浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试卷(无答案)

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命题：绍兴市阳明中学
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
选择题部分（共60分）
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1.下列物质中属于盐的是（ ）
A.B.HClOC.D.
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.酒精B.石墨C.稀硫酸D.NaOH
3.下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）
A.泥三角 B.坩锅 C.长颈漏斗 D.溶量瓶
4.下列溶液中浓度最大的是（ ）
A.的NaCl溶液B.的溶液
C.的溶液D.的溶液
5.下列关于胶体叙述正确的是（ ）
A.蛋白质溶液、有色玻璃、云、雾均属于常见的胶体
B.纳米四氧化三铁粒子直径在，属于胶体
C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.胶体能够与水发生化学反应，达到净水目的
6.同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是（ ）
A.B.
C.D.
7.下列说法不正确的是（ ）
A.在紫外线作用下转化为是化学变化
B.在实验室中，要把Na保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
C.为防止月饼等富脂食品因氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D.花青素遇碱显蓝色，故可用苏打检验红酒中是否含有花青素
8.下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是（ ）
A.中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
C.应将酸、碱、氧化剂或还原剂的废液倒在同一个废液缸内再排放
D.手指被玻璃割伤，先用药棉把伤口清理干净，然后用碘酒擦洗，再用创可贴外敷
9.下列逻辑关系图中正确的是（ ）
A. B. C. D.
10.类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是（ ）
A.是碱性氧化物，也是碱性氧化物
B.Cu与反应生成，与反应生成
C.与反应生成和，则与反应也生成和
D.溶解度大于，的溶解度也大于
11.下列有关实验描述正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体
B.向溶液中通入少量可观察到有白色沉淀生成
C．用稀盐酸洗净的玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
D.将新制氯水放置在棕色细口瓶中并遮光保存
12.某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量存在的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
13.下列反应能用表示的是（ ）
A.硝酸与溶液反应B.醋酸与溶液反应
C.硫酸与溶液反应D.盐酸与溶液反应
14.下列有关、的性质比较中，正确的是（ ）
A.热稳定性，同浓度碱性
B.溶于水时，有吸热现象，有放热现象
C.可用溶液区分固体和固体
D.等物质的量的和与足量稀盐酸反应，放出的多
15.下列离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
A.钠投入稀硫酸中：
B.在水溶液中的电离：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.溶液中通入过量：
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
16.化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A.是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理
B.呈红棕色，可作颜料
C.Na具有还原性，可用于和溶液反应制备Ti
D.HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂
17.是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为
B.的NaOH溶液中含有的数目为
C.盐酸与足量共热，转移的电子数小于
D.与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为
18.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A.微粒观：NaCl溶液中的水合离子：
B.分类观：在水溶液中能电离出的一定是酸
C.守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒
D.转化观：Na在空气中最终转化成
19.下列物质不能通过化合反应一步实现的是（ ）
A.B.C.D.
20.溶液可使含铵废水脱氮，该脱氮反应原理为：。下列说法正确的是（ ）
A.反应中为还原产物
B.该反应能说明还原性：
C.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D.反应中每生成，转移电子
21.某小组查阅资料发现与的反应实质分为以下两步：
ⅰ ⅱ
为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中可观察到为淡黄色固体
B.用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象
C.④⑤中的现象可验证存在中间产物
D.反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应
22.“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（ ）
A.分析反应类型：该反应属于置换反应
B.分析物质种类：图中的反应物和生成物均为电解质
C.分析反应价值：该反应有利于改善酸雨现象
D.该反应为
23.测定某铁的氧化物（）组成的实验如下：
步骤Ⅰ：取该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A
步骤Ⅱ：向溶液A中通入标准状况下使之恰好完全反应得到溶液B
下列选项不正确的是（ ）
A.溶液A中
B.溶液B中溶质的主要成分为
C.该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为
D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断该氧化物组成为
24.下列实验操作或结论有不正确的是（ ）
A.A B.B C.C .D
25.某溶液含有、、、、、、、中的若干种（不考虑水的电离），所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；
③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。
下列选项不正确的是（ ）
A.溶液中
B.溶液中一定不存在、
C.通过③实验不能推断溶液一定不含
D.判断是否含：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含，反之则无
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）按要求完成下列各小题：
（1）纯碱的化学式：______
（2）实验室用软锰矿与浓盐酸反应制的化学方程式：______
（3）在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的摩尔质量为______
（4）用双线桥法标明电子转移方向及数目：
27.（8分）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为。
（1）写出乙的化学式______
（2）写出甲与丁溶液反应的离子方程式______
（3）请设计实验方案检验丙溶液的阳离子______
（4）向、和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为______。
A.、、 B.、、 C. D.、
28.（8分）如图为某消毒液产品参数的一部分：
（1）若此消毒液未变质，则该消毒液中含NaClO的质量为______g
（2）某实验需用上述消毒液，现用溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是______（填序号），还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

a b c d e f
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______
A.溶解后未经冷却就移液
B.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水
29.（12分）是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。
已知：①易升华，遇水蒸气易潮解
②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应
（1）写出装置A中盛装的仪器名称______，装置B中的试剂为______
（2）写出装置D中发生的化学反应方程式______
（3）装置F中的试剂最恰当的是______（填标号），其作用为______
A.无水氯化钙B.浓硫酸C.D.碱石灰
（4）纯度的测定：称取装置E中粗产品配制成溶液。取溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应生成，生成的恰好与的溶液反应（已知：粗产品中的杂质不参与反应，），则纯度为______%。
30.（4分）称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应后产生的体积如下表：
（表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解）
（1）样品中物质的量之比______
（2）盐酸的物质的量浓度______ 选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸先变红后褪色
新制氯水有酸性和漂白性
B
用磁铁靠近Fe与水蒸气反应后的固体残留物
固体被磁铁吸引
不能证明固体中含有
C
向NaBr中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察现象
白色沉淀不溶解
该溶液中不一定含有
主要成分：NaClO
浓度：
注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
样品质量
2.74
4.11
5.48
6.85
体积
672
1008
896
784