高中第一章 物质及其变化第二节 离子反应课文配套课件ppt

这是一份高中第一章 物质及其变化第二节 离子反应课文配套课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了电解质导电性探究，是“谁”导电，如何验证，提出猜想，设计方案，实验验证，NaCl与H2O，电离的微观实质，电解质的电离，化合物等内容，欢迎下载使用。
湿手不要摸电器干燥绝缘要牢记
现象1：小灯泡不亮 无电流通过；结论1： H2O不导电
猜想3：NaCl溶液导电
现象2：小灯泡不亮 无电流通过；结论2：NaCl固体不导电
现象3：小灯泡亮有电流通过；结论3：NaCl溶液导电
为什么干燥的NaCl固体不导电？为什么NaCl溶液导电？
NaCl加入H2O中发生了什么变化？
NaCl溶液能够导电的原因：
NaCl溶液中有大量可以自由移动的阴阳离子
NaCl固体不能导电的原因：
NaCl固体中没有可以自由移动的阴阳离子
熔融NaCl能够导电的原因：
熔融NaCl中有大量可以自由移动的离子
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程
电解质溶液/熔融状态的电解质导电的原因：
有可以自由移动的离子生成
能导电的物质不一定是电解质
②、能导电的就是电解质？电解质一定导电吗？
①、NaCl导电吗？ NaCl是电解质吗？ NaCl溶液导电吗？ NaCl溶液是电解质吗？
NaCl固体不导电， NaCl是电解质； NaCl溶液导电， NaCl溶液是混合物，因此不是电解质
例如：Cu、NaCl溶液可以导电，但不属于电解质； NaCl是电解质，但NaCl固体不导电
③、金属是电解质吗？是非电解质吗？
④、HCl是电解质吗？盐酸是电解质吗？
⑤、CO2的水溶液导电，CO2是电解质吗？ H2CO3是电解质吗？
金属是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质
HCl是化合物，水溶液导电，因此是电解质；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不是电解质，也不是非电解质
CO2溶于水生成H2CO3，CO2的水溶液导电，但CO2不是电解质，H2CO3是电解质
二看：水溶液或熔融状态导不导电
三看：是不是物质自身电离产生阴阳离子
②、电解质与非电解质的物质类别：
HCl、H2SO4、CH3COOH
NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
Na2CO3、CaCO3、CH3COONa
大多数有机物（除有机酸、有机盐）：
蔗糖、乙醇、葡萄糖、CH4……
所有的酸碱盐都是电解质
1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A、Cu B、熔融的MgCl2C、酒精 D、KCl溶液
现有以下物质：①NaCl晶体；②NaCl溶液 ； ③石墨；④汞；⑤MgO；⑥酒精；⑦液态CO2 ；⑧熔融BaSO4
下列说法正确的是（ ）A、NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C、液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质D、FeCl3溶液能导电，所以FeCl3溶液是电解质E、C2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质F、BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，所以不是电解质
电解质与溶解度大小无关