北京市第十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份北京市第十五中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共14页。试卷主要包含了11，下列过程与取代反应无关的是，下列事实不能用氢键解释的是，采用惰性电极电解制备乙醛酸等内容，欢迎下载使用。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与取代反应无关的是（ ）
A.用油脂生产肥皂B.葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳
C.氨基酸形成多肽D.核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸
2.下列比较不能用元素周期律解释的是（ ）
A.第一电离能：B.还原性：
C.酸性：D.熔点：
3.下列事实不能用氢键解释的是（ ）
A.密度：B.沸点：
C.稳定性：D.溶解性（水中）：
4.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.分子中所有的共价键均为极性键
B.分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C.中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D.根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱
5.下列方程式能准确解释相应实验现象的是（ ）
A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B.向明矾[]溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：
C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：
D.工业冶炼Al的反应：（熔融）
6.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列关于苯与反应的说法不正确的是（ ）
A.可作该反应的催化剂
B.将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物HBr
C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D.总反应的，且
7.用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为电能B.从a极经阳离子交换膜移向b极
C.工作一段时间后，a极附近的pH减小D.该装置的总反应为
8.液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态时的结构和工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，电极室a为正极室
B.放电时，由电极室b移向电极室a
C.充电时，电极室a的电极与电源的负极连接
D.充电时，总反应为
9.采用惰性电极电解制备乙醛酸（）的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.a为电源正极
B.从E室迁移至F室
C.外电路中每通过2ml电子，理论上就有1ml乙醛酸生成
D.E室中乙二醛被氧化的化学方程式：
10.我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（ ）
A.不存在手性碳原子
B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D.1ml探针A最多能与3ml NaOH反应
11.我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.M分子中含有2个手性碳原子
B.M在碱性条件下水解开环得到
C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D.合成1ml PM，理论上需要和1ml苯甲醇
12.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ）
A.Y为反应物，W为生成物
B.反应制得，须投入2ml CuO
C.升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
13.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.的中心离子是，配体是
B.参与反应的
C.浸取剂中的有助于固体的溶解
D.用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
14.二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。
已知：



下列说法不正确的是（ ）
A.与合成反应的热化学方程式：
B.图中b、d分别表示、的变化曲线
C.、反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数
D.与合成反应的
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（12分）我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是________。
基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有______个。
（2）污染物X在电极a上的反应式是________。
（3）科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①基态As原子的价层电子排布式是________。
②中的键角________（填“”“”或“”）中的键角，原因是________。
③的结构是，P原子的杂化轨道类型是________。
④比较反应能力：________（填“”“”或“”），原因是________。
（4）晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为________（的摩尔质量：）。
16.（10分）三氧化二铬（）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（）粗品制备的流程示意图如下。
已知：I.粗品中含有、等杂质
II.
（1）净化除杂
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是________。
（2）制备
①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是________。
②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。
图1
i.阴极室中获得的产品有和________。
ii.结合化学用语说明制备的原理：________。
（3）制备
在热压反应釜中，将蔗糖（）与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。
（4）应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图2所示。
图2
i.相同条件下，反应速率更快的是________（填“a”或“b”）。
ii.该脱氢反应的焓变的计算式为________。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是________（答1个）。
17.（13分）化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。
已知：
（1）A为芳香族化合物，A的名称是________。
（2）的化学方程式是________。
（3）G的结构简式是________。
（4）E属于酯，E的结构简式是________。
（5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有________。
a.碳碳双键b.酯基c.酰胺基
（6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。
已知：电解效率的定义：
①II中，生成Q的离子方程式是________。
②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成a ml D时，________。
（7）以、和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。
M的结构简式是________，的反应类型是________。
18.（10分）烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的NO深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i.
ii.
iii. （a、b、）
（1）NO被深度氧化，补全热化学方程式：
________
（2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图1所示。
图1
①________（填“”或“”）。
②8s时，的浓度不同的原因是________。
（3）一定条件下，NO的初始浓度为200 ppm时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图2所示。反应过程中的浓度极低。
图2
①时，深度氧化器中发生的反应主要是________（填“i”“ii”或“iii”）。
②、时，的浓度随变化的原因是________。
（4）、且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合（3），保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是________。
（5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知、的还原产物分别是、。产品中的物质的量浓度为________。
19.（13分）在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.
ii.

iii.和在酸性条件下均能生成
（1）探究的还原性
实验I 粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II 向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III 按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验IV，________（补全实验操作及现象），否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验V
ii中反应的化学方程式是________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
（2）探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，________（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是________。
②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是________。
（3）催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：________。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：________。
示例：
北京十五中高三年级化学期中考试答案
2024.11
第一部分（共42分）
第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15.（12分）
（1）第四周期 VIII族（2分） L（1分） 4（1分）
（2）（1分）
（3）①（1分）
②（1分）氮原子均为杂化，离子中有孤电子对，孤电子对有较大斥力（1分）
③（1分） ④（1分） 中P原子无孤电子对，中As原子有孤电子对（1分）
（4）（1分）
16.（10分）
（1）（1分）
（2）①（2分）
②i.浓KOH溶液（1分）
ii.阳极反应：，生成，发生反应，转化为，穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳极室中制得（3分）
（4）①i.a（1分）
ii.（1分）
②温度升高到一定程度时，丙烷脱氢形成积炭的副反应速率增大，积炭附着在催化剂的表面，降低了催化剂的活性，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小；温度升高到一定程度时，催化剂的活性降低，使丙烷脱氢生成丙炔反应的速率减小（1分）
17.（13分）
（1）甲苯（2分） （2）（2分）
（3）（1分） （4）（1分） （5）bc（2分）
（6）①（2分） ②（1分）
（7）（1分） 加成反应（1分）
18.（10分）
（1）（1分）
（2）①（2分） ②8s时反应已达到平衡状态，将NO深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低（2分）
（3）①i（1分）
②、时，增大，使增大，增大，从而使的浓度减小（1分）
（4）使用适宜的催化剂，以增大ii的反应速率（2分）
（5）（1分）
19.（13分）
（1）①将实验III中的溶液替换为溶液进行实验，指针偏转幅度与实验III相同（2分） ②（2分）
③（1分）
（2）①加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色（2分）（1分）
②（1分）
（3）①对，与、反应，使和均降低，但，降低的程度远大于，还原剂的还原性增强，能被氧化（2分）
②（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
B
C
D
D
C
C
D
B
B
B
D