湖南省2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份湖南省2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．湖南有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、凤凰纸扎、浏阳花炮、宝庆竹刻等，下列民俗作品在制作或使用过程中涉及化学变化的是（ ）
A.蚕丝刺绣B.燃放花炮C.竹簧雕刻D.凤凰剪纸
2．水是生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是（ ）
A.的摩尔质量是18B.与互为同素异形体
C.既有氧化性又有还原性D.单质与均能发生置换反应
3．氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是（ ）
A.氯气是黄绿色气体，易液化
B.氢气在氯气中不能燃烧
C.干燥的氯气能使有色鲜花褪色
D.遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法
4．下列物质混合时，发生反应的离子方程式能用表示的是（ ）
A.将石灰石投入稀盐酸中B.小苏打溶液与稀混合
C.纯碱溶液与醋酸混合D.向盐酸中滴加纯碱溶液
5．向盐酸中加入少量铁粉，充分反应后得到溶液，下列离子在该溶液中可大量共存的是（ ）
A.B.C.D.
6．下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.转移溶液B.测氯水的
C.除中的D.制取
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.具有还原性，故可用于除铁锈
B.有漂白性，故可用于自来水消毒杀菌
C.溶液具有弱碱性，故可用作糕点膨松剂
D.明矾溶于水能产生胶体，故可用作净水剂
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A.溶液B.溶液胶体
C.D.溶液
9．下列关于质量分数为、密度为的溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液属于电解质B.该溶液的质量为
C.D.加水稀释后的浓度变为
10．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
11．下列方程式书写正确的是（ ）
A.溶于水的电离方程式：
B.与水反应的离子方程式：
C.在中燃烧的化学方程式：
D.常温下，与溶液反应的离子方程式：
12．利用氧化处理氨氮废水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的数目为
B.中含有离子的数目为
C.溶液中含有的数目为
D.每消耗，生成的数目为
13．碱性条件下，亚氯酸钠能较好的去除氮氧化物。向溶液中通入（标准状况），恰好完全反应，反应后完全转化为，则元素可能存在的形式是（ ）
A.B.C.D.
14．酸性条件下，固体铋酸钠（，微溶于水）可将氧化为，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.是氧化剂，发生氧化反应B.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
C.反应中可以加盐酸保持酸性环境D.生成时，反应转移的电子数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，有利于认识物质的性质，实现物质间的转化。请回答下列问题：
（1）硫酸钙是一种用途非常广泛的物质，在一定条件下可实现如图转化。
①上述转化所涉及物质中属于电解质的是_____（填化学式，下同），属于酸性氧化物的是_____。上述各步转化中属于氧化还原反应的是_____（填序号）。
②写出反应④的化学方程式：_____。
（2）从、、稀硫酸、溶液四种物质中选择一种试剂实现下列转化：
①，应选择加入：_____。
②溶液的离子方程式：_____。
（3）碳及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示：
写出在水溶液中和反应转化为的离子方程式：__________。
16．（15分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
（1）实验室中，要把钠保存在_____中，实验室中未用完的钠能否放回原试剂瓶中：_____（填“能”或“不能”）。
（2）钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，这主要利用了钠的_____性（填“氧化”或“还原”）。
（3）新型净水剂高铁酸钠（）的制取原理之一为，该反应中氧化产物是_____（填化学式）。该反应还需要在隔绝水的环境下进行，其原因为_____（用化学方程式解释）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法主要由两步反应组成，其中第一步反应为。
①第二步反应的化学方程式为_____。
②某同学设计如下“套管实验”装置验证“比稳定”这一结论。实验时“内管”应放置_____（填“”或“”），点燃酒精灯后，能观察到_____（填“A”“B”或“A和B”）处烧杯中澄清石灰水变浑浊。
17．（14分）某白色固体中可能含有中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验：
步骤1：取少量白色固体加水，固体完全溶解得到无色溶液，取少量无色溶液，滴加酚酞，溶液变红。
步骤2：取步骤1所得溶液，向其中加入稀酸化，再滴加溶液，有沉淀生成。
步骤3：取白色固体溶于水，向其中滴加溶液至过量，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀3.94g。
请回答下列问题：
（1）由步骤1可知固体中一定不含_____（填化学式）。
（2）由步骤1的实验现象不能确定白色固体中是否含有KOH，理由为__________。
（3）步骤2中加入稀酸化的目的是_____。
（4）由以上步骤可知固体中一定含有_____（填化学式）。
（5）步骤3中发生反应的离子方程式为_____，白色固体中与反应的物质的质量分数为_____。
（6）检验白色固体中不能确定的成分含有的金属元素的实验方法是_____。
18．（14分）氯酸钾是一种氧化剂，在工业、军工、医药等方面有着广泛的应用。某学习小组在实验室里用如图装置制取少量。
请回答下列问题：
（1）装置中制取的离子方程式为_____。
由反应条件可判断氧化性：_____（填“强于”或“弱于”）。
（2）装置B中反应生成了和，发生反应的离子方程式为_____。该实验装置的设计存在一处明显缺陷，会造成质量分数偏低，改进的方法为_____（用文字简述）。
（3）经分析测得装置中反应有副产物生成，若生成物中与的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_____。
（4）为探究的部分化学性质，进行如下实验：
步骤1：配制溶液。
步骤2：向试管中加入淀粉溶液，再滴加几滴溶液，无现象。
步骤3：继续向其中滴加几滴稀溶液，溶液变蓝。
①步骤1中配制溶液用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、_____。
②步骤3发生反应的离子方程式为_____。
③经以上实验步骤分析可知，的氧化性强弱与_____有关。选项
实验操作及现象
结论
A
用铂丝蘸取待测液在外焰灼烧，火焰的颜色为黄色
待测液中含有钠元素，不含钾元素
B
用的水溶液做导电实验，溶液能导电
是电解质
C
向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
D
向溶液中通入适量，溶液由浅绿色变为黄色
还原性：