北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

这是一份北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷，共13页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实相符的是，研究表明汽车尾气处理存在反应等内容，欢迎下载使用。
班级_____姓名_____学号_____成绩_____
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
2.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（ ）
A.B.C.D.
3.。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ）
①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④加压
A.①④B.①②C.②③D.③④
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.由水电离的的溶液中：、、、
B.无色溶液中：、、、
C.的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
5.下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A.自然界正常雨水，
B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
C.用饱和溶液处理水垢中的
D.甲烷的燃烧热为：
6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
A.相同浓度的和两溶液，前者的较大，则
B.相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中
C.的氨水加水稀释10倍，所得溶液
D.在溶液中，
7.下列实验装置可以达到对应实验目的是（ ）
8.北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）
A.电极a为电池的负极
B.电极表面反应为：
C.电池工作过程中向正极迁移
D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
9.研究表明汽车尾气处理存在反应：，与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.升高温度，该反应的平衡常数减小
B.不影响该反应的焓变
C.可以有效提高反应物的平衡转化率
D.、两步反应，前者反应速率慢北师大附属实验中学
10.可采用Deacn催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是（ ）
A.被氧化制的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.Y为反应物，W为生成物
C.反应制得，须投入
D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
11.的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的，原理如图1所示。用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①为
B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NO
C.内，氢气的消耗速率为
D.反应②分两步进行，第一步和第二步中消耗的的物质的量之比是
12.室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，整个反应过程中无气体逸出。测得混合溶液的随加入溶液体积的变化如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.a点溶液的溶质主要为、、
B.点溶液中
C.点溶液中
D.取点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的增大
13.侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的
B.煅烧时发生反应
C.相同温度下，“盐析”后溶液比“盐析”前溶液大
D.母液II与母液I中所含的粒子种类相同，但母液II中、、的浓度更大
14.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
下列有关说法正确的是（ ）
A.溶液中存在
B.实验2说明溶液具有漂白性
C.依据实验3的现象，不能得出的结论
D.实验4中生成的刺激性气体可能为
第二部分本部分共5题，共58分。
15.（9分）草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
I.酸碱中和滴定法。
已知：①是二元弱酸；
②溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。
操作步骤：量取待测草酸溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下：
（1）下列操作或仪器名称不正确的是_____。
（2）该滴定过程中应选用的指示剂为_____（填“酚酞”或“甲基橙”）。
（3）由上述滴定结果计算得_____。
（4）下列情况会导致测定结果偏高的是_____（填字母）。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定至终点时，俯视读数
d.用蒸馏水清洗滴定管后，未用标准液润洗
II.氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性溶液滴定该草酸溶液。
（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为_____。
（6）滴定至终点的现象为_____。
（7）标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
16.（10分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。以、为原料制涉及的主要反应如下：
i.
ii.
iii._____
（1）反应iii为、转化为、，写出该反应的热化学方程式_____。
（2）在催化剂作用下，将、投入反应器。一定压强下，的平衡转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图1所示；不同压强下，的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示。
（目标产物的选择性）
①图1中表示选择性变化的是曲线_____。
②图2中压强由大到小的顺序为_____，温度大于后，三条曲线趋于重合的原因是_____。
③温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高逐渐增大、曲线随温度升高逐渐减小的原因是_____。
④在250℃达到平衡时，体系_____（填“吸收”或“放出”）的热量为_____。
17.（11分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（），过程如下。
资料：i.氨氮废水中氮元素主要以形式存在
ii.、
（1）当和为时，生成沉淀所需的）与生成沉淀所需的之比为_____。
（2）磷酸盐若选择，混合后会产生大量沉淀，氨氮去除率将_____（填“提高”“降低”或“不变”）。
（3）常温下向磷酸溶液中滴加溶液，含磷微粒的物质的量分数与的关系如下图所示。
①结合化学用语解释溶液显酸性的原因_____。
②下列说法正确的是_____（填字母）。
a.常温下，的电离平衡常数
b.时，
c.时，发生反应的
（4）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用。
①在9~10之间，主要生成沉淀，反应的离子方程式为_____。
②过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_____。
③对于较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加和的用量来改善，原因是_____。
18.（14分）以碳酸锰铜矿（主要成分为、，还含有、等杂质）为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
注：离子浓度小于或等于可视为沉淀完全。
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_____（写两点）。
（2）用离子方程式解释的作用：_____。
（3）从平衡移动的角度简述加入“沉铁”的原理：_____。
（4）“沉铜”时，若滤液中，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成，应控制的范围为_____。
（5）“沉锰”得到的离子方程式为_____。
（6）产品含量测定方法如下：
I.称取晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中
II.取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解III.加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗，重新变成
①补全步骤II中反应的离子方程式：
②产品中的质量分数为_____（的摩尔质量为）。
19.（14分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】
（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_____。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：_____。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_____。
【继续探究】溶液对反应速率的影响
i.时，能被氧化为。
ii.时，发生歧化反应：，越大，速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_____。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象_____。
【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设。
假设1：_____。
假设2：45℃以上易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。
（7）请设计实验方案证明假设2不成立_____。
2024-2025学年度第一学期高二化学期中考试参考答案
第一部分（3分×14=42分）
第二部分（共58分。不加特别说明，每空1分）
15.（9分）（1）AC（2分）
（2）酚酞
（3）0.0750
（4）d
（5）（2分）
（6）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（7）偏高
16.（10分）
（1）（2分）
（2）①a
②温度大于后，以反应i为主，反应i前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）
③反应i为吸热反应，反应iii为放热反应。随温度升高，反应i正向移动程度大于反应iii逆向移动程度（2分）
④放出0.8
17.（11分）
（1）
（2）降低
（3）①溶液中存在电离平衡：和水解平衡：，电离程度大于水解程度，，所以溶液显酸性。（2分）
②b
（4）①（2分）
②过高，与均增大，可能产生、沉淀（2分）
③当和均为时，形成沉淀所需仅为形成沉淀所需）的10倍，若，则难以去除（2分）
18.（14分）
（1）将碳酸锰铜矿碾碎、增大硫酸的浓度、搅拌、加热等（2分）
（2）（2分）
（3）溶液中存在：，与反应，降低，促使平衡正向移动，完全水解为而除去（2分）
（4）（或6.5~8）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
19.（14分）
（1）稀硫酸（2分）
（2）（2分）
（3）KI溶液被氧化成，越大，氧化反应速率越快
（4）试管⑦、⑧中，为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快）。（2分）
（5）试剂溶液，滴加1%淀粉溶液
试剂2：的溶液
现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝（2分）
（6）加热使逸出，降低，导致氧化为的速率变慢
（7）实验方案：水浴加热70℃时，用湿润的淀粉试纸放在试管⑨的管口，若不变蓝，则证明假设2不成立。（2分）
考生须知
1.本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：梁改婷 乔堃 审题人：梁凯
A
B
C
D
风力发电
水果电池
燃料燃烧
电动车充电
A
B
C
D
实验目的
测定中和反应的反应热
研究浓度对化学平衡的影响
制备氢氧化铁胶体
比较和溶解度大小
实验装置
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的，测得约为5
2
向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去
3
将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀
4
向溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
滴定次数
1
2
3
4
10.00
10.00
10.00
10.00
15.95
15.00
15.02
14.98
A.配制溶液
B.排出滴定管内气泡
C.酸式滴定管
D.读取滴定管读数
离子
示意图
序号
温度
试剂A
现象
①
0℃
稀硫酸
左右出现蓝色
②
20℃
左右出现蓝色
③
20℃
稀硫酸
左右出现蓝色
④
20℃
蒸馏水
左右出现蓝色
序号
⑤
⑥
⑦
⑧
试管中溶液的
8
9
10
11
放置10小时后的现象
出现蓝色
颜色无明显变化
序号
温度
试剂
现象
⑨敞口试管
水浴70℃
5mLKI溶液5mL稀硫酸
20min内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管
溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
B
A
D
B
A
B
C
C
C
D
C
D
A