验①中加入的水的体积V=8mL；
【小问4详解】
由分析可知，实验②、③的目的是其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响。
19. 根据电离平衡常数(用表示)的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）25℃，相同浓度的HCOOH和HClO溶液中，导电能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“ ②. =
（2）①②④③或“①>②>④>③”或写成“③③”或写成“③