高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教学课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了复习导入，必备知识，学科素养与关键能力，无化学不生活，学习目标，化学核心素养，预习问题，宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知，已表明电子转移的方向等内容，欢迎下载使用。
2024—2025学年小青化学
• 本质：有电子转移（得失或偏移）
• 特征：有元素化合价发生变化
升失氧 降得还
失电子(共用电子对偏离)
得电子(共用电子对偏向)
2.一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2＋H2O==HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
1.氧化还原反应中电子的转移表示方法，知道常见的氧化剂和还原剂。2.过氧化氢的氧化性、还原性的探究；日常生活中的氧化还原反应。重点：氧化还原反应的几组概念。
1.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些?注意事项是什么？2.氧化还原反应中什么是氧化反应和还原反应?3.氧化还原反应中什么是被氧化和被还原?4.氧化还原反应中什么是氧化产物和还原产物?5.氧化还原反应中什么是氧化剂和还原剂?6.氧化还原反应中什么是物质的氧化性和还原性？7.常见的氧化剂和还原剂有哪些？8.生产生活中常见的氧化还原反应有哪些?
任务一、氧化还原反应电子转移的表示方法
氧化还原反应的本质是电子的转移，那么怎么直观地表示电子的转移呢？
1. 双线桥法：表示反应前后同一元素间的电子转移情况。（1）画法：
得到2×2e-，化合价降低，被还原
失去1×4e-，化合价升高，被氧化
①双线桥上必须注明“得到”或“失去”
②：电子转移数 =“得”或“失”电子数=变价总数
（2）双线桥法的注意事项：
2. 单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）画法
注意: 不用标注“失去”或“得到”；只标注转移电子数目
CuO + H2 ==== Cu + H2O
2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到”
箭头从反应物指向生成物;
1. 单线桥: 反应物之间； 失电子元素的原子指向得电子元素的原子 双线桥: 反应物 → 生成物
任务二、氧化剂和还原剂及相关概念
得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应
失去电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
氧化还原反应理论模型：
1.氧化反应与还原反应
氧化反应：元素的化合价升高，失去电子，本身被氧化，发生氧化反应。
还原反应：元素的化合价降低，得到电子，本身被还原，发生还原反应。
3.氧化产物与还原产物
氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
说明：氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
判断下列反应的氧化剂和还原剂：① Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4② MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O③ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO④ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
某种物质有两种“身份”
注意：在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。
氧化性：物质得电子(或电子对偏向)的性质或能力。
还原性：物质失电子(或电子对偏离)的性质或能力。
失电子(或电子对偏离)的物质
得电子(或电子对偏向)的物质
任务三、常见的氧化剂和还原剂
F2、O2、Cl2、Br2等
MnO2、H2O2、Na2O2等
浓硫酸、HNO3、HClO等
KMnO4、KCr2O7、KClO3、FeCl3等
Na、K、Al、Zn、Fe、Na、Mg等
HCl、H2S、HBr，HI，NH3等
KI、Na2S、FeCl2、Na2SO3等
11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑ (3)2H2O2 == 2H2O+O2↑
课堂练习(教材P28、第11题）
H2O2既作氧化剂又作还原剂。
提示：H2O2虽然既作氧化剂又作还原剂，但是氧化性比较强，是常见的氧化剂。
任务四、生产生活中的氧化剂和还原剂
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性
二氧化硫在葡萄酒中的作用
二氧化硫在葡萄酒中起到抑菌、抗氧化的作用，可以抑制微生物和酶的活性，防止葡萄酒变酸。二氧化硫在食品中还起到漂白剂、防腐剂、抗氧化剂和护色剂等。在葡萄酒中，二氧化硫是抗氧化剂，体现了二氧化硫的还原性。
什么是自由基？怎样抗氧化才有效？
任务五、生产和生活中的氧化还原反应
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图—17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
教材P26【思考与讨论】
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
课堂练习(教材P27、第2题）
课堂练习(教材P27、第3题）
铝热反应原理 实验
C + H2O=== CO + H2
2Al + Fe2O3=== 2Al 2O3 +2Fe
注意：1.本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应；2.特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属；3.应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；Fe2O3可以换V2O5、Cr2O3、MnO2、Cu2O。
升失氧化 还原剂降得还原 氧化剂
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。