高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了课堂小结，复习导入，氧化剂，还原剂，氧化产物，学习目标，预习问题等内容，欢迎下载使用。
2024—2025学年小青化学
升失氧 还原剂降得还 氧化剂
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。
降—得—还原——氧化剂
构建氧化还原反应概念模型：
升—失—氧化——还原剂
1. 能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。重点：氧化性、还原性的比较。
1.氧化还原反应中什么是物质的氧化性和还原性？2.氧化性、还原性的强弱与哪些因素有关呢?如何比较呢？3.氧化还原反应有哪些规律?
任务一、氧化性、还原性比较
(1) 氧化剂具有氧化性： 氧化性指物质 的能力。
越容易得电子，氧化性越强
越容易失电子，还原性越强
(2) 还原剂具有还原性： 还原性指物质 的能力。
【注意】氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关，与元素化合价的高低无关。如：Na－e－==Na＋，Al－3e－==Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
课堂练习1.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A、亚硝酸钠表现还原性 B、维生素C表现了还原性C、亚硝酸钠被氧化 D、维生素C作为氧化剂
课堂练习2. 过氧化氢H2O2，俗名双氧水，有杀菌消毒作用。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2 + 2HCl= 2NaCl+ H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+ O2↑+ H2OC．2H2O2= 2H2O+ O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的是________ 。(3)H2O2仅现还原性的反应是________ 。
1.根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。
什么剂具有什么性，什么产物具有什么性。
例题：Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2
氧化性： 还原性：
Cl2> Br2
Br->Cl-(或NaBr >NaCl)
课堂练习3.已知下列反应： ① Cl2 ＋ 2NaBr = 2NaCl ＋ Br2 ② 2KI ＋ Br2 = 2KBr ＋ I2 ③ Na2S ＋ I2 = 2NaI ＋ S↓(1) Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是_________ 。
S2－>I－>Br－>Cl－
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的_________________。
Cl2>Br2>I2>S
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？_____(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。
2、根据活动性顺序比较强弱
单质越容易失电子，它的离子就越难得电子。
(1)金属活动性顺序（还原性顺序）
根据非金属活动性顺序比较．按F、 O 、Cl、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。简称“原强离弱”。
(2)非金属活动性顺序
3、根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
可判断氧化性：KMnO4____MnO2
一般一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe
（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。
4、根据被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱
5.氧化性还原性的其他影响因素
同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCI>稀HCI
同一种物质，温度越高其氧化性越强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强
同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
如：氧化性：酸性KMnO4>碱性KMnO4（酸性K2Cr2O7相同）
任务二、氧化还原反应中的规律
1.守恒规律：（1）内容：化合价有升必有降，电子有得必有失。 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
（2）应用：①判断反应是否属于氧化还原反应； ②用于氧化还原反应方程式的配平；③用于氧化还原反应的某些量的计算。
2×3＝(5－y)×2，解得y＝＋2
【注意】①只有氧化性的物质其氧化性不一定很强，如Na＋只有氧化性但氧化性很弱；同理只有还原性的物质还原性不一定很强，如F－只有还原性但还原性很弱。②含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO4。③物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。 （2）应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
2.价态规律：（1）内容：元素的价态与氧化性、还原性的关系 最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；
3.转化规律：①归中反应规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，“高价＋低价―→中间价”，即“只靠拢不交叉”。
2HNO3+4N2↑+9H2O
例1：请画出以下反应的双线桥： H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O
两相靠，不相交，能不变就不变
例2：请画出以下反应的双线桥：
注意：同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如Fe3+和Fe2+不反应，H2SO4和SO2不反应等。
②歧化反应规律：同一分子里的同一元素原子(或离子)一部分被氧化，另一部分被还原“中间价态→高价态＋低价态”，即“两边分“不会”一边倒“
eg: Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
课堂练习6.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O―→X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(　　)A．GI2；还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。KMnO4氧化性很强，可将I－、Fe2＋、Cl－氧化，Cl2可将I－、Fe2＋氧化，而Fe3＋只能氧化I－，HCl不与I－反应，故选C